高考化学一轮复习 课时作业38（选修）2 分子结构与性质 新人教版选修3.doc

课时作业38分子结构与性质基础巩固1下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()解析h、se、n、c、si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。答案d2氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3中的n为sp2型杂化，而ch4中的c是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强d氧气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，nh3、ch4中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者的不同在于nh3杂化后的4个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤电子对，ch4杂化后的4个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。答案c3下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为dcba，该原则是()ooo2o键长(nm)149128121112键能(kj/mol)abc494d628a.成键电子数越多，键能越大b成链电子数越少，键能越大c键长越短的键，键能越大d以上都不是解析可以根据键长判断键能的大小。答案c4配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物cu(nh3)4(oh)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()acu2、nh3、2、4 bcu、nh3、1、4ccu2、oh、2、2 dcu2、nh3、2、2解析由配合物cu(nh3)4(oh)2分析，因外界有两个oh，故cu元素显2价，故中心离子为cu2，配体为nh3，配位数为4。答案a5(双选)下列分子中，属于非极性分子的是()aso2 bbecl2cbbr3 dcocl2解析so2，cocl2属于极性分子，bbr3为平面三角形结构，becl2为直线形结构，均属于非极性分子。答案bc6下列描述正确的是 ()acs2为形极性分子bsif4与so的中心原子均为sp3杂化cc2h2分子键与键的数目比为11d水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析cs2为直线形非极性分子；sif4与so的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；c2h2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因oh键的键能较大。答案b7(双选)下列说法错误的是()a卤化氢中，以hf沸点最高，是由于hf分子间存在氢键b邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低ch2o的沸点比hf的沸点高，是由于水中氢键键能大d氢键xhy的三个原子总在一条直线上解析本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因hf存在氢键，所以沸点hfhbrhcl，a正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，b正确；据f原子半径小于o原子半径，可知(hf)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个hf分子只能与两个相邻的hf分子形成氢键，而一个h2o分子可与四个相邻的h2o分子形成氢键，故水的沸点比hf的沸点高，c项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故xhy不一定总在一条直线上，d不正确。答案cd8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强解析根据题干信息可推出：x、y、z、w四种元素依次是c、o、mg、si。原子半径大小顺序为：r(mg)r(si)r(c)r(o)，a项错误；mgo是由离子键构成的化合物，sio2是由共价键构成的化合物，b项错误；非金属性：ocsi，所以c项错误、d项正确。答案d9我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hchoo2co2h2o。下列有关说法正确的是 ()a该反应为吸热反应bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键d每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o2解析甲醛的氧化反应为放热反应，a项错误；co2分子的结构式为o=c=o，只有极性键，b项错误；hcho的结构式为，其中中存在键和键，c项正确；生成1.8 g h2o消耗0.1 mol o2，室温下0.1 mol o2的体积大于2.24 l，d项错误。答案c综合提升10(2016安徽蚌埠质检)乌头酸是一种重要的增味剂，结构如下所示，下列有关它的说法正确的是 ()a乌头酸分子中只有键b乌头酸分子中既有极性键又有非极性键c只能形成两种盐d. 1 mol该物质与足量钠反应时可得到33.6 l h2解析乌头酸分子中既有单键又有双键，所以既有键又有键，a错误；乌头酸分子中既有碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键，还有碳碳非极性键，b正确；乌头酸分子中含有三个羧基，不只形成两种盐，c错误；1 mol该物质与足量钠反应时可得到1.5 mol h2，但未指明气体是在标准状况下，故其体积不一定是33.6 l，d错误。答案b11o3能吸附有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。o3分子的结构如下图所示：呈型，键角116.5。三个o原子以一个o原子为中心，与另外两个o原子分别构成一个非极性共价键：中间o原子提供2个电子，旁边两个o原子分别各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个o原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键(填“”或“”)。(2)1919年，langmuir提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相等，各原子外层电子数之和相等，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近，根据等电子原理：下列物质的分子与o3分子的结构最相似的是_(填字母序号)。ah2o bco2cso2 dbecl2(3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么o3分子有_对孤电子对。(4)下列有关说法中正确的是_(填字母序号)。a臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近b臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定c臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量d向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解解析(1)特殊的化学键为键，而相邻的氧之间的非极性共价键为键。(2)o3、so2是3原子，价电子数均为18的等电子体。(3)在o3中，根据图示，形成共价键的电子共有8个，所以孤电子对为5。(4)o2与o3互为同素异形体，o2为非极性分子，o3为极性分子，所以在水中的溶解度o3的较大。 答案(1)(2)c(3)5(4)bd12氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数成对电子数之比为_。(2)nh3分子可结合一个h形成铵根离子(nh)。nh3分子中n原子的杂化类型是_。nh3分子中与h结合的过程中未发生改变的是_(填序号)。a微粒的空间构型bn原子的杂化类型chnh的键角(3)将氨气通入cuso4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是cu(h2o)62cu(oh)2cu(nh3)42。cu(h2o)62和cu(nh3)42中共同含有的化学键类型是_。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是_ kjmol(已知冰的升华热是51 kjmol1)，水分子间范德华力的能量为11 kjmol1)；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是_。解析(1)n原子的核外电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3，成对电子数为4。(2)nh3分子中n的成键电子对为3，弧电子对为1，为sp3杂化。nh3的立体结构为三角锥形，nh为正四面体形，键角也不相等，但n的杂化类型均为sp3杂化。(4)1个水分子平均形成2个氢键，冰升华时克服氢键和分子间作用力，故冰中氢键的键能为20(kjmol1)。氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，密度减小。答案(1)34(2)sp3b(3)极性键、配位键(4)20氢键具有方向性，水结冰时分子间距离增大，密度减小13一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。mn2基态的电子排布式可表示为_。no的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化为co2，hcho被氧化为co2和h2o。根据等电子体原理，co分子的结构式为_。h2o分子中o原子轨道的杂化类型为_1 mol co2中含有的键数目为_。(3)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为_。解析本题考查物质结构与性质，涉及原子核外电子排布式。空间构型，原子轨道杂化方式，化学键的数目以及配位键的表示等，意在考查考生对物质结构中基础知识的掌握情况。(1)mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，先失去4s2轨道上的两个电子，即得mn2。根据价电子对互斥理论，no中n原子采用sp2杂化，所以no的空间构型为平面三角形。(2)co与n2互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出co的结构式为co。h2o分子中o原子存在两对孤对电子，配位原子个数为2，价电子对数目为4，所以o原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个键，一个键，则1 mol co2中含有2 mol键。(3)cu2中存在空轨道，而oh中o原子上有孤对电子，故o与cu之间以配位键结合。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)平面三角形(2)cosp326.021023个(或2 mol)体验高考14(2015山东卷)氟在自然界中常以caf2的形式存在。(1)下列有关caf2的表述正确的是_。aca2与f间仅存在静电吸引作用bf的离子半径小于cl，则caf2的熔点高于cacl2c阴阳离子比为21的物质，均与caf2晶体构型相同dcaf2中的化学键为离子键，因此caf2在熔融状态下能导电(2)caf2难溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知alf在溶液中可稳定存在。(3)f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)f2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如clf3、brf3等。已知反应cl2(g)3f2(g)=2clf3(g)h313 kjmol1，ff键的键能为159 kjmol1，clcl键的键能为242 kjmol1，则clf3中clf键的平均键能为