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高考第二轮复习第二单元基本理论 专题六元素周期律和元素周期表 要求 1 认真听讲2 适当做好听课笔记3 及时做相应的巩固练习 考纲要求 1 了解元素周期律的实质 了解长式元素周期表的结构2 理解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律3 理解同周期 同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 一 元素周期律 1 概念 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律2 实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果 这就是元素周期律的实质 二 元素金属性和非金属性强弱的判据 1 金属 2 非金属 1 单质与水或酸发生反应的难易 2 最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱 3 相互置换反应可否发生 4 原电池反应中的正负极 5 单质的还原性或简单离子的氧化性强弱 1 单质与氢气化合的难易及其氢化物的稳定性 2 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 3 相互置换反应可否发生 4 单质的氧化性或简单离子的还原性强弱 1 7个周期 三个短周期 第1周期2种元素 第2周期8种元素 第3周期8种元素 第6周期32种元素 第5周期18种元素 第4周期18种元素 三个长周期 三 元素周期表的结构 特点 一个不完全周期 第七周期 应有32种元素 现有26种元素 周期序数 电子层数 2 16个族 七个主族 由长周期和短周期元素组成 ia viia位于第1 2 13 14 15 16 17纵行 一个第 族 位于第8 9 10三个纵行 七个副族 仅由长周期元素组成 ib viib位于第11 12 3 4 5 6 7纵行 一个0族 稀有气体元素族 位于第18纵行 主族序数 最外层电子数 最高正价数 主族序数 主族元素的最高正价数 8 最低负价数 了解元素周期表之最 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零族元素 四 同周期 同主族元素性质的递变规律 能进行相关解释 如最外层电子数 主要化合价 原子半径 金属性 非金属性的具体表现 五 微粒半径大小比较 1 原子半径2 离子半径 电子层数不同 电子层数相同 随电子层数增多而增大随核电荷数增多而减小 电子层数不同 电子层排布相同 随电子层数增多而增大随核电荷数增多而减小 同种元素的原子半径大于其阳离子半
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