高考化学一轮复习 课时作业5 第2章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应 新人教版.doc

课时作业5氧化还原反应基础巩固1(2016山东滨州高三检测)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()a1 mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子总数是3nab1 l 2 mol/l的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数为2nac5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，转移电子数均为0.3 nad2.7 g铝与足量naoh溶液反应，转移的电子数为0.3 na解析a项1 mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数小于3na，a错；1 l 2 mol/l的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁粒子数为2na，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2na，b错；c项5.6 g铁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2 na，c错。答案d2(2016河北衡水高三检测)实验室可用nano2nh4clnacln22h2o制备n2，下列说法正确的是()anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1 mol n2时转移电子的物质的量为6 mol解析由反应前后元素的化合价变化知，nano2为氧化剂，发生还原反应，nh4cl为还原剂，发生氧化反应，n2既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol n2时转移电子的物质的量为3 mol。答案c3(2016广西高三检测)下列说法正确的是()a根据反应：cuh2so4cuso4h2可推知cu的还原性比h2的强b在反应：cah22h2o=ca(oh)22h2中，水作氧化剂c反应：3no2h2o=2hno3no中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31d因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应：i22naclo3=2naio3cl2不能发生解析电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，a项错误；b项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；c项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；d项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案b4某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：no、feso4、fe(no3)3、h2o、hno3和fe2(so4)3。其中hno3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()ano bfeso4cfe(no3)3 dfe2(so4)3解析在给的六种物质中，fe(no3)3、fe2(so4)3、hno3具有氧化性，no、feso4具有还原性，由于氧化性hno3fe3，所以氧化剂为hno3，还原剂为feso4。答案b5(2016南京高三检测)依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kmno4hcl(浓)cl2mncl2a.反应中的氧化产物一定只有一种bmnso4可被o2氧化生成kmno4c氧化性：kmno4cl2fe3d还原性：h2o2mn2cl解析反应中若cl2足量，可先后生成fecl3、br2两种氧化产物，a项错误；根据反应可知，kmno4的氧化性强于o2，故mnso4不能被o2氧化生成kmno4，b项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：kmno4cl2fe3，c项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：h2o2mn2且clmn2，d项错误。答案c6(2016经典习题选萃)r2o在一定条件下可以把mn2氧化为mno，若反应后r2o变为ro，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值为()a1 b2c3 d4解析根据电子守恒，2 mol mn22 mol mno，失25 mol10 mol e，所以每1 mol r2o2 mol ro得2 mol e，故可知r2o中r的化合价为7。因此n2。答案b综合提升7(2016湖南衡阳五校联考)对于反应：3fe2no4h=3fe3no2h2o的下列叙述中，不正确的是()a氧化剂和还原剂的物质的量之比为13b离子间的反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no发生氧化反应，转移3 mol ed若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe3解析根据化合价变化情况知，no是氧化剂，fe2是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，a项正确；由方程式知，酸性条件下的no有强氧化性，能将fe2氧化成fe3，b项正确；no中n元素由5降低到2，发生的是还原反应，c项错误；根据原电池原理负极发生氧化反应，所以负极反应为fe2e=fe3，d项正确。答案c8(2016江苏南通中学模拟)工业上以铬铁矿(主要成分为feocr2o3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(na2cr2o72h2o)，其主要反应为：4feocr2o38na2co37o28na2cro42fe2o38co22na2cro4h2so4na2so4na2cr2o7h2o下列说法中正确的是()a反应和均为氧化还原反应b反应的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c高温下，o2的氧化性大于fe2o3小于na2cro4d生成1 mol的na2cr2o7时共转移5 mol电子解析反应中铁和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应；中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，故a项错误。反应中氧元素的化合价从0降到2，o2是氧化剂，铁元素的化合价从2升高到3，铬元素的化合价从3升高到6，feocr2o3是还原剂，故b项正确。高温下，o2的氧化性大于fe2o3和na2cro4，故c项错误。生成1 mol的na2cr2o7时，共转移电子(mol)，故d项错误。