《利用化学方程式的简单计算》问题训练—评价单.doc

利用化学方程式的简单计算问题训练评价单姓名： 班级： 学号： 设计者 1（2011.宿迁市）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）2（2011.天津市）将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算： （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。3.（2011济宁市）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是_；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到01)4.（2011乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质样 品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl的质量分数。5（2011.桂林市）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）6.（2011.烟台市）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 7.（2011.北京）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 8.（2011日照市）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl的质量分数； B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D反应生成水的质量。9.（2011泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）。10.(2011哈尔滨市)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反应的化学方程式为 ；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。自我评价： 同伴评价： 学科长评价： 参考答案：1(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 100% 7.8% 答：略2解：所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。反应生成NaCl的质量为z。 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g142:233 = y:23.3g y= 14.2g117:233 = z:23.3g z=11.7g所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g208g 100% 10%设滤液中溶质NaCl的质量为m NaCI Cl 58.5 35.5m 21.3g58.5:35.5 m :21.3g m35.1g原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g11.7g 23.4g答：略3(1) 判断反应进行和进行的程度(2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为xNaOH+ HCl NaCl+H2O40 36.510g8 x40:36.5 =10g8: x x=0.73g共用去稀盐酸的质量是: 0.73g10% 73g答：这时共用去稀盐酸的质量是73g解：根据质量守恒定律得CO2的质量=975.480=4.4 g 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X：4.4g X=844.444 =8.4 g 样品中NaHCO3的质量分数=8.49100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4Y=58.54.444=5.85g 样品中NaCl的质量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl的总质量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数=6.45g80100%=8.1%答：（略）5（1）解：设A点处生成NaNO3的质量为x AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 85 2.34g x = x = 3.4g（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z = y = 6.8g = z = 5.74gm(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300gB点溶液AgNO3的溶质质量分数 = 100% = 2.3%答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。6解：设500g废水中CuSO4的质量为，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 y20 19.6g=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g一80g)20 z=9.8g 废水中硫酸的质量分数为9.8/500g100=1.96% 答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96。79.2g分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g设混合固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI106100X10.0gX=10.6g则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g混合物中钠元素的质量=10.6g(46/106)+11.7g(23/58.5)=9.2g8解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （2）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 8.8g x= 21.2 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80 % （3）ABCD 答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。（3）ABCD9解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。Na2CO32H