高考化学一轮复习 课时作业1 第1章 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 气体的摩尔体积 新人教版.doc

课时作业1物质的量气体的摩尔体积基础巩固1(2016益阳模拟)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()a物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量b“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位c0.012 kg12c中所含的碳原子数为nad1 mol任何物质都含有约6.021023个原子答案c2(2016试题调研)室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设na表示阿伏加德罗常数的数值)()a气体生成物的总体积为0.224 lb装置中氢元素的总质量为0.04 gc生成物中含有0.01 na个分子d生成物完全溶于1 l水后所得溶液浓度为0.01 moll1答案b3(2016江西名校联盟调研)设na为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()a常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有co的个数为0.1nab标准状况下，11.2 l苯含有ch键数目为3nac常温常压下，54 g重水(d2o)含水分子数为3nad将na个cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为na解析标准状况下苯为液体，不适用于标准状况下的气体摩尔体积，b项错误；d2o的相对分子质量为20,54 g d2o的物质的量为2.7 mol，c项错误；cl2与h2o的反应为可逆反应，故na个cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于na，d项错误。答案a4(2015江苏苏锡常镇四市二模)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，2.24 l苯中含ch数目为0.6nab常温下，9.2 g no2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2nac常温下，1.0 l ph13的naoh溶液中，由水电离出的oh数目为0.1nad在反应kclo36hcl=kcl3cl23h2o，每生成3 mol cl2转移的电子数为6na解析a项，标准状况下，苯为液态；c项，该溶液中由naoh电离出的oh数目为0.1na，水电离出的oh数目为na1.01013na；d项，该反应中每生成3 mol cl2转移电子数为5na。答案b5(2016经典习题选萃)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满x和y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体xhinh3h2no气体ycl2hclcl2o2a. bc d解析审题时要注意三个问题：一是气体x与y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2no2n2o4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中cl22hi=2hcli2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中nh3hcl=nh4cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2noo2=2no2,2no2n2o4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故c正确。答案c6(2016湖北黄冈高三检测)某液体化合物x2y4，常用做火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 l，其密度为1.25 g/l，则：(1)反应前o2的体积v(o2)为_。(2)x2的摩尔质量为_，y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为_ mol。解析(1)根据化学方程式，参加反应的o2与生成的x2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的o2也为11.2 l。(2)生成的x2的质量为11.2 l1.25 g/l14 g，故x2的摩尔质量为14 g0.5 mol28 g/mol，参加反应的x2y4与o2的物质的量相等，均为0.5 mol，则x2y4的摩尔质量为32 g/mol，故y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol x2转移4 mol e，则生成0.1 mol x2转移电子0.4 mol。答案(1)11.2 l(2)28 g/mol氢(3)0.4综合提升7(2016浙江高三模拟)设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a0.9 g h2o中含有电子数为nab1 mol c2h6中含有6na个共价键c14.0 g由c2h4和c3h6组成的混合气体原子总数为3nad标准状况下，11.2 l ccl4所含的分子数为0.5na解析1 mol h2o中含10 mol电子，0.9 g h2o的物质的量为0.05 mol，故0.9 g h2o中含0.5 mol电子，a项错误；1 mol c2h6中含6 mol ch键和1 mol cc键，故1 mol c2h6中含7 mol共价键，b项错误；c2h4和c3h6的最简式均为ch2，故14 g混合气体中含有的ch2的物质的量为1 mol，故含有3 mol原子，c项正确；标况下，ccl4为液态，故11.2 l ccl4的物质的量不为0.5 mol，d项错误。答案c点拨求有机物中的共价键容易忽视cc键，如本题b项c2h6中除含有6个ch键外，还含有1个cc单键。8(2016江苏南京高三模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a0.3 mol氢气中含有氢原子的数目为0.3nab标准状况下，4.48 l水中含有水分子的数目为0.2nac0.2 moll1 cacl2溶液中含有氯离子的数目为0.4nad2.3 g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1na解析1 mol氢气中含2 mol氢原子，故0.3 mol氢气中含0.6 mol氢原子，a项错误；标况下，水为液态，b项错误；溶液体积不明确，故溶液中氯离子的数目无法计算，c项错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，由钠元素守恒知，0.1 mol钠与足量水反应生成0.1 mol钠离子，d项正确。答案d点拨关注分子的组成，h2、o2等是双原子分子，o3是三原子分子，稀有气体是单原子分子。9(2016吉林长春一模)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a常温常压下，46 g no2与n2o4的混合气体中含有的分子总数为nab0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗o2的分子数为0.3nac25 时，ph13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.1nad一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为na解析a项可采用极值法来判断，假设46 g气体全部为no2，则no2的物质的量n1 mol，分子个数为na；假设46 g气体全部为n2o4，则n2o4的物质的量n0.5 mol，分子个数为0.5na，而现在是46 g no2与n2o4的混合气体，故气体的分子个数介于0.5nana之间，故a项错误。