高三化学第一轮复习课件集整理9套07盐类水解.ppt

第三节盐类的水解 一 盐类的水解 1 盐类水解的本质盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出的h 或oh 结合成弱电解质 破坏了水的电离平衡 增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性 1 水解程度一般较小 不能进行到底 如 0 1mol lnaac 水解部分只占0 0075 0 1mol lna2co3 水解部分只占4 2 水解可促进水的电离 3 水解可看作中和反应的逆反应 2 盐类水解的特点 1 强碱弱酸盐 阴离子水解 溶液呈碱性如 naack2co3 3 盐类水解的规律 有弱就水解 越弱越水解 谁强显谁性 4 弱酸弱碱盐阴 阳离子都水解 溶液的酸碱性决定于两者水解的程度 3 强酸强碱盐 不水解 溶液呈中性如氯化钠 硫酸钾等 2 强酸弱碱盐 阳离子水解 溶液呈酸性如 氯化铵 硫酸铜 硝酸铝等 4 水解方程式的书写方法 1 因为水解程度小 要用 气体 难溶物不打 不稳定物不分解 2 一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐弱酸根离子 水弱酸 oh 弱碱阳离子 水弱碱 h 3 多元弱酸强碱盐 正盐 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的 酸根离子带几个负电荷写几个方程式 其中第一步水解程度远远大于第二步电离 4 多元弱碱强酸盐 只写一个方程式 1 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 1 fecl3 2 naclo 3 nh4 2so4 4 agno3 5 na2s 6 k2so4 2 下列物质加入水中 能使水的电离程度增大 溶液的ph值减小的是 a hclb al2 so4 3c na2sd nh3 h2o b 3 下列各组中比值为2 1的是 a ph值均为12的naoh溶液与ba oh 2溶液的物质的量浓度之比 b nh4 2so4溶液中 c nh4 与c so42 之比 c 相同温度下 0 2mol lch3cooh溶液与0 1mol lhcl溶液中的c h 之比 d 200ml0 1mol l的hcl与100ml0 1mol l的hno3溶液中的c h 之比 a 5 酸式盐的水解 2 弱酸的酸式盐 酸式根离子既电离又水解如果电离程度 水解程度 则溶液呈酸性 如nahso3 nah2po4 如果电离程度 水解程度 则溶液呈碱性 大部分弱酸的酸式盐如nahco3 nahs na2hpo4等属于此情况 1 强酸的酸式盐 酸根离子只电离不水解 溶液呈酸性如nahso4 na h so42 1 浓度浓度越小 水解程度越大 3 外加酸碱对强碱弱酸盐 加酸促进水解 加碱抑制水解 对强酸弱碱盐 加酸抑制水解 加碱促进水解 2 温度水解是吸热过程 所以升温可促进水解 6 水解平衡的影响因素 4 盐水解情况相同的离子的水解相互抑制 水解情况相反的离子的水解相互促进 双水解 思考 相同物质的量浓度的下列溶液 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2 nh4cl nh4hso4 c nh4 的大小顺序为 7 双水解反应弱酸根离子和弱碱阳离子 阴阳离子的水解能相互促进 使得水解程度增大 2 有些弱酸弱碱盐双水解程度较小 不能进行到底 属可逆反应 如醋酸铵 常见能双水解进行到底的离子 al3 与s2 hs co32 hco3 alo2 fe3 与co32 hco3 alo2 上述双水解反应用 气体 难溶物要打 1 某些弱酸弱碱盐 阴阳离子的水解能相互促进 使得反应进行到底 双水解能进行到底的离子 在溶液中不能大量共存 例2 ph 9的naoh和ch3coona两种溶液中 设由水电离产生的oh 离子浓度分别为mmol l和nmol l 则m和n的关系是a m nb m 10 4nc n 10 4md n m b 8 计算例1ph 5的nh4cl溶液中由水电离的c h 发生水解的c nh4 ph 9的ch3coona溶液中由水电离的c oh 10 5mol l 10 5mol l 10 5mol l 1 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 二 盐类水解的应用 盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性 酸性或碱性越弱 则盐越易水解 同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强 例1 相同温度相同物质的量浓度的几种溶液 nh4cl nahso4 nacl na2co3 nahco3 ch3coona其溶液的ph值由小到大的顺序是 2 比较盐溶液中微粒种类和浓度大小 例 0 1mol lnh4cl溶液 存在微粒 h2o nh4 cl nh3 h2o h oh 浓度大小关系 cl nh4 h nh3 h2o oh 电荷守恒 c nh4 c h c cl c oh 质子守恒 c h c oh c nh3 h2o 水电离的h 和oh 相等 物料守恒 c cl c nh4 c nh3 h2o n原子守恒 存在微粒有 na co32 hco3 h2co3 h2o oh h 大小关系 na co32 oh hco3 h c原子守恒 1 2c na c co32 c hco3 c h2co3 质子守恒 c oh c h c hco3 2c h2co3 电荷守恒 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 练习 判断0 1mol lna2co3溶液中存在微粒及相互关系 3 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 4 选择制备盐的途径时需考虑盐的水解 又如 alcl3 fecl3的水溶液直接蒸发不能制得alcl3和fecl3固体 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl蒸发水分时 hcl挥发 平衡正向移动 最后得到al oh 3 灼烧 最后得到的固体产物是氧化铝 欲得到alcl3和fecl3固体 可在蒸发水分时不断通入hcl气体 有些盐会完全水解 如硫化铝遇水发生完全水解 因此不能在湿态下获得硫化铝 只能由单质直接反应制取 如配制fecl3溶液时加盐酸 