高中化学 1.3.2 共价键课时作业 新人教版必修2.doc

共价键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015山东滨州高一检测)下列叙述正确的是()a金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物b非金属元素不可能形成离子化合物c离子化合物中可能有共价键d共价化合物中可能有离子键【解析】金属元素和非金属元素可以形成共价化合物，如alcl3，a错；当非金属原子构成原子团时，可以形成离子化合物，如nh4cl是离子化合物，b错；离子化合物中可以有共价键，如naoh中的oh键，c对；有离子键就是离子化合物，d错。【答案】c2(2015广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()anaoh、h2o、nh4clbkoh、na2o2、nh4clcmgo、cabr2、nacldna2so4、hcl、mgcl2【解析】a项h2o中只存在共价键；c项各物质中只存在离子键；d项hcl中只存在共价键，mgcl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含有复杂离子(如nh、alo、so等)的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。【答案】b3(2015武汉高一检测)下列叙述正确的是()a35cl与37cl核外电子排布方式不同b不同元素的原子构成的分子只含极性共价键d短周期第a与a族元素的原子构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【解析】35cl与37cl互为同位素，核外电子排布相同；h2o2、n2h4等分子中都有非极性键；hcl分子由h原子和cl原子形成；短周期a族的c、si与a族的f、cl元素形成的cf4、ccl4、sif4、sicl4等分子均满足原子最外层8电子结构。【答案】d4有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()a氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成b有化学键断裂的过程一定是化学变化c化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键d干冰升华时，分子中的共价键发生断裂【解析】氢气在氧气中燃烧时，hh键和o=o键都断裂，同时有ho键形成，a对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如nacl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，b错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，c错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，d错。【答案】a5(2015山东潍坊高一检测)元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是()axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xy bxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xz cxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yz dxyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz2【解析】a项，若xyz3为酸，则x为h、y为cl、z为o，三者形成酸hclo3，但cl和o不属于同一周期，与限制条件相矛盾；b项，若xyz3为微溶于水的盐，则xyz3为mgco3，x与z形成mgo，属于离子化合物；c项，若xyz3为易溶于水的盐，则xyz3为nano3，y与z形成no，属于共价化合物；d项，不论xyz3是mgco3还是nano3，y与z形成co2或no2均属于共价化合物。【答案】b6下列叙述中错误的是()a共价化合物中只有共价键，一定没有离子键b金属和非金属一定形成离子化合物c含有离子键的化合物一定是离子化合物d离子化合物中可能含有极性共价键【解析】离子化合物中一定含有离子键，但并不一定只含有离子键，还可能含有极性共价键，如naoh中，na和oh之间以离子键结合，而oh中o、h间是以极性共价键结合的。金属与非金属可能形成共价化合物，如alcl3中al与cl之间是以共价键结合的，是共价化合物。故选b。【答案】b7(2015试题调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中d硫酸氢钠溶于水【解析】a项中，只破坏共价键；b项中，只破坏离子键；c项中，只破坏共价键；d项中，nahso4=nahso，二者都被破坏。【答案】d8(2015杭州高一检测)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如右表所示，其中w为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是()aw位于第三周期族by的气态氢化物分子中含极性共价键cx的最高价氧化物的电子式是d常温下不能用z单质制成的容器盛放y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液【解析】由题意知，w为硅，x、y、z分别为碳、氮、铝。a选项中未表示出主族；c选项中co2分子的结构式为o=c=o，其电子式错误；d选项中常温下al遇浓硝酸钝化，可以盛放。【答案】b9(2015嘉兴高一检测)现有5种短周期元素x、y、z、q、w，原子序数依次增大，在周期表中x原子半径最小；x和w同主族；y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()a原子半径：yqr(c)r(o)，故a项错。