1 mol乙烯和1 mol乙醇燃烧均消耗3 mol o2，则0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗o2的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3na，故b项正确。c项中溶液的体积不确定，oh的数目无法确定，故错误。8 g氧气的物质的量n0.25 mol，而氧气与钠反应时，反应条件不同，产物不同。常温下生成na2o，氧元素为2价，则0.25 mol氧气得1 mol电子；加热时生成na2o2，氧元素为1价，则0.25 mol氧气得0.5 mol电子，故d项错误。答案b10(2016重庆高三一模)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a1.8 g重水(d2o)中含na个中子b标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad足量铜与含2 mol h2so4的浓硫酸充分反应，可生成na个so2分子解析1.8 g重水的物质的量n0.09 mol，中子数质量数质子数0.09 mol(21)2(168)na0.9na，故a项错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，氯元素化合从0变化为1和1，标准状况下，2.24 l cl2的物质的量为0.1 mol，与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.1na，故b项错误；乙烯和丁烯的最简式都为ch2，而21.0 g ch2中碳原子数na1.5na，故c项正确；随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜发生反应，故足量的铜与含2 mol h2so4的浓硫酸充分反应，生成so2的分子数小于na，故d项错误。答案c11(2016辽宁马鞍山模拟)科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g,12c原子的质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a由已知信息可得nabw g该原子的物质的量一定是 molcw g该原子中含有个原子d该元素的摩尔质量是ana gmol1解析一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故12c的摩尔质量为12 g/mol，即1 mol12c的质量为12 g，而1 mol任何物质均含有na个微粒，故na个12c原子的质量为12 g，即有nab12，故有na，a项正确；由于此种原子的质量是a g，故其摩尔质量为ana g/mol，则w g该原子的物质的量n mol，b项正确；一个新原子的质量是a g，w g该原子中含有的原子个数个，c项正确；一个新原子的质量是a g，则该原子的摩尔质量为ana g/mol，但一种元素往往含有多种原子，元素的摩尔质量是根据其含有的多种原子的摩尔质量结合各原子的丰度计算出的平均值，故该元素的摩尔质量不是ana gmol1，d项错误。答案d点拨原子的相对原子质量与元素的相对原子质量容易混淆，导致误以为d项正确。12(2016山东临沂模拟)将2.56 g cu和一定量的浓硝酸反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12 l(标准状况)，则反应中消耗hno3的物质的量为()a0.05 mol b1 molc1.05 mol d0.13 mol答案d13(2016河北衡水模拟)如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来h2、o2的体积比最接近于()27544572a bc d解析根据阿伏加德罗定律的推论，在恒温恒压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，设空气的物质的量为1 mol，则反应前h2、o2的混合气体的物质的量为3 mol，反应后生成的水为液态，剩余的气体为1 mol，反应消耗的气体的物质的量为2 mol，根据化学方程式2h2o2=2h2o可计算出，参加反应的n(h2)2 mol mol，n(o2)2 mol mol，若剩余的气体为1 mol h2，则原来h2、o2的体积比是72，若剩余的气体为1 mol o2，则原来h2、o2的体积比是45，故c项正确。答案c14(2016江苏无锡、苏州等四市联考)黄钾铵铁矾knh4fex(so4)y(oh)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：(1)溶液x是_。(2)检验滤液中是否存在k的操作是_。(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 ml溶液a。量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。量取25.00 ml溶液a，加入足量naoh溶液，加热，收集到标准状况下气体224 ml，同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。答案(1)氨水(2)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在k(3)中沉淀为baso4，baso4的物质的量就等于溶液中so的物质的量；n(so)n(baso4)0.04 mol。中所得气体为氨气，溶液中nh的物质的量就等于nh3的物质的量：n(nh)n(nh3)0.01 mol。中最终得到的固体是fe2o3，根据铁原子守恒，溶液中fe3的物质的量为：n(fe3)2n(fe2o3)20.06 mol。黄钾铵铁矾knh4fex(so4)y(oh)z中，n(k)n(nh)0.01 mol，根据电荷守恒，得n(oh)n(k)n(nh)3n(fe3)2n(so)0.12 mol。n(k)n(nh)n(fe3)n(so)n(oh)116412，则黄钾铵铁矾的化学式为knh4fe6(so4)4(oh)12。体验高考15(2015课标)na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a60 g丙醇中存在的共价键总数为10nab1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco和co离子数之和为0.1nac钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1nad235 g核素u发生裂变反应：unsrxe10n，净产生的中子(n)数为10na解析1个丙醇分子中含有11个共价键，则60 g丙醇中存在的共价键总数为11na，a项错误；根据物料守恒得：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)0.1 moll1，故hco和co的离子数之和小于0.1na，b项错误；钠在空气中燃烧时，na均由0价转化为1价，故23 g钠充分燃烧转移的电子数为1na，c项正确；由裂变反应知净产生的中子数为9na，d项错误。答案c16(2012江苏单科)硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 ml溶液a。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 ml溶液a，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02