高考化学一轮复习（高效演练+跟踪检测）第四章 非金属及其化合物 3 硫及其重要化合物.doc

硫及其重要化合物高效演练跟踪检测【教材母题拓展练】1.(rj必修1p96改编题)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()a.hclob.so2c.o3d.na2o2【解析】选b。so2的漂白属于加合型，而hclo、o3和na2o2均属于氧化型。2.(lk必修1p93改编题)下列对so2和so3的叙述正确的是()a.通常条件下，so2是无色、无味的气体，易溶于水b.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸c.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现d.都能跟碱液反应【解析】选d。a项，通常条件下，so2为无色有刺激性气味的气体，易溶于水；b项，都是酸性氧化物，但h2so3不属于强酸；c项，so3不能使品红溶液褪色；d项，都能与碱液反应，如so2+2naohna2so3+h2o，so3+2naohna2so4+h2o。3.(rj必修1p103改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()a.2al+3sal2s3b.s+2h2so4(浓)2h2o+3so2c.h2sh2+sd.3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o【解析】选a。a项，该反应中s的化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，正确；b项，该反应中s的化合价由0价、+6价变为+4价，所以s体现氧化性和还原性，错误；c项，该反应中s的化合价由-2价变为0价，所以s只体现还原性，错误；d项，该反应中s的化合价由0价变为-2价、+4价，所以s体现氧化性和还原性，错误。4.(rj必修1p103改编题)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()a.将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性b.常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性c.铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性d.碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性【解析】选c。c12h22o11c+h2o，浓硫酸表现脱水性，a正确；铁制容器盛装浓硫酸是由于铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸表现强氧化性，b正确；浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，c错误；浓硫酸与非金属反应只表现强氧化性，d正确。【模拟预测强化练】1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()cusfesso3h2sfecl2a.b.c.d.全部【解析】选a。2cu+scu2s，cu和s不能直接化合生成cus；s+o2so2，二者不能直接化合生成so3；2fe+3cl22fecl3，二者不能直接化合生成fecl2。【加固训练】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()a.so3h2so4h2so3h2ssb.so2h2so3h2so4so2so3c.so3h2so4h2so3so2na2s2o3d.so2h2so3h2so4h2ss【解析】选d。硫黄在空气中燃烧生成so2，so2溶于水得溶液h2so3，向乙溶液中滴加溴水生成h2so4和hbr，在丙里加入na2s生成气体h2s，把h2s通入h2so3得到沉淀s。2.有一瓶na2so3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，下列结论正确的是()a.na2so3溶液已部分氧化b.加入ba(no3)2溶液后生成的沉淀中一定含有baso4c.加硝酸后的不溶沉淀一定为baso4d.此实验能确定na2so3溶液是否已部分氧化【解析】选c。硝酸将so32-氧化为so42-，加硝酸后的沉淀一定为baso4，但加硝酸前的沉淀可能为baso3或baso4或它们的混合物，所以该实验不能确定na2so3是否已部分氧化。3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()a.若向na2s溶液中通入so2则产生淡黄色沉淀b.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐c.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小d.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应【解析】选c。硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。4.下列说法正确的是()a.so2能使品红溶液、溴水和酸性kmno4溶液褪色，是因为so2具有漂白性b.so2、cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果c.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应d.so2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【解析】选d。so2的漂白性是因为so2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用hclo的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；so2还有还原性，可以使溴水、酸性kmno4溶液褪色。使溴水、酸性kmno4溶液褪色是因为so2的还原性，a项错；当so2与cl2按11通入时，发生反应：so2+cl2+2h2o2hcl+h2so4，失去了漂白性，b项错；活性炭的吸附作用使有色物质褪色，c项错；由于so2与品红生成的无色物质不稳定，加热时又生成了品红，故又变为红色，d项正确。5.(2016淮北模拟)含硫化合物的种类很多，现有so2、na2so3、h2so4、cuso4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2的方法来除去so2。写出该反应的化学方程式： _。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：na2so3+kio3+h2so4na2so4+k2so4+i2+h2o。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。a.baso4b.fesc.baso3d.s(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。【解析】(1)co还原so2，c被氧化，化合价由+2价+4价，升高了2价，s被还原，化合价由+4价0，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2co+so2s+2co2。(2)na2so3中s由+4价+6价，升高了2价，kio3中i由+5价0，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5na2so3+2kio3+h2so45na2so4+k2so4+i2+h2o；依据生成1 mol i2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol i2。(3)fe3+具有强氧化性，so2具有还原性，两者发生反应生成fe2+、so42-，ba2+so42-baso4，因此沉淀是硫酸钡，故选项a正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应fe+cu2+cu+fe2+，有红色物质附着在铁棒表面。答案：(1)2co+so2s+2co2(2)52151110.5(3)a(4)无明显现象6.(2016齐齐哈尔模拟)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热a试管，b中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。(1)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 _。(2)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管e的存在，b中的液体不会倒吸入a中，其原因是 _。(3)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 _。(4)将so2气体通入含有nmol na2s的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收so2气体_mol(不考虑溶解的so2)。【解析】由于a试管中有空气，加热时气体逸出，在b、c中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反应产生气体，只能由b中出现品红溶液褪色的现象来说明。a试管中e导管的作用体现在a中气压减小时，空气被吸入，e导管能防止b、c装置内液体的倒吸，同时在反应完成后可以从e导管中鼓入空气将so2赶入naoh溶液中，防止污染环境。na2s溶液吸收so2最多时，所得溶液的溶质为nah