高考化学一轮复习 真题专训 第八章 水溶液中的离子平衡 基础课时1 弱电解质的电离 新人教版.doc

基础课时1弱电解质的电离1下列说法正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(2015重庆，3a)b25 时0.1 mol/l的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(2015重庆，3c)cnahco3溶液中溶质的电离方程式为nahco3=nahco(2014福建理综，10a)d室温下，对于0.10 moll1的氨水，加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大 (2013福建理综，8b)解析加入ch3coona抑制ch3cooh电离，电离程度减小，a错误；h2s为弱电解质，na2s为强电解质，同浓度na2s溶液的导电性大于h2s溶液的导电性，b正确；书写nahco3电离方程式时hco离子不能拆开，c错误；加水稀释，c(nh)和c(oh)变小，所以c(nh)c(oh)也变小，d错误。答案b2(2013安徽理综，13)已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2oh2so3ohhsohso向0.1 moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso)增大b加入少量na2so3固体，则c(h)c(na)c(hso)c(oh)c(so)c加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，则2c(na)c(so)c(h)c(oh)解析加入金属钠，钠与溶液中的h反应，使平衡右移，生成的naoh使平衡左移，但溶液中c(hso)减小，a错；根据电荷守恒式可知b错；加入少量naoh溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液的碱性增强，变大，c正确；根据电荷守恒知，d错。答案c3(2014山东理综，13)已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ()a水的电离程度始终增大 b.先增大再减小 cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变 d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)解析a项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加氨水的过程中，酸性减弱，水的电离受到抑制的程度逐渐减小，电离程度增大，当ch3cooh反应完后，加入的nh3h2o又会抑制水的电离，水的电离程度减小，错误；b项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(oh)一直增大。由nh3h2onhoh可知，k，则，而k是常数，故一直减小，错误；c项，n(ch3cooh)和n(ch3coo)的总量保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(ch3cooh)与c(ch3coo)之和逐渐减小，错误；d项，当加入10 ml氨水时，两者恰好完全反应生成ch3coonh4，由ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等可知，ch3coo和nh的水解程度也相等，故c(nh)c(ch3coo)，正确。答案d42014全国新课标，27(1)(2)(1)h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)nah2po2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。解析(1)因为h3po2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为h3po2hh2po。(2)根据h3po2是一元中强酸，可以判断nah2po2是正盐，属于弱酸强碱盐，因h2po水解而使溶液呈弱碱性。答案(1)h3po2hh2po(2)正盐弱碱性52015海南化学，16(1)(2)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1 moll1的氨水中加入少量nh4cl固体，溶液的ph_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中nh的浓度_(填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o。250 时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_，平衡常数表达式为_；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_mol。解析(1)氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，它部分电离产生nh和oh，使溶液显碱性；若加入少量氯化铵固体，则铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，c(oh)减小，ph降低；若加入少量明矾，因al3与oh反应，使一水合氨的电离平衡正向移动，则c(nh)增大。(2)根据题意可写出化学方程式，但应注意该反应为可逆反应；根据平衡常数定义，可得出k的表达式，注意硝酸铵为固体，不应列入平衡常数表达式中；nh4no3的分解反应中，no中氮元素的化合价从5价降低至1价，nh中氮元