可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解 7 盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用 如 泡沫灭火器原理 某些盐的净水作用 某些试剂的实验室贮存 某些化肥能否混合施用等 6 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解 使生成氢氧化物沉淀 以除去溶液中某些金属离子 如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子 可用加热的方法来除去所含的铁离子 5 金属与盐的反应如较活泼的金属镁与易水解的强酸弱碱盐反应 是与盐水解产生的氢离子反应 如金属镁与nh4cl溶液反应可得到h2与nh3两种气体 练习 1 在0 1mol l碳酸钠溶液中 下列关系式错误的是 c na c h c hco3 c oh 2c co32 b c na 2c hco3 2c h2co3 2c co32 c c na c co32 c hco3 c h c oh d c na c co32 c oh c hco3 c h2co3 c 2 室温下 物质的量浓度相同的三种钠盐 nax nay naz的溶液 其ph分别为8 9 10 则hx hy hz三种酸的酸性强弱顺序为 hx hy hz 有下列四种溶液 1 hcl 2 fecl3 3 naoh 4 na2co3 它们的ph分别为4 4 10 10 求各溶液中发生电离的水的浓度 溶液中离子浓度大小比较 1 多元弱酸溶液 根据多步电离规律 前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子 如在h3po4溶液中 2 多元弱酸的正盐 根据弱酸根的多步水解规律 前一步水解远远大于后一步水解 如在na2co3溶液中 3 不同溶液中 同一离子浓度大小的比较 要看其他离子对其影响因素 例 在相同物质的量浓度的下列溶液中 1 nh4cl 2 ch3coonh4 3 nh4hso4 c nh4 由大到小的顺序是 3 1 2 c na c co32 c oh c hco3 c h2co3 c h c h2po4 c hpo42 c po43 一 单一溶质 练习 1 在0 1mol l的nh3 h2o溶液中 下列关系正确的是 a c nh3 h2o c oh c nh4 c h b c nh4 c nh3 h2o c oh c h c c nh3 h2o c nh4 c oh c h d c nh3 h2o c nh4 c h c oh 2 物质的量浓度相同的下列各溶液 na2co3 nahco3 h2co3 nh4 2co3 nh4hco3 c co32 由小到大排列顺序为 a 3 25 时 在浓度均为1mo l的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2三种溶液中 若测得其中c nh4 分别为a b c 单位为mo l 则下列判断正确的是 a a b cb c a bc b a cd a c b b 二 混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如离子间的反应 电离因素 水解因素等 例1 2000春季 浓度均为0 1mol l的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后 下列关系式正确的是 a c na c hcoo c oh c h b c hcoo c na c oh c h c c na c hcoo c oh c h d c na c hcoo c oh c h a 例2 用物质的量都是0 1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液 已知其中c ch3coo c na 对该混合溶液的下列判断正确的是 a c h c oh b c ch3cooh c ch3coo 0 2mol lc c ch3cooh c ch3coo d c ch3coo c oh 0 2mol l ab 例3 在0 1mol l氨水中滴加同浓度的盐酸 至溶液正好呈中性 溶液中离子浓度的大小关系为 c nh4 c cl c oh c h 例4 96年高考 将ph 3的盐酸溶液和ph 11的氨水等体积混和后 溶液中离子浓度关系正确的是 a c nh4 c cl c h c oh b c nh4 c cl c oh c h c c cl c nh4 c h c oh d c cl c nh4 c oh c h b 比较 1 物质的量浓度相同的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的ph的判断 2 常温下ph a的某酸溶液和ph b的某碱溶液 a b 14 等体积混和后溶液的ph的判断 举一反三 1 已知一种c h 10 3mol l的酸和一种c oh 10 3mol l的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是 a浓的强酸和稀的强碱溶液反应b浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c等浓度的强酸和弱碱溶液反应d生成了一种强酸弱碱盐 2 常温时 将醋酸滴入氢氧化钠溶液中 当溶液的ph 7时 则 a醋酸与氢氧化钠等物质的量混合b醋酸过量c氢氧化钠过量dc h c oh b bd 3 2005年高考 广东 关于小苏打水溶液的表述正确的是a c na c hco3 c co32 c h2co3 b c na c h c hco3 c co32 c oh c hco3 的电离程度大于hco3 的水解程度d 存在的电离有 nahco3 na hco3 hco3 h co32 h2o h oh 答案 ad 4 2003年上海高考题 在10ml0 1mol l 1naoh溶液中加入同体积 同浓度的hac溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 a c na c ac c h c oh b c na c ac c oh c h c c na c ac c hac d c na c h c ac c oh a 2005高考 江苏卷 常温下将稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合 不可能出现的结果是 aph 7 且c oh c na c h c ch3coo bph