nh3溶于水呈碱性而使紫色石蕊试液变蓝色，h、n、o元素可组成离子化合物(如nh4no3)或共价化合物(如hno3)，h2o2和c2h6都是含有18个电子、含有极性键和非极性键的分子。【答案】a10(2015四川高一检测)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()ah2obbf3cccl4 dpcl5【解析】h2o分子中的氢原子最外层只有2个电子，bf3中的硼原子最外层只有6个电子，pcl5分子中磷原子最外层超过8个电子，只有c项正确。【答案】c二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(9分)(2015长沙高一检测)有下列物质：co2、kcl、硅单质、o2、nh4cl、ca(oh)2、h2so4、alcl3、h2o2、na2o2、xef4、氩单质。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_。(2)只有极性键的是_。(3)只有离子键的是_。(4)既有离子键，又有非极性键的是_。(5)既有离子键，又有极性键的是_。(6)既有非极性键，又有极性键的是_。(7)属于离子化合物的是_。(8)属于共价化合物的是_。(9)不含有化学键的是_。【解析】硅单质中每个si原子与另外4个si原子形成共价键；xef4中xe与f原子间肯定也形成共价键(不可能是离子键)；含氧酸(不论是强酸还是弱酸)都是共价化合物(不是由h和酸根离子构成，而是由含氧酸分子构成的)；h2o2的结构式是hooh，含有非极性键和极性键；alcl3是共价化合物而不是离子化合物，alcl键是共价键。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)12(9分)(2015新题调研)溴化碘(ibr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)氯气的电子式是_，结构式是_。(2)溴化碘的电子式是_，它是由_(填“极性”“非极性”或“离子”)键形成的_化合物。(3)溴化碘和水发生非氧化还原反应，生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_，反应的化学方程式为_。【解析】溴化碘中，溴的非金属性强于碘，易得电子，显负价，碘则显正价。13(12分)(2015山东莱芜高一检测)已知某物质的化学式为xy2，x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该物质的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是()axy2和wz2都为离子化合物bxy2分子中仅含离子键，wz2中仅含极性共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是()【解析】(1)由x原子的结构示意图不难推知其为，该元素为ca，根据cay2可知y为1价，又因y与ca2的电子层结构相同，可知y为cl。(2)z、w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则z、w是c或s。z与y相邻，则z是s，w是c。(3)cacl2是仅含离子键的离子化合物，cs2是仅含极性键的共价化合物，a项错，b项对；s的非金属性弱于cl，则h2s的稳定性比hcl弱，c项错；ca2、cl具有相同的电子层结构，但ca元素的核电荷数大，半径小，d项错。(4)xy2为cacl2，其电子式为；h2s的水溶液为弱酸，应写成化学式，即cl2h2s=2h2cls，a、c两项错。【答案】(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)bd14(10分)现有a、b、c、d四种短周期元素，已知a、b同主族，b、c、d同周期，a、b的原子序数之和等于c、d的原子序数之和，c的最高价氧化物能分别跟b和d的最高价氧化物的水化物反应。请回答：(1)b和c的元素符号分别为：b_，c_。(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_。(3)d单质在a单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_。(4)a、b、c、d四种元素两两组合所形成的化合物中既含共价键又含离子键的是_(填化合物的化学式)。(5)写出c的最高价氧化物分别跟b和d的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。【解析】由c的最高价氧化物能分别跟b、d的最高价氧化物的水化物反应推测c为两性元素al。b、c、d同周期，a、b同主族，a、b原子序数之和等于c、d原子序数之和，b、d对应最高价氧化物的水化物一为强酸，一为强碱，又由(3)d单质在a单质中的燃烧产物可与co2反应，推测a为o，b为s，c为al，d为na。【答案】(1)sal(2)naalso(3)2na2o22co2=2na2co3o2(4)na2o2(5)al2o33h2so4=al2(so4)33h2oal2o32naoh=2naalo2h2o或al2o32naoh3h2o=2naal(oh)415(10分)(2015山东潍坊高一检测)a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。d、a按原子个数比3：2形成离子化合物丙。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)b元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。(2)a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_。【解析】中学阶段两种元素形成的常见的2：1和1：1型的离子化合物只有na2o和na2o2，所以c为钠元素，b为氧元素，甲是na2o，乙是na2o2；中学阶段常见的d3a2型离子化合物只有mg3n2，所以d为镁元素，a为氮元素，丙是mg3n2；地壳中含量最高的金属元素是铝，所以e是铝元素。(1)b(o)元素有