高考化学 课时跟踪检测（四十一）分子结构与性质 新人教版.doc

课时跟踪检测（四十一） 分子结构与性质1.(2015安徽高考)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是()a分子式为c3h2o3b分子中含6个键c分子中只有极性键d8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 l co2解析：选aa项，由图示可知，该物质的分子式为c3h2o3。b项，分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个键，碳氧单键全部是键(4个)，碳氢键也是键(2个)，共有8个键。c项，分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。d项，8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后得到0.3 mol co2，只有在标准状况下0.3 mol co2的体积才是6.72 l。2374 、22.1 mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h和oh，由此可知超临界水()a显中性，ph等于7b表现出非极性溶剂的特性c显酸性，ph小于7d表现出极性溶剂的特性解析：选b超临界水仍然呈中性，ph不等于7，a、c项错误，根据“相似相溶”原理可以知b正确(有机物大多数是非极性分子)，d错误。3下列说法中正确的是()a(2013安徽高考)hcho分子中既含键又含键b(2013安徽高考)co2分子中的化学键为非极性键c(2013四川高考)nh3分子中n原子的杂化轨道类型是sp2d(2013重庆高考)沸点：ph3nh3h2o解析：选ahcho分子中含有碳氧双键，既含键又含键，a项正确；co2分子中的化学键是极性键，b不正确；nh3分子中n原子的杂化轨道类型是sp3杂化，c项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，d项不正确。4在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键解析：选c由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。5下列推论正确的是()asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线形的非极性分子解析：选ba项，nh3分子间存在氢键，其沸点高于ph3；b项，n、p同主族，ph与nh结构相似；c项，sio2是原子晶体；d项，c3h8中两个cc键的夹角不是180，不是直线形的分子。6ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是()aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，是因为nh键键能高解析：选cph3与nh3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，a、b项正确；ph3的沸点低于nh3，是因为nh3分子间存在氢键，c项错误；ph3的稳定性低于nh3，是因为nh键键能高，d项正确。7(2016襄阳模拟)关于cs2 、so2 、nh3 三种物质的说法中正确的是()acs2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子bso2 和nh3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子ccs2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低dnh3在水中溶解度很大只是由于nh3分子有极性解析：选bacs2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；b.二氧化硫为v形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；c.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；d.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。8(2016黄冈调研)已知o3分子为v形结构，关于相同条件下o3和o2在水中溶解度的比较，下列说法正确的是()ao3在水中的溶解度和o2一样bo3在水中的溶解度比o2小co3在水中的溶解度比o2大d无法比较解析：选co3分子为v形结构，不对称为极性分子，而o2为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可知，o3在水中的溶解度比o2大。9(2016荆州模拟)下列叙述正确的是()anh3是极性分子，n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央解析：选canh3是极性分子，n原子处在三角锥形的顶点，3个h原子处于锥底，错误。b.ccl4是非极性分子，四个cl原子构成的是正四面体结构，c原子处在4个cl原子所组成的四面体的中心，错误。c.h2o是极性分子，是v形分子，o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央，正确。d.co2是非极性分子，三个原子在一条直线上，c原子处在2个o原子所连成的直线的中央，错误。10用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体构型，下列结论中正确的是()a直线形；三角锥形bv形；三角锥形c正四面体；正四面体dv形；平面三角形解析：选d在判断分子的立体构型的时候，关键是看分子的中心原子是否存在孤电子对，而不能简单地从组成上看，要注意价层电子对互斥理论和分子立体构型的区别和联系。在h2s中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型，但中心原子s上有两对孤电子对，且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此h2s为v形。在bf3中，价电子对数为3，其中心原子b上无孤电子对，因此bf3为平面三角形。11(2015江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o3ch3ch2oh16h13h2o 4cr(h2o)633ch3cooh(1)cr3基态核外电子排布式为_；配合物cr(h2o)63中，与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1 mol ch3cooh分子含有键的数目为_。(3)与h2o互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；h2o与ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。解析：(1)cr是24号元素，cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，cr原子由外向里失去3个电子后变为cr3，故cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。在配合物cr(h2o)63中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤对电子，h2o分子中含有孤对电子的是o原子。(2)ch3cooh中，甲基中c原子与其他原子形成4个键，故c原子采取sp3杂化；而羧基中c原子形成3个键和1个键，故c原子采取的是sp2杂化。ch3cooh的结构式为 ，单键均为键，双键中有1个键和1个键，故1个ch3cooh分子中含有7个键，因此1 mol ch3cooh中含有76.021023个键。(3)运用电子电荷互换法，电子数不变，带一个正电荷即增加一个质子，则o原子换为f原子，即可写出与h2o互为等电子体的阳离子h2f。h2o与ch3ch2oh可形成分子间氢键，是导致h2o与ch3ch2oh可以任意比例互溶的主要原因。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3o(2)sp3和sp27na(或76.021023)(3)h2fh2o与ch3ch2oh之间可以形成氢键12(2015四川高考)x、z、q、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期元素。x和r属同族元素；z和u位于第a族；x和z可形成化合物xz4；q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；t的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)r基态原子的电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断tu3的立体构型是_。(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；z和u的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；q、r、u的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)cuso4溶液能用作t4中毒的解毒剂，反应可生成t的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。解析：x、z、q、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期元素。z和u位于第a族，故z为f元素，u为cl元素；x和z可形成化合物xz4，则x为c元素；x和r属同族元素，则r为si元素；q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，则q为mg元素；t的一种单质在空气中能够自燃，则t为p元素。(1)r为si元素，原子序数为14，故其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或ne3s23p2。(2)tu3为pcl3，根据价层电子对互斥理论，由中心原子p的孤电子对数为1，成键电子对数为3，故pcl3的vsepr模型为四面体形，立体构型为三角锥形。(3)与碳同一周期，非金属性由强到弱依次为f、o、n，由于f没有正价，o无最高正价，故x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是hno3；hf、hcl均为分子晶体，但由于hf中存在氢键，所以沸点：hfhcl；si为原子晶体，mg为金属晶体，cl2为分子晶体，熔点由高到低的顺序为si、mg、cl2。(4)cuso4溶液与p4反应可生成p的最高价含氧酸h3po4和铜，故该反应的化学方程式为10cuso4p416h2o=4h3po410cu10h2so4。答案：(1)1s22s22p63s23p2或ne3s23p2(2)三角锥形(3)hno3hfsi、mg、cl2(4)10cuso4p416h2o=4h3po410cu10h2so413a、b、c、d、e、f、g均是原子序数小于36的元素。a的基态原子外围电子排布式为3s2；b原子的l电子层的p能级上有一个空轨道；c元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；d原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；e是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素；f和g在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数f比g小2。根据信息回答下列问题：(1)c的外围电子排布图为_。c与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为_；分子的vsepr模型名称为_；阴离子的立体构型为_。(2)g的价电子排布式为_。用电子式表示化合物ae2的形成过程：_。(3)f与bd易形成配合物f(bd)5，在f(bd)5中f的化合价为_；与bd分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(4)e有多种含氧酸根离子：eo；eo；eo；eo，其中空间构型为四面体形的是_(填序号)。(5)b、c、d、e原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层达8电子稳定结构的分子：_(写分子式)。解析：a的基态原子外围电子排布式为3s2，所以a是镁元素。b原子的l