4月泰州高三化学复习研讨会材料汇编（全套）选修3《物质结构与性质》.ppt

物质结构与性质 一 选修3知识主线 必修2中物质结构与性质内容 了解元素 核素和同位素的含义 知道原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 了解1 18号元素的原子核外电子排布 能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 认识元素周期律的本质 掌握同一周期 同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系 了解原子结构 元素在周期表中的位置及其性质递变的规律 认识化学键的含义 了解离子键 共价键的形成 了解电子式 结构式和结构简式的表示方法 能识别典型的离子化合物和共价化合物 能从化学键变化的角度认识化学反应的实质 原子结构与性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质 一 选修3知识主线 第一章 原子结构与性质第二章 分子结构与性质第三章 晶体结构与性质 递进 各章节知识结构 见教参 第一章原子结构与性质 第二章分子结构与性质 第三章晶体结构与性质 1 原子结构与性质 二 考试说明和教学要求对比 1 原子结构与性质 1 原子结构与性质 1 原子结构与性质 2 化学键与物质的性质 2 化学键与物质的性质 2 化学键与物质的性质 2 化学键与物质的性质 2 化学键与物质的性质 2 化学键与物质的性质 3 分子间作用力与物质的性质 3 分子间作用力与物质的性质 基本变化 总体上考试说明和教学要求是相吻合的 基本上没有太大变化 考试说明在个别知识点上没有提出考查要求 如电子的自旋含义 原子核外电子的跃迁及应用 手性分子及应用等 考试说明中基本上都是 了解 知道 要求 离子键的含义和金属键的含义提的是 理解 要求 另外注意几个 能用 提出的应用要求 如 能用电子排布式表示1 36号元素原子核外电子的排布 能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律 能说明离子键的形成过程 能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质 能用键长键能键角等数据说明简单分子的某些性质 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型 能结合实例说明 等电子原理 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质 考试说明过于笼统 教学要求则相对较为细致 可以做为复习参照 分析四实验区试卷 提炼有用信息今年 是江苏省实施新课改后的第一年高考 无前车之鉴 所以研究广东 海南 山东 宁夏四个新课改实验区的高考试题显得非常重要 分析试卷后 我们会发现 这四个实验区的重点与难点是在必考部分 必考部分广东 海南 山东 宁夏分别占到93 80 90 85 而且选考部分的难度普遍不大 三 高考题分析 2007广东卷29题 c si ge sn是同族元素 该族元素单质及其化合物在材料 医药等方面有重要应用 请回答下列问题 1 ge的原子核外电子排布式为 2 c si sn三种元素的单质中 能够形成金属晶体的是 3 按要求指出下列氧化物的空间构型 成键方式或性质 co2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 sio2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 已知sno2是离子晶体 写出其主要物理性质 写出2条即可 4 co可以和很多金属形成配合物 如ni co 4 ni与co之间的键型为 5 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比 已知ni co 4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm 1 co分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm 1 则ni co 4中碳氧键的强度比co分子中碳氧键的强度 填字母 a 强 b 弱 c 相等 d 无法判断 解析 考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解 对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解 以及对原子晶体 金属晶体 简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解 考查学生的归纳推理能力 信息迁移能力及其综合应用能力答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p2 2 sn 3 直线型共价键 或 键与 键 si o通过共价键形成四面体结构 四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键 或 键 熔融时能导电 较高的熔点 4 配位键 5 b 2007年高考理综山东卷32题 请完成下列各题 1 前四周期元素中 基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种 2 第iiia va原元素组成的化合物gan gap gaas等是人工合成的新型半导体材料 其晶体结构与单晶硅相似 ga原子的电子排布式为 在gan晶体中 每个ga原子与 个n原子相连 与同一个ga原子相连的n原子构成的空间构型为 在四大晶体类型中 gan属于 晶体 3 在极性分子ncl3中 n原子的化合物为 3 cl原子的化合价为 1 请推测ncl3水解的主要产物是 填化学式 2007年高考理综宁夏卷31b 已知a b c d和e5种分子所含原子的数目依次为1 2 3 4和6 且都含有18个电子 又知b c和d是由两种元素的原子组成 请回答 1 组成a分子的原子的核外电子排布式是 2 b和c的分子式分别是 和 c分子的立体结构呈 形 该分子属于 分子 填 极性 或 非极性 3 若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰 