高考化学一轮复习 课时作业24 第8章 水溶液中的离子平衡 1 水溶液中的离子平衡 新人教版.doc

课时作业24水溶液中的离子平衡基础巩固1(2016山西忻州实验中学一模)下列说法正确的是()a强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强b因为ch3cooh是弱电解质，hcl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的naoh比盐酸消耗的naoh用量少c物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中po的物质的量浓度相同d足量zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生h2的量相同，放出h2的速率不等解析溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，a项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，b项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出po，而磷酸是弱电解质，电离出极少量po，c项错误；hcl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(h)大于醋酸电离出的c(h)，所以与足量zn反应放出的h2的量相同，放出h2的速率盐酸大于醋酸，d项正确。答案d2(2016温州模拟)下列事实中，能说明moh是弱碱的有(已知：naoh为强碱) ()0.1 mol/l moh溶液可以使酚酞试液变红0.1 mol/l mcl溶液呈酸性0.1 mol/l moh溶液的导电性比0.1 mol/l naoh溶液弱等体积的0.1 mol/l moh溶液与0.1 mol/l hcl溶液恰好完全反应a bc d解析0.1 mol/l moh溶液可以使酚酞试液变红，说明moh能电离出氢氧根离子，而不能说明moh的电离程度，所以不能证明moh是弱碱；0.1 mol/l mcl溶液呈酸性，说明mcl为强酸弱碱盐，m水解而导致溶液呈酸性，则moh为弱碱；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 mol/l moh溶液的导电性比0.1 mol/l naoh溶液弱，说明moh溶液中离子浓度比naoh溶液中离子浓度小。moh部分电离，为弱碱；等体积的0.1 mol/l moh溶液与0.1 mol/l hcl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应。答案b3(2016辽宁沈阳二中期中)将c(h)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(h)仍相同，则m和n的关系是()amn bmncmn d不能确定解析因为醋酸是弱酸，加水促进电离，溶液中n(h)增大，而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，溶液中n(h)不变，所以要使稀释后两溶液c(h)相同，就必须使mc(a2)c(h)c(oh)c0.01 moll1的h2a溶液ph2d等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6 g zn反应，h2a溶液产生的h2多解析在该温度下，测得0.1 moll1 na2a溶液ph6，证明该盐是强酸强碱盐，h2a是强酸。a项，h2a在水溶液中的电离方程式为h2a=2ha2，错误；b项，(nh4)2a溶液中存在离子浓度关系：c(nh)c(a2)c(h)c(oh)，正确；c项，0.01 moll1的h2a溶液中c(h)0.02 moll1，phc(nh)c(h)c(oh)b某二元酸在水中的电离方程式为h2b=hhb，hbhb2，所以nahb溶液呈酸性c在baso4饱和溶液中加入少量的bacl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c(ba2)c(so)ksp(baso4)；c(ba2)c(so)d等浓度的nh3h2o、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh)逐渐增大解析常温下，将ph11的氨水和ph3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，故a错误；h2b第一步完全电离，第二步电离可逆，说明hb只电离不水解，nahb溶液呈酸性，故b正确；在baso3饱和溶液中加入少量的bacl2溶液产生沉淀，溶液仍为饱和溶液，平衡后的溶液中c(ba2)c(so)ksp(baso4)，故c错误；nh4hso4溶液中nh浓度最大。故d错误。答案b9(2016吉林摸底)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100 moll1 nh3h2o溶液滴定10.00 ml浓度均为0.100 moll1盐酸和ch3cooh溶液的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()a点溶液中c(h)为0.200 moll1b溶液温度高低为c点溶液中有c(cl)c(ch3coo)d点后因离子数目减少使溶液电导率略降低解析点尚未开始滴定，由于ch3cooh是弱酸，存在电离平衡，此时c(h)c(ch3coo)，c项正确；点后，继续滴加氨水，中和反应已进行完全，溶液体积增大造成离子浓度降低，导致电导率降低，d项错。答案c10(2016山东泰安一模)关于室温下下列溶液的说法不正确的是()编号溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液ph111133a.水的电离程度：b分别加水稀释10倍，溶液的ph：c、两溶液等体积混合：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)dv1 l溶液与v2 l溶液混合，若v1v2911，则混合溶液ph4(忽略溶液体积变化)解析酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以它们抑制水电离程度相等，则水的电离程度，故a正确；加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后醋酸ph小于盐酸，氨水ph大于氢氧化钠，所以它们分别稀释10倍后，溶液的ph：，故b正确；和等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒得c(cl)”“hcnhco，所以碱性：hcocnco。则同浓度溶液的ph：na2co3nacnnahco3，同ph时溶液的物质的量浓度：abc。(2)由电离平衡常数可知酸性：hscnch3cooh。醋酸、hscn溶液、nahco3溶液等浓度、等体积，所以hscn与碳酸氢钠反应速率快。水解能力：ch3cooscn，所以反应结束后的溶液中c(scn)c(ch3coo)。(3)醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，向醋酸溶液中通入氨气，nh3与h结合，c(h)减小，平衡向右运动，c(ch3coo)增大，醋酸电离平衡常数和kw都只与温度有关，两者均不变。答案(1)abc(2)相同温度下hscn比ch3cooh的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与碳酸氢钠溶液反应快(3)b体验高考12(2015浙江卷)40，在氨水体系中不断通入co2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()a在ph9.0时，c(nh)c(hco)c(nh2coo)c(co)b不同ph的溶液中存在关系：c(nh)c(h)2c(co)c(hco)c(nh2coo)c(oh)c随着co2的通入，不断增大d在溶液ph不断降低的过程中，有含nh2coo的中间产物生成解析由图象信息可知a项正确；由电荷守恒可知b项正确；kb，随着co2的通入，c(nh)不断增大，kb为常数，则不断减小，c项不正确；由图中信息可知ph在10.57.5之间，nh2coo的物质的量分数先从0逐渐增大，后又逐渐减小到0，故有含nh2coo的中间产物生成，d项正确。答案c13(2015重庆卷)下列叙述正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7c25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)解析稀醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3coo