08.09.08高一化学《第一章第二节 化学计量在化学实验中的应用》.ppt

第一章第二节 化学计量在实验中的应用 点燃 微粒个数 质量 微观 宏观 1 如何测量一个 原子的质量呢 2 12g 有多少个 原子呢 知识链接 思考 1个 1个 1个 12g 32g 44g 那么 可称量物质与分子 原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系 能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系 答案是肯定的 当个体数量大时 人们习惯以集体为单位统计个体数量 因此当微观粒子的数量很大 我们也将以集体为单位对其进行计算 国际科学界建议采用 物质的量 将它们联系的 1 含义 表示含有一定数目的集合体 是一个基本的物理量 2 用途 衡量微粒集体 3 符号 n 4 单位 摩尔 mol 一 物质的量 强调 1 物质的量表示物质所含微粒的多少 这四个字是一个整体 不得简化或增添任何字 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 物质的量是以微观粒子为计量的对象 而这里的 粒子 是指构成物质的 基本单元 这个基本单元可以是分子 原子 离子 中子 质子等单一粒子 也可以是这些粒子的特定组合 国际单位制 si 的7个基本单位 举例 氧气的物质的量为1mol 水的物质的量为2mol 问 下列说法是否正确 氢的物质的量是3mol 小米的物质的量是1mol 思考 1 下列叙述正确的 a 物质的量就是物质的质量b 物质的量指物质的数量c 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量d 物质的量是描述物质多少的 c a 0 5molob 2molna c 2mol氧元素d 1mol汽车e 5mol电子 思考 a b e 2 判断并分析下列三种说法是否正确 0 012kg12c中究竟含有多少个12c原子 已知 1个12c原子的质量为1 993 10 26kg 约为6 02 1023 练习 计算填空 结果 都是6 02 1023个 如图所示 大量实验证明 任何粒子或物质的质量以克为单位 在数值上与该粒子的相对原子质量相等时 所含的微粒数目都约为6 02 1023个 二 阿伏加德罗常数 阿佛加德罗 意大利物理学家 阿伏加德罗常数约为6 02 1023mol 1 国际上规定 1mol粒子集体所含的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数相同 约为6 02 1023 即1mol粒子集体所含粒子数为阿伏加德罗常数 na 个 符号 na单位 mol 1 1 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 2 如果把6 02 1023粒米给全球60亿人吃 每人每天吃一斤 要吃14万年 感受阿伏加德罗常数 所以物质的量只用来表示原子 分子 离子等微观粒子或粒子的集合体 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 物质的量是七个物理量之一 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 摩尔是物质的量的单位 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 正确 2摩尔氢分子 正确 正确 n o2 n o2 na 0 5mol 6 02 1023mol 1 3 01 1023 三 有关物质的量的计算 例题 在0 5molo2中含有的氧分子数目是多少 巩固 在0 5molo2中含有的氧原子数目是多少 微粒数 n na na 物质的量 n 6 02 1023 0 3 6 02 1023 10 6 02 1023 物质的量是微粒的集体 可以用分数或小数表示 6 6 02 1023 0 5 6 02 1023 物质的量 n 物质所含微粒数目 n 阿伏加德罗常数 na 0 3 6 02 1023 2mol 2 1 1 806 1024 4 与0 3molh2o含有相同氢原子数的是 a 0 3molhno3b 3 612 1023个hno3分子c 0 2molh3po4d 0 1molnh3 bc 0 3 4 6 02 1023 课堂练习 完成下表 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时 数值上都与其相对分子质量 或相对原子质量 相等 16 16g 27 27g 2 2g 18 18g 1mol 1mol 1mol 1mol 1 单位物质的量的物质所具有的质量 2 符号 m 3 单位 g mol或g mol 4 有关摩尔质量的相关计算 n m m 四 摩尔质量 例题 2molh2so4的质量是多少 m h2so4 n h2so4 h2so4 2mol 98g mol 196g 1 写出下列物质的摩尔质量 h2so4 co32 k 随堂练习 2 3 01 1022个oh 的物质的量为 质量为 0 05mol 0 85g n n m na m na m 联系微观和宏观物质的桥梁 小结 微粒数 n 物质的量 n 质量 m 之间的相互转化 1 95 6 02 1023 1 20