高考化学 课时跟踪检测（二十八）盐类的水解 新人教版.doc

课时跟踪检测(二十八) 盐类的水解1(2016福州模拟)0.1 moll1 alcl3溶液，温度从20 升高到50 ，浓度增幅最大的离子是()aclbal3ch doh解析：选c升高温度，有利于al3水解，溶液的酸性增强，c(h)增大。2对水的电离平衡不产生影响的粒子是()ah b26m3c d解析：选c由于h2ohoh，a项，加入hcl，c(h)增大抑制了水的电离；b项为fe3，fe3能发生水解，促进水的电离；cl不会发生水解；d项中乙酸为弱酸，ch3coo能发生水解，促进水的电离。3(2016西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3h2ohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh解析：选c多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。4常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()a由水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液中：k、na、clo、ibc(h) moll1的溶液中：k、fe3、cl、coc常温下，11012的溶液：k、alo、co、nadph13的溶液中：alo、cl、hco、so解析：选ca项，由水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，clo在酸性条件下不能大量存在；b项，c(h) moll1的溶液呈中性，fe3、co发生相互促进的水解反应，不能大量共存；d项ph13的溶液呈碱性，hco不能大量共存。5(2016洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 moll1的下列四种盐溶液，其ph测定如下表所示：序号溶液ch3coonanahco3na2co3nacloph8.89.711.610.3下列说法正确的是()a四种溶液中，水的电离程度bna2co3和nahco3溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh和hclo溶液比较，ph小的是hclodna2co3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)解析：选ba该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，ph越大，则四种溶液中，水的电离程度，a错误；b.na2co3和nahco3溶液中都存在着h、oh、co、hco、h2co3、na、h2o，b正确；c.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，ph小的是醋酸，c错误；d.根据物料守恒，na2co3溶液中，c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，d错误。6下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()acoh2ohcooh用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)3(胶体)3h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选d配制sncl2溶液时应加入稀盐酸抑制sncl2水解，加入naoh会促进sncl2的水解，而发生变质。7(2016新建质检)有酸ha和碱boh两种溶液，下列说法正确的是()a相同条件下，相同浓度的ha和boh溶液，前者的c(h)与后者的c(oh)一定相等b等浓度、等体积的ha与naa混合，溶液一定呈酸性cha和boh混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(a)c(b)c(oh)c(h)d室温下，向1 ml ph1的ha溶液中加水至10 ml，则所得溶液中水电离出的c(h)1.01012 moll1解析：选d选项a，无法确定ha和boh是否是强酸或强碱，无法比较h和oh浓度。选项b，若a的水解能力大于ha的电离能力，溶液呈碱性。选项c，根据电荷守恒有：c(a)c(oh)c(b)c(h)，若c(a)c(b)，则有c(h)c(oh)。选项d，假设ha为强酸，稀释后c(h)0.01 moll1，h2o电离出的c(h)1.01012 moll1，ha若是弱酸，则c(h)1.0102 moll1，故由h2o电离出的c(h)1.01012 moll1。8(2016成都模拟)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)解析：选aa项，ph7时，可以是c1v1c2v2，也可以是c1v1c2v2，错误；b项，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)符合电荷守恒，正确；c项，当ph7时，醋酸一定过量，正确；d项，c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)符合物料守恒，正确。9(2016抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()a当溶液中c(ch3coo)c(na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应b当溶液中c(ch3coo)c(na)时，一定是氢氧化钠过量c当溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)时，一定是醋酸过量d当溶液中c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)时，一定是氢氧化钠过量解析：选c当溶液中c(ch3coo)c(na)时，根据电荷守恒可得c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，a、b项错，c项正确；d项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。10(2016皖南十校模拟)a、b、c、d四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：ac和bd盐溶液ph7，bc盐溶液ph7，则下列说法不正确的是()aad盐溶液phbohd酸的电离程度一定是：hdhc解析：选c在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，ac、bd盐溶液ph7，说明aoh与hc、boh与hd的电离程度相当，而bc盐溶液ph7，说明boh比hc的电离程度大，故碱的电离程度aohhc，c项错误，d项正确；ad为强酸弱碱盐，显酸性，a正确；由物料守恒可知，b项正确。11(2016兰州模拟)(1)alcl3溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。把alcl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存alcl3溶液时，常在溶液中加少量的_，以_(填“促进”或“抑制”其水解)。(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中c(na)_c(ch3coo)(填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“c(ch3coo)。(3)由于醋酸是弱酸，所以ph3的醋酸的浓度大于0.001 moll1，和氢氧化钠溶液反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性，根据电荷守恒可知，c(na)c(ch3coo)。(4)根据电荷守恒可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等时，h浓度等于oh浓度，溶液显中性，这说明醋酸是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。(5)0.1 moll1的nahco3溶液ph9，说明hco的水解程度大于hco的电离程度，所以溶液中c(co)(3)酸(5)c(cl)c(hco)c(h)c(oh)1013(2016仙桃中学调研)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 moll1的下列6种溶液的ph：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填字母)。aco2h2o2naclo=na2co32hclobco2h2onaclo=nahco3hclocco2h2oc6h5onanahco3c6h5ohdco2h2o2c6h5onana2co32c6h5ohena2co3c6h5ohnahco3c6h5onafch3coohnacn=ch3coonahcn(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发kcl和nano3的混合溶液，首先析出nacl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为0.05 moll1的下列五种物质的溶液中，ph由大到小的顺序是_(填编号)。c6h5oh(苯酚)ch3coohhclo4hcloh2so4(4)一定温度下，向等