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文档简介

鲁科2003课标版高中化学选修四 化学平衡常数 富平县美原中学吴凯利 考纲要求 理解化学平衡常数的含义能够利用化学平衡常数进行简单的计算 1 化学平衡常数表达式 对于反应mA g nB g pC g qD g 固体和纯液体的浓度视为常数 通常不计入平衡常数表达式中 N2 g 3H2 g 2NH3 g 2NH3 g N2 g 3H2 g N2 g 3 2H2 g NH3 g 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 2 意义 3 影响因素 K值越大 正反应进行的程度越大 反应物的转化率越大 一般认为 K 105时反应进行得就基本完全了 K只受温度影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 4 应用 判断化学反应可能进行的程度 K值越大 反应进行的程度越大 同等条件下反应物的转化率越大 若升高温度 K值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 K值减小 则正反应为放热反应 判断化学平衡移动的方向 判断反应的热效应 对于可逆反应aA g bB g cC g dD g 在一定温度下的任意时刻 反应物与生成物浓度有如下关系 大逆不道 高考典例 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 起始浓度 mol l 1 反应浓度 mol l 1 平衡浓度 mol l 1 10 500 0 25 0 250 50 50 750 250 50 5 c2 CO c2 H2 0 5mol l 1 2 0 5mol l 1 21K mol2 l 2c CH4 c CO
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