电离与水解专题.docx

此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除水解练习1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014高考试题组合)加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2014江苏，11C)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(2014新课标全国卷，8C)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(2014福建理综，6D)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体()(2014福建理综，8B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(2014天津理综，3B)(2)(2013高考试题组合)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(2013重庆理综，2C)饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)()(2013广东理综，12B)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO的水解程度减小，溶液的pH减小()(2013江苏，11D)室温下，对于0.1 molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性()(2013福建理综，8C)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中a加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大()(2013安徽理综，13A)b加入少量NaOH溶液，、的值均增大()(2013安徽理综，13C)盐类水解及应用例题：（2015天津10）（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为 mgL-1。变式练习：1. 考查水解离子方程式的书写和判断（2014安徽）室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液 pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解2. 考查影响盐类水解的因素（2015天津5）室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05 mol CaO溶液中 增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变3. 考查盐类水解的应用（2014新课标I，8）8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜4. 考查与水解有关的离子共存问题(2013上海，17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在5. 考查水解平衡和电离平衡相结合（2015重庆3）下列说法正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)（2016新课标|，13）.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变（2016新课标|，7）.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)溶液中微粒浓度大小的比较例题：（2015山东，13）室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A、a点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)D、b点所示溶液中c(A) c(HA)变式练习：1. 考查单一溶液中微粒浓度大小的比较（2014安徽，11）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)2. 考查混合溶液中微粒浓度大小的比较（2014江苏）(双选)25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mol/L CH3COONa与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)3. 考查不同溶液中指定微粒浓度大小的比较（2014新课标全国卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：4. 考查反应过程中微粒浓度的比较（2015安徽，13）25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：（ ）A 未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B 加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D 加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)5. 通过图像考查微粒浓度的比较（2015浙江，12）40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成弱电解质的电离平衡例题：（2015海南，16）(8分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其H= kJmol-1, 变式练习：1. 考查外界条件对电离平衡的影响（2013上海，11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2。下列说法正确的是（ ）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大BC mark out 划线；标出界线通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大D 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.E. pianist n. 钢琴家；钢琴演奏者加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小occasionally adv. 偶然地；不时地（2015海南，8）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）botany n. 植物学AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO32.3. outing n. 外出；短途旅行；远足考查电解质强弱的判断与比较theme n. 题目；主题（曲）（2014广东，12）.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下 列 说法正确的是fertile adj. 肥沃的；富饶的A、 HA为强酸B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)4.5. compete vi. 比赛；竞争考查酸、碱在稀释或反应过程中有关量的判断case n. 情况；病例；案例（2015上海，21）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ）A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙: pH=116. 考查电离平衡常识的应用（2015福建，23）25，两种酸的电离平衡常数如右表。thrill vt. 使激动；使胆战心惊Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-4H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。7. 通过图像考查电离平衡（2015全国|，13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大（2015海南，11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）溶液的酸碱性和pH例题：（2015海南，16）如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是（ ）A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点