高考化学一轮复习 微考点 第62练 攻克盐类水解平衡 苏教版.doc

攻克盐类水解平衡一、单项选择题1(2015扬州4月模拟)常温下，下列说法不正确的是()a等体积、等物质的量浓度的nacl(aq)离子总数大于naclo(aq)中离子总数bph3的硫酸溶液中水的电离程度等于ph11的氨水溶液中水的电离程度c0.1 moll1的naha溶液ph5，则溶液：c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)d向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，所得混合液：c(na)c(nh)c(so)c(oh)c(h)2(2015上饶六校二联)已知某弱酸的酸式盐nah2xo4和na2hxo4，其中nah2xo4溶液呈弱酸性，na2hxo4呈弱碱性，在100 时，浓度为0.1 mol l1的nah2xo4和na2hxo4溶液中均存在的关系是()ac(h)c(oh)c(c2o)c(oh)c(hc2o)c(h)425 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(nh3h2o)c(nh) 0.1 moll1的混合溶液。溶液中c(nh3h2o)、c(nh)与ph的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()aw点表示溶液中：c(nh)c(h)c(oh)bph10.5溶液中：c(cl)c(oh)c(nh3h2o)0.1 moll1cph9.5溶液中：c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(h)d向w点所表示1 l溶液中加入0.05 mol naoh固体(忽略溶液体积变化)：c(cl)c(na)c(oh)c(nh)c(h)5常温下，下列各溶液的叙述中正确的是()anahso3与na2so3混合溶液中：3c(na)c(hso)c(so)b0.1 moll1的醋酸钠溶液20 ml与0.1 moll1盐酸10 ml混合后溶液显酸性：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)c(h)c等物质的量浓度等体积的nh4hso4和naoh溶液混合：c(na)c(so)c(nh)c(h)c(oh)d向1.0 l 0.3 moll1naoh溶液中缓慢通入0.2 mol co2气体，溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)6(2015苏州模拟)下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()ac(nh)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是c(nh4cl)c(nh4)2so4c(nh4)2fe(so4)2b已知25 时ksp(agcl)1.81010，则在0.1 moll1 alcl3溶液中，ag的物质的量浓度最大可达到6.01010 moll1c0.2 moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1d室温下，0.1 moll1 naha溶液的ph4，则有c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)二、不定项选择题7下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh)c(nh3h2o)c(fe2)0.3 moll1b常温下物质的量浓度相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2两种溶液中c(nh)：c常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(na)c(cl)c(ch3cooh)d等体积等物质的量浓度的naclo(aq)与nacl(aq)中离子总数：n前n后8(2015盐城二模)现有物质的量浓度均为0.1 moll1的溶液：nh3h2och3coohkhso4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是()a向中逐滴加入少量，逐渐减小b、等体积混合后溶液中存在：nhh2onh3h2ohc、任意比混合c(ch3coo)c(oh)c(h)c(nh)d、按体积比21混合：c(nh)c(nh3h2o)c(so)c(oh)c(h)答案解析1d氯化钠溶液为中性，c(oh)c(h)107 moll1；次氯酸钠溶液由于次氯酸根离子水解呈碱性，c(oh)107 moll1c(h)，根据电荷守恒，氯化钠溶液中，c(na)c(h)1c(oh)1c(cl)，次氯酸钠溶液中c(na)c(h)2c(oh)2c(clo)，所以等体积、等物质的量浓度的nacl(aq)离子总数大于naclo(aq)中离子总数，a正确；ph3的硫酸溶液中氢离子的浓度是103 moll1，ph11的氨水溶液中氢氧根离子的浓度是103 moll1，所以对水的抑制作用相同，则水的电离程度相等，b正确；0.1 moll1的naha溶液ph5，说明ha的电离程度大于其水解程度，则溶液：c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)，c正确；向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，c(oh)c(h)，则根据电荷守恒，c(na)c(h)c(nh)2c(so)c(oh)，所以c(na)c(nh)2c(so)，因为c(so)c(nh)，所以c(na)c(so)，则c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)，d错误。