【全程复习方略】（安徽专用）2013版高考化学阶段滚动检测一新人教版（含精细解析）下载地址.doc

阶段滚动检测(一)第一、二章（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.2011年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是()A.11.2 L丙烷中含有的分子数为0.5NAB.丙烷的摩尔质量是44 gC.同温同压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D.2.2 g丙烷分子中所含CH键的个数为0.5NA2.(2012池州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4 L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子B.常温常压下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3NAC.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1 mol Cu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn 6.5 gD.1 mol异丁烷中，含共价键数目为10NA3.下列说法中错误的是()A.从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B.配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸溶液的浓度是不同的4.资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是()A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B.水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物C.Al2O32SiO22H2O属于氧化物D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质5.(2011海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO36.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐7.标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：8.(2012南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H)101 mol/L时有气体生成，当溶液c(H)1013 mol/L时，有沉淀生成的是()A.Mg2，NH，Cl，SOB.Na，Cu2，CO，NOC.Ba2，K，SO，ClD.Na，Fe2，SO，NO9.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A. B. C. D.10.下列离子反应方程式表示正确的是()A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O11.(2011江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，下列说法正确的是()A.该反应的氧化剂是SiO2和N2B.该反应的还原产物为Si3N4C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为97 D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子13.(2012合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I214.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 ()A.原溶液中的Br一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C.溶液中一定不存在Fe2 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀15.(2012潍坊模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.2 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是()A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%B.所得溶液中Cl的物质的量为0.25 molC.与NaOH反应的氯气为0.15 molD.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3216.(2012阜阳模拟)H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3M6H2O，关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；M为SnCl；M是氧化产物。A. B. C. D.第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(2012宿州模拟)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体 E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1 molL1。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。18.(9分) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。A.Cl B.NO C.CO D.OH19.(7分)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是。A.Na B.Mg2 C.Cu2 D.Ag(2)正盐A、B、C的化学式分别为：_、_、_。(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。20.(12分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240 g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：(1)所得CuSO45H2O晶体的质量y的表达式为： g(用x表示)；(2)若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比(A)：(填“A”的取值范围)；(3)若A，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g(保留一位小数)。21.(14分)(2011广东高考)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(相对分子质量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中,_实验步骤预期现象和结论步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250 mL 约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将(填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)28H2O的质量分数(只列出算式，不作运算)(4)室温下，(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。答案解析1.【解析】选C。A项中未注明标准状况，不正确；摩尔质量的单位是gmol1，B不正确；同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，C正确；2.2 g丙烷分子中所含CH键的个数应为0.4NA，D不正确。2.【解析】选A。一个重氢原子中含有一个中子，标准状况下，22.4 L D2的物质的量为1 mol，故含有2NA个中子，A项正确；常温常压下，3.36 L氯气的物质的量小于0.15 mol，与2.7 g铝充分反应，转移电子数小于0.3NA，B项不正确；Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，负极Zn溶解，C项不正确；1 mol异丁烷中，含CH共价键数目为10NA，D项不正确。3.【解析】选D。10 g 98%的硫酸溶液物质的量浓度为18.4 molL1，与10 mL 18.4 molL1的硫酸溶液的浓度相同，D项错误。4.【解析】选C。硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，Al2O32SiO22H2O属于硅酸盐。5.【解析】选D。NaHCO3和稀H2SO4反应生成CO2气体，Al(OH)3与稀H2SO4反应得到Al2(SO4)3溶液，故A不符合题意；BaCl2和稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反应，故C不符合题意；BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2，Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，BaSO4为沉淀，故D符合题意。6.【解析】选C。依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。7.【解析】选A。A项中n(HCl)0.5 mol，n(H2S)0.4 mol，故体积关系V(H2O)V(NH3)V(H2S)V(HCl)；B项中液态水密度最大，而不是HCl；C项中m(H2O)112 g，m(HCl)18.25 g，m(H2S)13.6 g，m(NH3)3.4 g，故质量由小到大顺序为：m(NH3)m(H2S)m(HCl)I2，所以还原性IFe2，Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I，所以A项反应不可能发生，B项反应可以发生；C项，氧化性Co2O3Cl2，D项，氧化性Fe3I2，反应均能发生。14.【解析】选B。Br、Fe2、I的还原性逐渐增强，氯气先氧化I、再氧化Fe2、最后氧化Br。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明Fe2部分被氧化或全部被氧化，则I完全被氧化，Br未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已无I，不能产生黄色沉淀，故A、C、D不正确，B正确。15.【解析】选C。根据Na守恒，反应后溶液中Na的总物质的量仍为0.3 mol，其中含0.05 mol NaClO，0.25 mol NaCl，则与氢氧化钠反应的氯气为0.05 mol，故C不正确。16.【解析】选A。根据物料守恒和电荷守恒写出方程式中的M的化学式为SnCl。反应过程中Sn元素从2价升高到4价，As元素从3价降低到0价，H3AsO3是氧化剂，SnCl是氧化产物，每生成1 mol As，转移3 mol电子。反应中Cl未被氧化，综合分析A正确。17.【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，故要根据500 mL溶液计算，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 g/mol2.0 g，定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)L L13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0大于小于(4)13.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌18.【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B19.【解析】(1)四个选项中的阳离子中，只有Ag和Cl或SO能生成白色沉淀，故选D。(2)将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，说明Ag不足，Cl过量，再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4 。(3)A、B、C三种正盐溶于水后，所得溶液只含有Fe3、SO、NO、K四种离子，说明Ag和Cl的物质的量相等，即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为13。又因Fe3、SO的物质的量之比为12，则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为12，因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为132。答案：(1)D(2) FeCl3AgNO3K2SO4(3)13220.【解析】(1)根据w(CuO)x可得：n(CuO)240 gx80 gmol13x mol。w(Cu)1x，n(Cu)240 g(1x)64 gmol1 moln(CuO)n(Cu)n(CuSO45H2O)，则：y3x mol mol250 gmol1 g(2)根据3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2On(HNO3) mol则/3x(),0x10(3)若A，则xn(Cu)1 mol设需30%的双氧水的质量为a，则根据电子守恒得：212。解之得，a113.3 g答案：(1)y125(153x)/2(2)0A2/3(3)113.321.【解题指南】解答本题时要注意以下两点