高考化学 课时跟踪检测（四）离子反应 离子方程式 新人教版.doc

课时跟踪检测（四） 离子反应 离子方程式1(2016衡水中学月考)下表中物质的分类组合完全正确的是()选项abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质hfcaco3hcloch3coonh4非电解质so2金属alh2oc2h5oh解析：选acaco3属于强电解质，al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，b错误；h2o为弱电解质，c错误；ch3coonh4为强电解质，d错误。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()anahco3=nahcobnahso4=nahsocmgcl2=mg22cldba(oh)2=ba22oh解析：选ahco是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，a项书写错误；而hso为强酸的酸式酸根离子，应拆分，b项书写正确；mgcl2、ba(oh)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，c、d项书写正确。3下列离子方程式正确的是()a氯化铁和铜反应：fe3cu=fe2cu2b金属铜与稀硝酸反应：3cu8h2no=3cu22no4h2oc硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe22h2o24h=2fe34h2od钠和冷水反应：na2h2o=na2ohh2解析：选ba项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；b项中满足三个守恒关系，所以正确；c项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；d项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh解析：选da项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5若限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2hso=so2h2o的化学方程式共有()a6个b7个c9个 d12个解析：选a符合条件的盐可以是k2so3、na2so3、(nh4)2so3；符合条件的酸可以是盐酸、稀硫酸，故符合2hso=so2h2o的化学方程式共有6个，a项正确。6下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()a工业上可用电解法制备mg：mgcl2(熔融)电解,mgcl2b向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloh2oco2=2hclocaco3c用caso4治理盐碱地：caso4(s)na2co3(aq)caco3(s)na2so4(aq)d用feso4除去酸性废水中的cr2o：cr2ofe214h=2cr3fe37h2o解析：选dd项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。7下列离子方程式书写正确的是()a向澄清石灰水中滴入少量的nahco3溶液：hcoohca2=caco3h2ob用ch3cooh除水垢：caco32h=h2oco2ca2c少量so2通入ca(clo)2溶液中：so22cloh2oca2=caso32hclod少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：cl22br=br22cl解析：选a按“以少定多”求解，nahco3少量，1 mol hco需1 mol oh及1 mol ca2才能充分反应，a项正确；ch3cooh是弱电解质，不能拆成离子形式，b项错误；caso3和hclo不能共存，可继续反应生成caso4和cl，c项错误；fe2的还原性强于br，cl2应该优先氧化fe2，d项错误。8离子方程式2ca23hco3oh=2caco3co3h2o可以表示()aca(hco3)2与naoh溶液反应bca(hco3)2与ba(oh)2溶液反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应解析：选aaca(hco3)2与naoh溶液按照23混合，发生反应的离子方程式是2ca23hco3oh=2caco3co3h2o，正确。b.反应的离子方程式为ca2hcoba22oh=caco3baco32h2o，错误。c.反应的离子方程式是ca2hcooh=caco3h2o，错误。d.反应的离子方程式是ca2hconh2oh=caco3nh3h2oh2o，错误。9(2016济南一模)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2将na加入到cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab向ca(clo)2溶液中通入少量co2：co2h2oca22clo=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：so2h2oca22clo=caso32hcloc惰性电极电解氯化钠溶液：2cl2h2o2ohh2cl2惰性电极电解mgbr2溶液：2br2h2o2ohh2br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性：hoh=h2o稀硝酸与ba(oh)2溶液反应至中性：hoh=h2o解析：选d活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故a错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但so2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，b错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，c错误；盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用hoh=h2o表示，d正确。10(2016鄂尔多斯一模)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项离子方程式评价a将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正确；cl2过量，可将fe2、i均氧化bba(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：ba2hcooh=baco3h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正确；说明酸性：h2so3强于hclod1 moll1的naalo2溶液和2.5 moll1的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo5h=al3al(oh)3h2o正确；alo与al(oh)3消耗的h的物质的量之比为23解析：选da项中，cl2过量，fei2完全反应，2fe24i3cl2=2fe36cl2i2；b项中，naoh足量，正确离子反应方程式是ba22hco2oh=baco32h2oco；c项中，离子反应产物是hclo和hso，hclo具有强氧化性，而hso具有强还原性，二者不可能共存。11有下列物质：硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气co2nahco3al(oh)3naoh(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式nh3通入盐酸中：_。氨水与硫酸溶液混合：_。nahco3溶于醋酸：_。过量co2与naoh溶液反应：_。al(oh)3溶于naoh溶液中：_。cl2通入naoh溶液中：_。答案：(1)(2)nh3h=nhnh3h2oh=nhh2ohcoch3cooh=ch3cooco2h2oco2oh=hcoal(oh)3oh=alo2h2ocl22oh=clcloh2o12向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填字母)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析：(1)ba(oh)2与h2so4发生反应生成baso4沉淀和h2o，反应离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o。(2)a项的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，b项离子方程式为hsoba2oh=baso4h2o，c项离子方程式为hsoba2oh=baso4h2o。故与(1)离子方程式相同的是a项。(3)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀h2so4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成baso4时，导电性接近于0，后随h2so4的过量而导电能力增大，c符合。(4)加入等密度的h2so4后，二者反应生成baso4沉淀和水，溶液密度减小，小球下沉到烧杯底部。答案：(1)ba22ohso2h=baso42h2o(2)a(3)c(4)沉到烧杯底部13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为hoh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2so=baso4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。