有无色气体生成 则d的分子式是 该反应的化学方程式是 4 若将1mole在氧气中完全燃烧 只生成1molco2和2molh2o 则e的分子式是 2007年高考海南化学卷22 下列叙述正确的是 a 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 b 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 c 离子晶体中可能含有共价键 d 金属晶体的熔点和沸点都很高 2007年高考海南化学卷23 用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构 两个结论都正确的是 a 直线形 三角锥形 b v形 三角锥形 c 直线形 平面三角形 d v形 平面三角形 2007年高考海南化学卷24 nacl的晶胞如图 每个nacl晶胞中含有的na 离子和cl 离子的数目分别是 a 14 13 b 1 1 c 4 4 d 6 6 2007年高考海南化学卷25 a b c d e代表5种元素 请填空 1 a元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 b的元素符号为 c的元素符号为 3 d元素的正三价离子的3d亚层为半充满 d的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 4 e元素基态原子的m层全充满 n层没有成对电子 只有一个未成对电子 e的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 三 高考题分析 1 踩点较多 重点知识覆盖面大构造原理 1 36号元素原子核外电子排布式书写 简单分子空间构型和成键类型的判别 配位键的认识 分子极性的判别晶体类型判断和各类晶体主要物理性质认识常见晶体中粒子空间构型和晶胞中粒子数目分析2 试题难度不大 深广度要求不高3 对信息迁移能力和综合应用能力有一定要求 研究上海高考卷 把握时代命脉上海一直走在全国的前列 教育尤其如此 上海的高考题目思路开阔新颖 经常出现这种情况 有些地区近几年的高考卷中出现上海前几年高考中出现的信息或题型 所以上海高考卷值得仔细研究 2007上海 15 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是a两种元素组成的分子中一定只有极性键b离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子 2007上海 23 a 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 1 元素t的原子最外层共有种不同运动状态的电子 元素x的一种同位素可测定文物年代 这种同位素的符号是 2 元素y与氢元素形成一种离子yh4 写出该微粒的电子式 用元素符号表示 3 元素z与元素t相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能证明这一事实的是a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应 4 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 t x y z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 理由是 答案 a 1 6146c 2 3 clb 4 h2co3弱酸性或非氧化性酸 考试说明典型题示例 随着石油资源的日趋紧张 天然气资源的开发利用受到越来越多的关注 以天然气 主要成分ch4 为原料经合成气 主要成分co h2 制化学品 是目前天然气转化利用的主要技术路线 而采用渣油 煤 焦炭为原料制合成气 常因含羰基铁 fe co 5 等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒 请问答下列问题 1 fe co 5中铁的化合价为0 写出铁原子的基态电子排布式 2 原子数目和电子总数 或价电子总数 相同的微粒互为等电子体 等电子体具有相似的结构特征 与co分子互为等电子体的分子和离子分别为和 填化学式 co分子的结构式可表示成 3 fe co 5常温下呈液态 熔点为 20 5 沸点为103 易溶于非极性溶剂 据此可判断fe co 5晶体为 4 在ch4 co ch3oh中 碳原子采取sp3杂化的分子有 ch3oh的熔 沸点比ch4的熔 沸点比高 其主要原因是 1 1s22s22p63s23p63d64s2 2 n2 cn c o 3 分子晶体 4 ch4和ch3oh ch3oh形成分子间氢键 四 考题预测与复习建议 预测 由于分值占10 即12分左右 估计采用一托几的形式可能性较大 也就是广东或山东的形式 知识点分布和难度估计和各地07高考差不多 考虑到08高考需要平稳过渡 可能不会作为有明显区分度的题 信息的陌生度和落点的平和可能是命题组需要考虑的问题 复习建议 结合必修 抓准基础 强化基本知识训练理清知识体系 弄清知识之间的相关性 要对教材内容进行合理的整合适当关注相关知识信息 但要注意深广度 结合选修三知识特点 建议讲解时从简单实例入手 总结规律 解释典型问题 并进行对应训练 如有可能分析几个落点基础的新信息 新知识问题 物质结构与性质知识相对简单抽象 要注意简单知识规律化 抽象问题具体化 由氧化物经氯化作用过生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法 cl2 ccl4是常用的氯化剂 如 cao晶胞na2o cl2 2nacl o2cao cl2 cacl2 o2sio2 2ccl4 sicl4 2cocl2cr2o3 3ccl4 2crcl3 3cocl2请回答下列问题 cr2o3 crcl3中cr均为 3价 写出cr3 的基态电子排布式 ccl4分子的价层电子对互斥模型和立体结构 填 相同 不相同 理由是 cocl2俗称光气 分子中c原子采取sp2杂化成键 光气分子的结构式是 其中碳氧原子之间共价键是 填序号 a 2个 键b 2个 键c 1个 键 1个 键 cao晶胞如右上图所示 cao晶体中ca2 的配位数为 cao晶体和nacl晶体中离子排列方式相同 其晶格能分别为 cao 3401kj mol nacl 