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化学平衡的一种新解法虚拟法内蒙古杭锦后旗奋斗中学 李娜 邮编：015400 指导老师：谢增谊对于化学平衡问题而言，是我们难于掌握的一个知识点。而解题的方法也很多，但无论怎样解题都离不开对其原理（即勒夏特列原理）的正确理解，如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这里必需指出，平衡移动的结果，仅仅是对我们改变条件的一种 “减弱”。这种“减弱”不能回到原来的条件或状态。本文讨论化学平衡中的一类题的解法虚拟法。虚拟法使用范围广泛，即在平衡考题中有时需要在中间过程假设出一种 “虚拟状态”，这种“虚拟状态”对思维的连续有很大的帮助。例题点击：例1、恒温下，反应达到平衡，把容器体积压缩至原来的1/2且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 moL / L增达到0.19 moL / L ，下列判断正确的是：A . a bc ； B . a z ； D、物质的体积分数降低。 2 LC(A) = 0.25 moL / L状态1 LC(A)=0.5moL/L状态2 LC(A) = 0.3 moL / L状态分析：原平衡状态 (虚拟状态)新平衡状态只增大体积，平衡不移动。平衡移动结论：减小压强，平衡向逆方反应向移动。从状态到状态：是增大体积，压强减小；从状态到状态：是C(A)增大，向逆方向移动。故正确答案为：A 。变式训练：在一密闭容器中反应： 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60 % ，则下列答案正确的是：A、平衡正向移动了； B、物质A的转化率减少了；C、物质B的质量分数增加了； D、a b 。本题的正确答案为：A 、C 。思维延伸：1、对平衡反应：，加压到原来的2倍，平衡移动的结果只能是： P（原平衡） P（新平衡） 2 P（原平衡） 。即移动过程中压强的变化可理解为：先增大，（从“虚拟状态”）后减小，再小也比原来的大。2、压强增大原来的2倍时，混合物的颜色变化可理解为：先变深，（从“虚拟状态”）后变浅，再浅也比原来的深。例：已知：反应（正反应为放热反应）在容积相同的密闭容器中进行。若起始时的物质的量相同，则下列那种情况的容器颜色最深：解析：因为该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，合成量增多，颜色加深。但压强大小也影响这个反应的平衡。 原平衡状态 (虚拟状态)新平衡状态只减小体积，平衡不移动。平衡移动2 L 1atm状态 1 L2atm状态1 L2atm状态 体积减小为原来的一半，压强为原来的二倍。 平衡向正反应方向进行，再小也比原来大，所以颜色加深。 分析这道题，同学们容易误选B，认为压强小平衡向逆反应方向进行，从而使增多，其实不然，只要利用虚拟法（如上图）简单分析一下，便可知正确答案选：C。学会这种虚拟法，不仅
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