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高一化学期末复习练习一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）12007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是ACO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合2（07上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D密度g/cm33 （07广东）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子4（07广东）下列说法正确的是A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6（07全国）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O27（07全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AKClO3（加MnO2催化剂，加热）BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂） DHgO（加热）8（07全国）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12选项符合题意）9（07广东）下列说法正确的是A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物10下列大小或强弱比较正确的是A原子半径：ClS B稳定性：HClHBrC酸性：H2CO3H2SiO3 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2 11有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这种试剂是 A盐酸 BNa2CO3溶液 C氯水 DFeCl3溶液12（07江苏改编）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是 A2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023 B0.1L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NO3数目为0.3 6.021023 C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023D4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023 13（07海南）能正确表示下列反应的离子方程式是A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2+ BaSO4 14在下列有关实验的叙述中，正确的是A用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，必须垫石棉网 B实验室中加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气 C在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液15（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4molD反应中NO2是还原剂16（07广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移17（07广东改编）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的一种氧化物能使品红溶液褪色DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸18（07宁夏）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括3小题，共21分）19(4分) 从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管简便的实验方案：_。20（9分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞） 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。21(8分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 （2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。四、（本题包括3小题，共24分）22（7分）已知氧化铁粉末和铝粉可发生铝热反应：下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式： A：_ C：_ ：_（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式 HI的化学方程式 23（6分）（07江苏）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）用结构式表示下列2种微粒： A： B ： 用电子式表示下列2种微粒：C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 24（11分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：约为1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289五、（本题包括1小题，共9分）25右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：（1）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（水的密度以1.00g/cm3计）（2）该盐酸25.4mL与2.00 molL1的NaOH溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？江苏省如皋市第一中学第一学期期末模拟考试（二）高一化学参考答案12345678DCBADAAC9101112131415161718ABCDBDDABCCBCB19（4分）取两支试管，分别注入浓、稀硝酸各12毫升，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到在浓硝酸中，溶液的红色迅速褪去，而在稀硝酸中，溶液的红色不易褪去（甚至不褪色），这足以说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强这一事实。NN20（9分）(1) (2分)）(2) (3分)） NH4Cl、Ca(OH)2 (2分)） NH3H2ONH4OH(2分)）21（8分（2） 乙 (1分)选用试剂实验现象第一种方法C (1分)有机层无色 (1分)第二种方法D (1分)溶液变红 (1分) （3）不可行(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 (2分)）22（7分）（1）A：Al（1分）； C：（1分）；I：（1分）（2）（2分）；（2分）23（6分）（1）HOH （每空1分）24（11分）(1)Si；Ar (2)K；F (3)Al；2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O；Al(OH)3KOH = KAlO22H2O。(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。25= 36.5%(1) (VHCl / 22.4L mol-1)36.5g mol-1(VHCl / 22.4L mol-1)36.5g mol-1 + 1000g V（HCl ）= 353 L （3分）(2)此盐酸的物质的量的浓度为1000mLL-1 1.18g mL-136.5% 36.5g mol-1C（HCl） = = 11.8mol L-1 （2分） 与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：0.0254L11.8mol L-1 0.100L2.00 mol L-1 1.00L C（H+ ）= 0.100 mol L-1 （4分）（注：如没有带单位列式运计算或没保留有效数字总扣1分。其它方法做对同样得分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）12007年10月24日，我国“嫦娥一号”开始了探月之旅。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含4个质子 B和互为同位素C原子核内含3个中子 D原子核外有4个电子2（07天津）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期3（07江西）下列关于环境问题的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B臭氧的体积分数超过1014的空气有利于人体的健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染4（07广东）下列说法正确的是A我国流通的硬币材质是金属单质B所有的不锈钢都只含有金属元素C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁5（07海南）下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥6（07广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水7（07广东）下列符合化学实验“绿色化学”的有：在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D8（07重庆）对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12选项符合题意）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐9（07重庆）右表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钾C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg水10右图是实验室用于制取和收集某气体的实验装置图，该装置可用于A用Zn与稀HNO3反应制取H2 BCu与稀HNO3反应制取NOC浓氨水与生石灰反应制取NH3 DNa2O2与水反应制取O211（07北京）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等12（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13（07宁夏）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ：414（07江苏）下列有关实验的说法正确的是 A除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3215（07上海）下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O16（07海南）下列实验现象的描述错误的是A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体17（07广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强18（07全国）已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)224 KI12 H2SO42 CuI13 I212 K2SO412 H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括3小题，共20分）19(6分) 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。（1）在实验室中利用上述原理从反应所得混合体系中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，（填写序号）该装置使用的玻璃仪器有 。 A B C D（2）碳酸氢钠晶体受热易分解，写出其分解的化学方程式： 。20(8分)氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：（1）装置I中，仪器a的名称为_。（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置中溶液的pH值_7(填“”“”或“”)（3）当有少量Cl2气流通过后，装置中反应的离子方程式为_ 。（4）当Cl2气流持续通过时，装置中干燥的有色布条能否褪色？ 。 （5）装置V的作用是_。21(6分) （07全国）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH Cl SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ，B ，C ，D ， E 。A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。四、（本题包括3小题，共25分）22（7分）五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： （1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。（2）元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）。（3）试写出元素最高氧化物的水化物（浓溶液）与Cu反应的离子方程式： ，该反应中作氧化剂的是（写化学式） 。（4）试用电子式表示元素单质分子的形成过程 。23（8分）（07全国改编）用A、B、C2、D、E、F、和G分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是 。G是由两种元素组成，分子中含有4个原子，其分子式是 。A、B、C2三种离子的半径从大到小的顺序为 。(用离子符号表示)24（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为 A元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同周期的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应的化学方程式是 。（3）若组成B的两种元素X、Y均在短周期，且X、Y原子个数比为1：