786kj mol 导致两者晶格能差异的主要原因是 参考模拟题1 1s22s22p63s26p33d3 相同中心原子c原子的最外层电子均参与成键 c 6cao晶体中离子的电荷数大于nacl 离子间的平均距离小于nacl 参考模拟题2 人类在使用金属的历史进程中 经历了铜 铁 铝之后 第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛 22ti 它被誉为 未来世纪的金属 试回答下列问题 1 22ti元素基态原子的价电子层排布为 2 在ti的化合物中 可以呈现 2 3 4三种化合价 其中以 4价的ti最为稳定 钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图 它的化学式是 偏钛酸钡的热稳定性好 介电常数高 在小型变压器 话筒和扩音器中都有应用 已知ti3 可形成配位数为6的配合物 现有含钛的两种颜色的晶体 一种为紫色 另一为绿色 但相关实验证明 两种晶体的组成皆为ticl3 6h2o 为测定这两种晶体的化学式 设计了如下实验 a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液 b 分别往待测溶液中滴入agno3溶液 均产生白色沉淀 c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀 经洗涤干燥后称量 发现原绿色晶体的水溶液与agno3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2 3 则绿色晶体配合物的化学式为 绿色晶体中含有化学键类型是 1 3d24s2 2 batio3 ticl h2o 5 cl2 h2o离子键 配位键 极性共价键 参考模拟题3 有a b c d e f g七种元素 除e为第四周期元素外其余均为短周期元素 a e g位于元素周期表的s区 其余元素位于p区 a e的原子外围电子层排布相同 a的原子中没有成对电子 b元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同 c元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn 1 d元素的第一电离能列同周期主族元素第三高 f的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍 g的基态原子占据两种形状的原子轨道 且两种形状轨道中 的电子总数均相同 回答下列问题 1 写出下列元素的符号 d g 2 d的前一元素第一电离能高于d的原因 3 由a b c形成的abc分子中 含有 个 键 个 键 4 由d e f g形成的盐e2df4 gdf4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 写化学式 原因是 s mg d的前一元素是p p的3p能级为半充满状态的3p3 是稳定结构 而s元素的3p能级3p4 是不稳定的结构 故p的第一电离能高于s 2 2 mgso4 mgso4的晶格能大于k2so4的晶格能 说明 3 由a b c形成的abc分子为hcn 结构式为h c n 参考模拟题4 据最新一期的 新科学 杂志报道 科研人员在20 1个大气压和其它一定的实验条件下 给水施加一个弱电场 水就可以结成冰 称为 热冰 下图是水和 热冰 微观结构的计算机模拟图 回答 1 以上信息体现了水分子具有性 水分子中氧原子的杂化方式为 2 参照热冰的图示 以一个水分子为中心 画出水分子间最基本的连接方式 用结构式表示 3 固体二氧化碳外形似冰 受热气化无液体产生 俗称 干冰 根据下图干冰的晶胞的结构回答 一个晶胞中有个二氧化碳分子 在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有 在干冰中co2的配位数是 其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有 答一种即可 其空间利用率为 参考模拟题5 有a b c d e五种元素 其中a b c d为短周期元素 a元素的周期数 主族数 原子序数相同 b原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同 c原子的价电子构型为csccpc 1 d元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个 d的阴离子与e的阳离子电子层结构相同 d和e可形成化合物e2d 1 上述元素中 第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 d的电子排布式为 2 下列分子结构图中的 和 表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分 小黑点表示没有形成共价键的最外层电子 短线表示共价键 则在以上分子中 中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 填写分子的化学式 在 的分子中有个 键和个 键 3 a c d可形成既具有离子键又具有共价键的化合物 其化学式可能为 c的氢化物水溶液与足量agno3溶液反应生成的配合物 其化学式为 请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况 1 1s22s22p63s23p4 2 nh3 ch4 h2s 5 1 3 nh4 2s 或nh4hs ag nh3 2 oh 中心原子与配位体之间以配位键相结合 内界与外界之间以离子键相结合 参考模拟题6 在极性分子中 正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长 通常用d表示 极性分子的极性强弱同偶极长和正 或负 电荷重心的电量 q 有关 一般用偶极矩 来衡量 分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积 即 d q 试回答以下问题 1 hcl cs2 h2s so2四种分子中 0的是 2 对硝基氯苯 邻硝基氯苯 间硝基氯苯 3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 3 实验测得