08高考第二轮基础复习第二单元基本理论10130734315613145.ppt

高考第二轮复习第二单元基本理论 专题八化学能量电化学 要求 1 认真听讲2 适当做好听课笔记3 及时做相应的巩固练习 考纲要求 1 了解氧化还原反应的本质2 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式3 理解原电池原理 了解常见化学电源的种类4 了解金属腐蚀的化学原理及防止化学腐蚀的措施5 了解能源在人类生存和社会发展中的重要作用 知识体系 一 化学键与反应中能量变化的关系 能量 反应过程 e1 e2 反应物 生成物 反应物的总能量 生成物的总能量 反应热 h e2 e1 e反 反应物的键能之和 e生 生成物的键能之和 e反 e生 二 热化学方程式一个化学反应的能量变化通常表现为热量的变化 可以用热化学方程式表示 如 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 表示1molh2 g 与1moli2 g 反应生成2molhi g 放出14 9kj的热量 表示1mol上述化学反应放出14 9kj的热量 1 热化学方程式的定义 2 热化学方程式书写的注意事项 1 需注明反应的温度和压强 因反应的温度和压强不同时 其 h不同 对于25 101kpa时进行的反应可以不注明 2 必须标明各种物质的状态 s l g aq 不同状态的物质中贮存的能量不同 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 注意 定义中表明了热化学方程式的意义 3 方程式后面必须标明反应热 吸热反应 h为 放热反应 h为 5 h的数值与反应的系数成比例 6 不需要注明反应的条件 4 热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量 所以 可以用分数表示 练习 书写下列反应的热化学方程式 1moln2 g 与适量o2 g 反应生成no g 需吸收68kj的热量 2molcu s 与适量o2 g 反应生成cuo s 放出314kj热量 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kj热量 写出硫燃烧的热化学方程式 n2 g o2 g 2no g h 68kj mol 2cu s o2 g 2cuo s h 314kj mol s s o2 g so2 g h 299 52kj mol 化学反应中的能量变化有时还可以表现为电能的变化 氧化还原反应 三 原电池1 定义 2 形成条件 3 正负极的判断 两极一液一连线 是把化学能变成电能有装置 活泼金属 电子流出 发生氧化反应的一极为负极 不活泼金属 电子流入 发生还原反应的一极为正极 相对于电解质溶液来说 练习 下列装置中属于原电池的是 负极 fe fe 2e fe2 正极 c 2h 2e h2 总反应式 fe h2so4 feso4 h2 电极反应式 负极 zn zn 2e zn2 正极 pb 2h 2e h2 总反应式 zn 2ch3cooh ch3coo 2zn h2 负极 fe fe 2e fe2 正极 cu cu2 2e cu总反应 fe cucl2 fecl2 cu 四 金属的腐蚀 1 金属腐蚀的实质 2 金属腐蚀的分类 3 化学腐蚀和电化学腐蚀的区别 m ne mn 化学腐蚀和电化学腐蚀 腐蚀过程中是否有电流产生 如 钢铁的腐蚀1 在氯气中被腐蚀2 在空气中被腐蚀 防止钢铁腐蚀 在钢铁的表面焊接比fe更活泼的金属 如zn 组成原电池后 使fe成为原电池的正极而得到保护 钢铁的析氢腐蚀 负极 fe 2e fe2 正极 2h 2e h2 钢铁的吸氧腐蚀 负极 2fe 4e 2fe2 正极 2h2o o2 4e 4oh 金属腐蚀的防护原理 五 新型化学电源 1 根据总反应分析设计化学电源的正负极 还原剂作负极如 锌锰干电池 铅蓄电池 燃料电池等 2 根据反应式 放电 方向用原电