高一化学必修2第一二章基础知识填空.doc

第一二章基础知识第一节元素周期表1、制出了第一张元素周期表。2、现行元素周期表中元素的排序依据为。3、原子中存在的等量关系电性关系：质子数=。质量关系：质量数=+。4、元素周期表的结构周期序数=；原子序数=；主族序数=；化合价规律：最高正价=；负价=；最高正价+=8周期表有个横行，个周期，个纵行，个族。从左到右依次写出族的分布从上到下依次写出0族元素的元素符号及原子序数5、碱金属元素原子的最外层都有 电子，它们的化学性质相似，都能与O2等非金属单质以及水反应。写出Li、Na与O2反应的方程式写出Na、K与H2O反应的方程式碱金属单质在物理性质上的相似性，递变性 6、卤族元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，都能与H2、金属以及水反应。写出卤族元素的名称及符号。写出卤素单质在物理性质上的递变性随着核电荷数的增多，卤素单质与H2反应的难易程度由到，生成氢化物的稳定性由到，分别写出与H2反应的方程式、。通过卤素之间的置换反应，可以比较出卤素氧化性的强弱，写出卤素间置换反应的离子方程式(注意F2的特殊性)，随核电荷数的增加，被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性(增大或减小)，卤素单质难溶于，易溶于；溴水色，溴的四氯化碳溶液色；碘水色，碘的四氯化碳色。7、元素核素同位素元素：核素：，例如氢有种核素。同位素：(对原子来说)，例如 (H)， (H) (H)之间互为，若古时利用测定文物年代。a cb d a表示 b表示 c表示d表示8、微粒半径大小的比较规律如rNarK, rClrNa+,rMg2+rS2-如rNarMg, r Na+rO2-,rk+rCl如rClrCl-9、元素金属性强弱的判断依据10、元素非金属性强弱的判断依据第二节元素周期律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次 (3)主要化合价44536271(4)金属性、非金属性金属性 ，非金属性 (5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物(10)化学式(11)酸碱性强碱中强碱弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强1、元素性质随周期和族的变化规律同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。碱金属元素，随核电荷数增加，性逐渐。卤族元素随核电荷数增加，性逐渐。2、元素周期律：随着原子序数的递增而呈的变化，元素周期律实质：。3、短周期元素中金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是。5、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到，在过渡元素中寻找和。三、化学键1、化学键 2、写出下列物质的电子式NaBrCaCl2 NaOH Na2O2 H2O2 NH4ClCH4NH3N2CO2 H2O CCl4HClO O2 3、写出下列物质的结构式：CO2CH4 NH3 H2O2H2O N2 O2 4、用电子式表示下列物质的形成过程：NaBr：MgCl2：NH3：Na2O：H2S： CO25、写出符合下列条件的化学式(举一例)不含化学键的物质只含离子键的化合物只含非极性共价键只含极性键含有离子键和非极性键含有离子键和极性键含有非极性键和极性键第二章化学反应与能量一、化学能与热能1、是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于。2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化或者，常见的吸热反应有：常见的放热反应有：3、4、E(反应物)E(生成物)为反应。E(反应物)E(生成物)为反应。断键吸收的能量小于成键释放的能量，则为反应，断键吸收的能量大于成键释放的能量此反应为反应。5、此反应为反应，1mol金刚石比1mol石墨的总能量(高或低)，金刚石比石墨(稳定或不稳定)二、化学能与电能1、一次能源如：，二次能源如：。2、燃煤发电过程中的能量变化发电机蒸汽燃烧3、原电池将能转化为能的装置，发生的化学反应属于反应。4、画出ZnCu稀H2SO4原电池装置图。电子由片经用电器流的片，电流由片流向片。该电池片作正极，片作负极。电解质溶液中：锌片不断溶解，生成的Zn2+和溶液中的H+向极移动，由于H+氧化性强于Zn2+，因而H+在正极得电子生成H2，发生反应。而溶液中的SO向极移动。两极上发生的电极反应：负极： (反应类型：)正极： (反应类型：) 总反应：5、原电池的构成条件：a.b. c. d.6、原电池正负极判断：(1)构成原电池的电极材料判断：作负极。(2)根据电子流向或电流方向判断：电子流的一极为极，电流由极到极。(3)根据氧化还原反应的知识判断：化合价，电子，发生反应的物质为负极。(4)根据内电路离子的移动方向判断：阳离子移向极，阴离子移向极。(5)根据现象判断：电极质量减少的为极，有气泡产生的为极，电极质量增加的为 极。7、写出下列原电池的电极反应式：FeCuH2SO42Fe+FeCl3=3FeCl2正极：正极：负极： 负极：总反应：总反应：8、干电池用锌制筒形外壳作极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填充MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。锌锰干电池的负极电极反应式为。9、最早使用的充电电池是铅蓄电池，正极，负极，电解液。10、燃料电池是一种高效，环境友好的发电装置，以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极反应式如下：正极： ，负极 ， 总反应。以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极反应式如下：正极： ，负极 ， 总反应。三、化学反应速率和限度1、化学反应速率通常用来表示，公式为，单位。化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的物理，固体或纯液体不计算速率，各物质速率之比化学计量数之比。2、影响化学反应速率的因素：(1)内因：由参加反应物质的结构和性质决定的。(2)外因：a.温度：升高温度，化学反应速率；b.催化剂：一般加快化学反应速率；c.浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率；d.压强：增大压强，化学反应速率(适用于有气体参加的反应)，e.其他因素：如光、固体表面积，反应物的状态，形成原电池等也会改变化学反应速率。3、可逆反应：定义，写出3个常见的可逆反应。一个可逆反应在开始进行之初，正反应速率逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当反应进行到一定程度，正反应速率与逆反应速率，反应物的浓度与生成物的浓度，达到一种表面