12月考试题.doc

高一年级化学月考试卷满分：100分考生注意：请将试题答案填在答题卷相应位置，若填错或不填或错位均不给分。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56出题人：张付清第卷一选择题：各题四个选项，只有一个是正确的，请将正确的答案写在答题卡上。每小题5分。1下列现象一定是发生化学反应而产生的现象是：激光照射某胶体，出现一条光亮的通路空气中，用小刀切开单质钠，光亮的单质一会儿变暗了加热蒸发饱和NaCl溶液，有少量晶体析出将四氯化碳倒入碘的饱和溶液中，振荡，静置片刻后，四氯化碳层变成了紫色设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是1.0mol/L的NaCl溶液中含有Na+的数目为NA常温常压下，22.4L氧气中含有的原子数小于2NA电解水实验时，假设消耗了18g水，则共收集到的气体(忽略溶解)分子数为1.5NA标准状况下，11gCO2含有的分子数为0.25NA下列有关物质的分类正确的是Mg、Na、Ag、Cu、Cl、C、Ca都属于金属元素烧碱、氢氧化镁、生石灰、氢氧化钠都属于碱空气、胶体、石灰水、碘酒都是混合物Na2O2、H2O、CO32、CO都是氧化物4以下实验装置可用于分离沸点相差较大的液体互溶物的是 A B C D5下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B0.5molSO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6下列属于有关制备Fe(OH)3胶体的方法正确的是A在沸水中滴加FeCl3溶液，再长时间煮沸，即得Fe(OH)3胶体B在冷水中滴加饱和FeCl3溶液，再长时间煮沸，即得Fe(OH)3胶体C在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，再煮沸至产生红褐色沉淀为止，即得Fe(OH)3胶体D在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，再煮沸至颜色变为红褐色为止，即得Fe(OH)3胶体7用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中使溶液浓度偏高的是A将固体NaOH溶解在烧杯后，立即转移至容量瓶中，其余操作正确B称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上，其余操作正确C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，其余操作正确D定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，其余操作正确8下列各组离子，一定能够大量共存的是 A在强酸性溶液中：Ca2、NO3、OH、Na B在无色的溶液中：Na、Fe3、SO42、ClC在pH13的溶液中：Na、NO3、K、CO32D在含有大量盐酸的溶液中：HCO3、K、Mg2、SO429下列离子方程式或电离方程式书写正确的是ANaHCO3在水中电离：NaHCO3=NaHCO32 B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag C足量CO2通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O D氢氧化铜与硝酸反应：Cu(OH)22H=Cu22H2O第卷10 (12分)稀HNO3与铜反应方程式为：8HNO33Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目上述反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为_当产生6.021023个NO分子时，被还原的硝酸的物质的量为_实验室用8.0mol/L浓硝酸配制500mL0.24mol/L的稀硝酸，需浓硝酸_mL11(15分)水是人类生存不可缺少的物质。水是_(填“电解质”或“非电解质”)。地球上大多数的水都不能直接用于生活用水和工业用水，对于能源丰富而淡水短缺的国家，可将海水淡化为饮用水，这种将海水淡化的方法是_下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是_ACA煮沸 B过滤 C蒸馏 D吸附 E分液 F蒸发+4正2H2+O2自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_ CaCO3+H2O+CO2按要求写出化学方程式或离子方程式写出一个有水参与的置换反应（离子方程式）_写出一个有水生成的氧化还原反应（化学方程式）_12(14分)钠、铝、铁是中学化学中需重点学习并掌握的金属元素钠元素的原子结构示意图为_铝除了与酸反应外，还可以与NaOH溶液反应，铝与NaOH反应的离子方程式为 _将1molNa和1molAl一起投入过量的水中，且无固体剩余，可收集标准状况下的气体(忽略溶解部分)的体积为_L。某化学兴趣小组，将教材中铁粉与水蒸气在高温下反应的装置改装如下A中发生的化学方程式为_仪器B的名称为_，该仪器中CaCl2的作用为_13(14分)分类法是学习化学的一种行之有效、简单易行的重要科学方法，可以帮助我们在学习过程中做到由此及彼、举一反三。分散系包含了溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液、浊液和本质特征是_某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2CO3与NaOH都划分为碱类，这样划分_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。在方案中，两种钠盐用其他化合物中的_可加以区分，有关反应的离子方程式为_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，解决这一难题过程如下(试剂只限于上述五种物质)：分别取适量H2SO4于甲、乙两支试管，再分别滴加两种待测物，最后在甲、乙两试管中分别滴加_，若甲中的现象为_，则加入甲试管中的待测物为NaCl，另一个为NaOH。高2016级 月