高三化学一轮复习课件第七章第七章第二节.ppt

第二节硅及其化合物无机非金属材料 考纲要求 了解硅的单质及其氧化物的性质 了解硅酸盐的性质及用途 了解无机非金属材料的分类 了解新型无机非金属材料的特点 1 存在 在地壳中含量居第位 全部以形式存在 2 两种同素异形体 物理性质 色 有金属光泽 硬而脆的固体 熔沸点 晶体硅的结构 正四面体 类似于金刚石 晶体 知识梳理 考点强化 化合态 二 晶体硅和无定形硅 原子 灰黑 高 2 加热时 与某些非金属反应 化学性质 1 常温下 不活泼 h2o na2sio3 h2 注意 其它氧化剂 如cl2 o2 h2so4 hno3等常温下都不与硅起反应 si f2 si naoh sif4 2 2 2 sio2 sih4 2 5 硅的工业制法 粗硅 粗硅的提纯 硅的用途 重要的材料 半导体 二 二氧化硅 1 物理性质 坚硬难熔的固体 晶体 有晶体和无定形两大类 晶体二氧化硅叫石英 水晶 天然二氧化硅叫硅石 石英砂 2 化学性质 稳定 1 酸性氧化物 但是不溶于水 也不与水反应 2 常温只与氢氟酸 强碱反应 4hf sio2 sif4 2h2o 2naoh sio2 na2so3 h2o 所以 盛碱性溶液 如naoh koh na2co3等 的试剂瓶不能用塞 应用塞 原子 玻璃 橡胶 3 高温时 casio3 na2sio3 co2 casio3 co2 三 硅酸 硅酸 h2sio3 原硅酸 h sio 都是溶于水的色固体 属于酸 其酸性比碳酸 na2sio3 co2 h2o na2co3 h2sio3 制备 不 弱 弱 白 原硅酸在干燥的空气中可失水成硅酸h4sio4 h2sio3 h2o硅酸加热也可以失水成二氧化硅h2sio3 sio2 h2o 四 硅酸盐 多数不溶于水 na2sio3易溶 na2sio3的水溶液俗称 无色粘稠的溶液 是一种矿物胶 做粘合剂 防腐剂 写成金属氧化物形式 如 al2 si2o5 oh 4 kalsi3ox x 8 k2o al2o3 6sio2 水玻璃 书写方法 要领 两边原子个数守恒格式 金属氧化物 二氧化硅 水顺序 金属按活动顺序表 al2o3 2sio2 2h2o 思考题 1 为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放naoh溶液 应该用什么塞子 实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸 2 sio2是酸酐吗 由sio2如何来制取h2sio3 如何用实验证实硅酸的酸性比碳酸弱 sio2 2naoh na2sio3 h2o 橡皮塞 不能 应用细口塑料瓶 是硅酸的酸酐 将sio2溶于强碱 如naoh 再加酸 如盐酸 向硅酸钠溶液中通二氧化碳 以含硅物质为原料 经加工制得硅酸盐产品的工业称为硅酸盐工业 如制造水泥 玻璃 陶瓷等产品的工业都属硅酸盐工业 五 硅酸盐工业 一 水泥 1 主要原料 粘土和石灰石 辅助原料 石膏 作用是调节水泥硬化速度 2 主要设备 水泥回转窑 3 生产过程 生料研磨 高温煅烧得熟料 再加石膏研成粉末得普通硅酸盐水泥 4 反应原理 复杂的物理 化学变化 普通水泥的成分 硅酸二钙3cao sio2 硅酸三钙2cao sio2铝酸三钙3cao al2o3 二 玻璃 1 原料 2 主要设备 玻璃熔炉 3 生产过程 原料粉碎 玻璃熔炉中强热 成型冷却 4 反应原理 复杂的物理 化学变化 主要反应 纯碱 石灰石和石英 5 主要成分 na2sio3 casio3 sio2 6 主要性能 玻璃态物质 没有固定的熔点 在一定温度范围内逐渐软化 三 陶瓷 china 1 主要原料 粘土 2 传统生产过程 混和 成型 干燥 烧结 冷却 3 反应原理 复杂的物理 化学变化 主要特性 抗氧化 抗酸碱腐蚀 耐高温 绝缘 易成型等优点 主要种类 土器 砖瓦 红 自然冷却 fe2o3含量较多 青 淋水冷却 fe3o4 feo较多 陶器 彩陶 江苏宜兴的紫砂壶 秦汉兵马俑 瓷器 茶具 炻器 水缸 砂锅 瓷雕 收藏珍品 注 彩釉 搪瓷不属于陶瓷 六 无机非金属材料 材料 传统无机非金属材料 新型无机非金属材料 无机非金属材料 金属材料 高分子