2b常温下c(h)c(oh)11014，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则100 时，c(h)c(oh)11014，a错误；c(na)c(h)c(h2xo)c(oh)2c(hxo)3c(xo)为溶液中电荷守恒表达式，两种溶液中离子的种类相同，电荷守恒表达式会相同，b正确；根据质子守恒的规律，则有nah2xo4溶液中存在：c(h3xo4)c(h)c(oh)c(hxo)2c(xo)，na2hxo4溶液中存在：c(h2xo)c(h)2c(h3xo4)c(oh)c(xo)，则只有na2hxo4溶液中存在该关系，c错误；由c分析可知，只有0.1 moll1 nah2xo4溶液中存在该关系，故d错误。3ba点溶液二者恰好反应产生khc2o4，溶液呈酸性，hc2o的电离程度大于其水解程度，a错误；根据电荷守恒：c(k)c(h)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)，b点时溶液呈中性，则c(h)c(oh)，故有c(k)c(hc2o)2c(c2o)，b正确；c点是草酸与koh恰好中和反应生成k2c2o4，根据物料守恒：c(k)2c(h2c2o4)2c(hc2o)2c(c2o)，c错误；d点是反应后得到的等物质的量的k2c2o4和koh的混合液，由于c2o水解消耗，同时还产生oh，应是c(oh)c(c2o)，d错误。4c在溶液中存在的离子的种类有： nh、h、cl、oh，根据电荷守恒有c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，a错误；已知c(nh3h2o)c(nh) 0.1 moll1，由电荷守恒：c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，c(cl)c(oh)c(nh3h2o)c(nh)c(h)c(nh3h2o)0.1 moll1，b错误；ph9.5溶液中从图中可以看到c(nh3h2o)c(nh)，溶液显碱性，c(oh)c(h)，故有c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(h)，c正确；在w点中，c(nh3h2o)c(nh) 0.05 moll1，加入naoh固体后c(na)0.05 moll1，此时溶液中的c(oh)0.05 moll1c(na)，d错误。5c任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c(na)3c(hso)3c(so)3c(h2so3)，a错误；二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的ch3coona、ch3cooh、nacl，ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解，所以存在c(ch3cooh)c(cl)，b错误；等物质的量的nh4hso4和naoh溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的 na2so4、(nh4)2so4，nh水解导致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(na)c(so)c(nh)，铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(na)c(so)c(nh)c(h)c(oh)，c正确；n(naoh)0.3 moll11.0 l0.3 mol，n(co2)0.2 mol，n(naoh)n(co2)0.3 mol0.2 mol32，二者恰好反应生成等物质的量浓度的nahco3、na2co3，co水解程度大于hco，所以c(co)c(hco)，d错误。6a亚铁离子抑制铵根离子水解,(nh)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中,化铵浓度最大，这几种物质的浓度大小顺序是c(nh4cl)c(nh4)2so4c(nh4)2fe(so4)2，a错误；c(ag) moll161010 moll1，b正确；0.2 moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba(oh)2溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比为21，所以hcl有剩余，c(h)0.05 moll1，则ph1，c正确；室温下，0.1 moll1 naha溶液的ph4，说明ha的电离程度大于水解程度，但都较微弱，水还电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)，d正确。7bd依据物料守恒分析，c(nh)c(nh3h2o)c(fe2)cfe(oh)20.3 moll1，a错误；fe2的水解抑制nh的水解，则等浓度时，c(nh)大小顺序应为，b正确；未加盐酸时，n(na)n(ch3cooh)n(ch3coo)，因此：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)；因为显中性：c(h)c(oh)，从电荷守恒可知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(cl)c(oh)，于是c(na)c(ch3coo)c(cl)；因此c(na)c(cl)，然后把代入式，消去c(na)得c(cl)c(ch3cooh)，因此得出c(na)c(cl)c(ch3coo