答案b9(2016吉林长春一模)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)()a反应均属于氧化还原反应b反应中cl2是氧化剂、ca(oh)2是还原剂c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为11d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析a选项，为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氯化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水、氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成mn和氧化铝，均属于氧化还原反应；b选项，反应中cl2中氯元素的化合价既升高也降低，错误；c选项，中氧元素的化合价由1价升高为0，中氧元素的化合价由2价升高为0，转移的电子数之比为12，错误；d选项，反应4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o中mn元素的化合价由4价降低为2价，hcl中氯元素的化合价由1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，错误。答案a10(2016北京海淀期中)在酸性条件下，向含铬废水中加入feso4，可将有害的cr2o转化为cr3，然后再加入熟石灰调节溶液的ph，使cr3转化为cr(oh)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是()afeso4在反应中作氧化剂b随着反应的进行，该废水的ph会减小c若该反应转移0.6 mol e，则会有0.2 mol cr2o被还原d除去废水中铬元素的过程包括氧化还原反应和复分解反应解析a项，feso4在反应中作还原剂；b项，在反应6fe2cr2o14h=6fe32cr37h2o中消耗h，随着反应的进行，该废水的ph增大；c项，反应转移0.6 mol e，则会有0.1 mol cr2o被还原；d项，fe2还原cr2o是氧化还原反应，熟石灰调节溶液的ph使cr3转化为cr(oh)3沉淀是复分解反应。答案d11(2016北京海淀一模)已知重铬酸钾(k2cr2o7)溶液中存在如下平衡：cr2o(橙色)h2o2h2cro(黄色)实验：向2 ml 0.1 moll1 k2cr2o7溶液中滴入3滴6 moll1 naoh溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓硫酸，溶液由黄色变为橙色。向2 ml 0.1 moll1酸化的k2cr2o7溶液中滴入适量(nh4)2fe(so4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：cr2o14h6fe2=2cr3(绿色)6fe37h2o。下列分析正确的是()a实验和均能证明k2cr2o7溶液中存在上述平衡b实验能说明氧化性：cr2ofe3ccro和fe2在酸性溶液中可以大量共存d稀释k2cr2o7溶液时，溶液中各离子浓度均减小解析a项，实验是发生了氧化还原反应使k2cr2o7溶液颜色发生改变的，不能证明k2cr2o7溶液中存在平衡。b项，在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，实验中cr2o是氧化剂，fe3是氧化产物，故氧化性：cr2ofe3。c项，cr2o和fe2在酸性溶液能够发生氧化还原反应，使平衡2cro2hcr2oh2o正向移动，故cro和fe2不能大量共存。d项，稀释k2cr2o7溶液时，溶液中oh浓度增大。答案b12(2016湛江模拟)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为no4h3e=no2h2o。下列四种物质：kmno4，na2co3，ki，fe2(so4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol h2o，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。答案(1)nki(2)6ki8hno3=6kno32no3i24h2o(3)0.45na(4)增大13(2016四川绵阳中学测试)kclo3和浓hcl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：_kclo3_hcl(浓)=_kcl_clo2_cl2_h2o(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入下划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中的氧化剂是_，clo2是反应的_(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生0.1 mol cl2，转移电子的物质的量为_mol。(4)clo2具有很强的氧化性，因此可作消毒剂，若clo2用于消毒后，其自身转化为cl，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是cl2的_倍。解析(1)根据氯元素得失电子守恒和质量守恒进行配平。(2)反应中，kclo3为氧化剂，hcl为还原剂，clo2为还原产物，cl2为氧化产物。(3)2hclcl2，cl的化合价由10。生成0.1 mol cl2，转移0.2 mol电子。(4)clo2作消毒剂后其自身转化为cl，1 mol clo2cl，cl的化合价由41，在反应中1 mol clo2转移5 mol e；cl2作为消毒剂，在消毒过程中，cl22cl，1 mol cl2转移2 mol e，故clo2的消毒效率是cl2的2.5 倍。答案(1)(2)kclo3还原(3)0.2(4)2.5体验高考14(2015课标卷)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析稀盐酸滴入na2co3和naoh的混合溶液中，naoh优先发生反应，不会立即产生气泡，a项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，不会产生红棕色气体，b项错误；alcl3溶液滴加到naoh溶液中发生反应：al34oh=alo2h2o，不会产生沉淀，c项错误；h2c2o4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应，使kmno4溶液褪色，d项正确。答案d15(2015江苏卷)下列说法正确的是()a若h2o2分解产生1 mol o2，理论上转移的电子数约为46.021023b室温下，ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，溶液ph7c钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀d一定条件下反应n23h22nh3达到平衡时，3v正(h2)2v逆(nh3)解析a项，由2h2o2=2h2oo2可知，每生成1 mol o2转移的电子数约为26.021023；b项，ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后形成的应为ch3coona和ch3cooh两物质的混合溶液，ph7，b错误；c项正确；d项，n23h22nh3反应达到平衡时，v正(h2)v逆(nh3)32，即2v正(h2)3v逆(nh3)。答案c16(2015安徽理综)硼氢化钠(nabh4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(nabo2)为主要原料制备nabh4，其流程如下：已知：nabh4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式：nabo2sio2nah2=nabh4na2sio3(3)第步分离采用的方法是_；第步分出nabh4并回收溶剂，采用的方法是_。(4)nabh4(s)与h2o(l)反应生成nabo2(s)和h2(g)。在25 、101 kpa下，已知每消耗3.8 g nabh4(s)放热21.6 kj，该反应的热化学方程式是_。解析(1)考虑到原料中的na及h2会与空气中o2反应，产物nabh4会与水反应，故