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第四节中和滴定 定义 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫酸碱中和滴定 一 酸碱中和滴定的原理 1 原理 在中和反应中使用一种已知浓度的酸 或碱 溶液与未知浓度的碱 或酸 溶液完全中和 测出二者所用的体积 根据化学方程式中酸碱和物质的量的比求出未知溶液的浓度 中和反应的实质是酸中的h 与碱中的oh 恰好完全反应生成h2o 计算的公式是 c 标 v 标 标 c 待 v 待 待 所以 h oh h2o 2 关键 1 准确测定参加反应的两种溶液的体积 滴定管 2 准确判断中和反应是否恰好完全反应 指示剂的选择和滴定终点的判断 滴定管 酸式滴定管 碱式滴定管 不能放碱液 水解呈碱性的溶液 氢氟酸 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 刻度 由上而下 0 在上 量程 不能测定超出量程范围的体积 使用时不能有气泡 否则会带来误差 使用滴定管要注意 准确程度 0 01ml 强酸滴定强碱常用酚酞作指示剂 溶液由红色 恰好无色 溶液由无色 粉红色 强碱滴定强酸常用酚酞作指示剂 强酸滴定弱碱常用甲基橙作指示剂 三 酸碱中和滴定 以标准盐酸滴定naoh为例 1 主要仪器 滴定管和锥形瓶 锥形瓶只用蒸馏水洗涤 不能用待测液润洗 检漏 蒸馏水洗涤 用待装溶液润洗2 3次 用漏斗注液 至 0 刻度上方2 3cm处 排除管尖嘴处气泡 并调节液面到 0 刻度 或 0 刻度以下某一刻度 记下刻度 2 滴定 1 用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中 滴入2 3滴指示剂 酚酞 2 用左手握活塞旋转开关 右手不断旋转振荡锥形瓶 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至粉红色恰好变无色 并在30秒内红色不再出现 记下刻度 3 计算 每个样品做2 3次 取平均体积求出结果 三 中和滴定的误差分析 中和反应的实质是酸中的h 与碱中的oh 恰好完全反应生成h2o 计算的公式是 h oh h2o c 标 v 标 标 c 待 v 待 待 所以 以标准酸溶液滴未知浓度的碱为例 常见的因操作不对而引起的误差 1 未用标准酸液洗滴定管 则测量值 偏高 2 滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 则测量值 偏高 3 滴定前读数正确 滴定后俯视读数 则测量值 4 滴定
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