高考化学一轮复习 课时作业12 第4章 非金属及其化合物 3 硫及其重要化合物 新人教版.doc

课时作业12硫及其重要化合物基础巩固1下列说法正确的是()aso2能使品红溶液、溴水和酸性kmno4溶液褪色，是因为so2具有漂白性bso2、cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果c活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应dso2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色答案d2(2015湖南常德一模)下图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体x，若关闭活塞k，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，品红溶液褪色。据此判断，气体x和液体y可能是()选项物质abcdxh2sso2co2cl2y浓硫酸nahco3饱和溶液na2so3溶液nahso3溶液解析关闭活塞k，向装置中缓慢通入气体x时，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，所以气体x通过液体y后有气体co2，而无so2，排除a、d项；而打开活塞k时，品红溶液褪色，说明气体x本身就能使品红溶液褪色，只有b选项符合。答案b3(2016上海闵行一模)下列除杂方案正确的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco2(g)so2(g)饱和nahso4溶液、浓硫酸洗气bnh4cl溶液fe3naoh溶液过滤ccl2(g)hcl(g)饱和nahco3溶液、浓硫酸洗气dso2(g)so3(g)浓硫酸洗气解析饱和nahso3溶液不与杂质so2反应，a错误；nh4cl会与naoh溶液反应，b错误；饱和nahco3溶液与cl2反应，且又生成了新的杂质co2，c错误；so3可以被浓h2so4吸收，d正确。答案d4(2016广东肇庆模拟)下述实验不能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的a将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱b将cl2通入nabr溶液中，然后加入ccl4，振荡、静置比较氯气与溴的氧化性强弱c将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性d向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀；再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性解析c项，将so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，可说明so2具有还原性，不能证明so2具有漂白性，故c错误。答案c5化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与18 mol/l硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的n2在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的mno2反应；过量的铜与浓硫酸反应；过量的稀盐酸与银反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应a bc d解析过量锌与18 mol/l的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氮气不能完全反应；浓盐酸与过量的mno2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故选a。答案a综合提升6(2016吉林东北师大附中高三检测)下列变化能用同一性质解释的有()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使kmno4溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊a1个 b2个c3个 d5个解析敞口放置在空气中，浓硫酸因吸水使其浓度减小，浓盐酸因挥发使其浓度减小，二者原理不同；二氧化硫属于加合型漂白剂，而氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧化型漂白剂，二者漂白原理不同；二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性，使溴水褪色体现还原性，二者原理不同；氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，二者原理不同；浓硫酸具有强氧化性，能和c、fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释；前者浓硫酸体现脱水性，后者氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成气态的四氟化硅，从而能腐蚀玻璃，二者反应原理不同；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，反应原理相同。答案b7(2016湖北黄石一模)浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质，某同学利用如图所示装置探究浓硫酸的性质，下列说法中错误的是()a浓硫酸具有吸水性，使a中青苹果块变得干瘪b浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾晶体表面出现“白斑”c浓硫酸具有吸水性，使c中小试管内析出晶体d浓硫酸具有酸性，使d中蓝色石蕊试纸变成红色解析浓硫酸具有酸性和脱水性，能使d中蓝色石蕊试纸先变红后变黑，d项错误。答案d8(2016四川成都二诊)下图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是()a若途径增大o2浓度可提高so2转化率b含1 mol h2so4的浓溶液与足量naoh反应，放出的热量即为中和热c途径中so2和so3均属于酸性氧化物d若h1h2h3，则2h2o2(aq)=2h2o(l)o2(g)为放热反应解析浓硫酸溶于水放出大量的热，且1 mol h2so4与足量naoh反应生成2 mol h2o，所以放出的热量大于中和热，b错误；d选项，首先写出(1)so2(g)h2o2(aq)=h2so4(aq)h1、(2)so2(g)o2(g)=so3(g)h2、(3)so3(g)h2o(l)=h2so4(aq)h3；2(1)式2(2)式2(3)式可得2h2o2(aq)=2h2o(l)o2(g)，所以此反应的h2h12h22h3ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析由于稀硫酸与na2s反应生成的h2s会与agno3反应生成黄色ag2s沉淀和强氧化性的hno3，hno3会把h2s氧化为s沉淀，无法说明沉淀之间的转化，a项错误；浓硫酸与蔗糖混合后蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳单质在加热条件下与浓硫酸发生氧化还原反应生成co2和so2，so2使中的溴水褪色，b项正确；稀盐酸与na2so3反应生成的so2与ba(no3)2发生氧化还原反应生成baso4，so2与bacl2则不反应，c项错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的hno3进入与na2sio3反应，生成白色沉淀h2sio3，影响碳酸与硅酸酸性的比较，d项错误。答案b13(2014上海卷)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式：_。(2)石油化工的废气中有h2s。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_。(3)室温下，0.1 mol/l的硫化钠溶液和0.1 mol/l的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：h2s：ki11.3107ki27.11015h2co3：ki14.3107ki25.61011(4)向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成zns沉淀。用电离平衡原理解释上述现象_。(5)将黑色的fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。解析(1)根据氧化还原反应的规律可知，h2s被氧化的产物为s，kmno4被还原的产物为mnso4，在该反应中h2so4仅起到酸的作用，据此可写出氧化还原反应方程式。(2)h2s不完全燃烧可以生成单质硫，高温下h2s分解也生成单质硫。另外so2也能与h2s反应生成单质硫，而h2s完全燃烧即产生so2。(3)酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据电离常数可知，硫化氢的ki2小于碳酸的ki2，硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强。(4)在h2s溶液中存在电离平衡h2shhs、hshs2，由于电离程度很小，溶液中c(s2)很小，将饱和h2s溶液加入到znso4溶液后没有沉淀生成，滴加一定量的氨水后，促进了上述平衡正向移动，溶液中c(s2)增大，从而生成zns沉淀。(5)在fe2s3中fe的化合价为3，s的化合价为2，加入盐酸后相当于fe3将s2氧化为单质s，自身被还原为fe2，得失电子不等，故还有h2s生成，产物有fecl2、s、h2s；过滤后在滤液中含fe2，加入naoh溶液生成白色的fe(oh)2沉淀，由于fe(oh)2很容易被o2氧化成fe(oh)3，故白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 答案(1)5h2s2kmno43h2so4=k2