高考化学一轮复习讲练测 专题2.3 氧化还原反应的基本概念（练）（含解析）.doc

专题2.3 氧化还原反应的基本概念（练）1【东北师大附中2015届高三年级上学期第一次摸底考试】下列变化属于氧化还原反应的是 （ ）a馒头在咀嚼过程中产生甜味b三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体c蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀d植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”2【辽宁省实验中学分校20142015学年度上学期期中测试】氰化钠（）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2na+2c+2nh3 =2nacn+3h2该反应中的还原剂为（ ）a、nh3 b、c和na c、na和nh3 d、c和nh33【江西省吉安一中2015届上学期高三期中考试】下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()kclo3o2 cl2hcl hno3o2 n2no n2nh3a b c d4【黑龙江省绥化市重点中学2015届高三下学期期初开学联考化学试题】在下列反应中，水仅作还原剂的是 （ ）ana2oh2o2naohb2f22h2o4hfo2 ccl2h2ohclhclo d.2k2h2o2kohh25【河北省邢台市第二中学2015届高三上学期第四次月考】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fec13溶液 zn与h2so4溶液 fe与hc1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）a b c d【答案】a【解析】试题分析：cu与浓hno3溶液反应生成no2与稀hno3溶液反应生成no ；cu与fec13溶液反应只生成氯化铜和氯化亚铁； zn与稀h2so4溶液反应生成氢气和硫酸锌与浓h2so4发生钝化；fe与hc1溶液反应只生成氢气和氯化亚铁；答案选a。考点：氧化还原反应6【陕西省西安市第一中学2015届高三大练习（二）】铋（bi）位于元素周期表中a族，其价态为3价较稳定，铋酸钠（nabio3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（mnso4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为 （ ）ai2、h2o2、kmno4、nabio3 bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2 dkmno4、nabio3、i2、h2o27【广东省江门市2015届普通高中高三调研测试】下列叙述中正确的是 （ ）a将ki和fecl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性fe2ibno2通入feso4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色c能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2dso2通入bacl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解【答案】b【解析】8【福建省泉州一中2015届高三上学期期中考试】已知反应方程式：nh4no3+znzno+n2+2h2o，下列有关说法中正确的是 （ ）a该反应中nh4no3只作氧化剂 bzno是还原产物c氧化产物只有n2 d该反应每生成1mol n2转移5mol电子9实验室制取h2的反应方程式为：znh2so4=znso4h2。（1）该反应中_被氧化，_发生还原反应。（2）反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的h2_l。（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。10在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。（1）单线桥法kclo36hcxel=kcl3cl23h2o反应中电子转移数目x_，氧化剂是_，还原剂是_。（2）双线桥法2kclo32kc得xel3o2失xe，反应中，kclo3中的氯元素共得_电子，化合价_，被_，氧元素共失去_电子，化合价_被_；氧化剂是_，还原剂是_。1【辽宁省抚顺市第二中学2015届高三上学期期中考试】已知nh4cuso3与足量的2mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化c1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子 d刺激性气味的气体是氨气考点：考查氧化还原反应的应用2下列化学反应属于区域3的是 ()a4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3b2nahco3na2co3h2oco2c4nh35o24no6h2odznh2so4znso4h23【山东省曲阜市2014-2015学年度高三第一学期期中教学质量检测】某溶液中含有的溶质是febr2、fei2 ，若先向该溶液中通入一定是的氯气。再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ） 原溶液中的br一定被氧化; 通入氯气之后原溶液中的fe2一定有部分或全部被氧化;不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2 若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2、br均被完全氧化 a b c d.这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的i、fe2、br均被完全氧化，正确，答案选b。考点：考查氧化还原反应的应用4 金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为atio2bcl2ccaticl4ccoticl42mgti2mgcl2关于反应、的分析不正确的是 （ ） ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； c、mg在两个反应中均为还原剂，被还原；在反应、中mg的还原性大于c的，c的还原性大于ticl4的；a1，bc2；每生成19.2 g ti，反应、中共转移4.8 mol e。a bc d5【山东省滕州市实验中学2015届高三12月月考】某离子反应涉及h2o、clo、io3、oh、i2、cl六种微粒。其中c（clo）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 （ ）a该反应的还原剂是i2 b氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2c消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子d反应后溶液的碱性明显减弱据得失电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:1，错误；c、消耗1mol次氯酸根离子，得到2mol电子，正确；d、该反应为次氯酸根离子与碘单质、氢氧根离子反应生成碘酸根离子、氯离子和水，所以反应后的溶液碱性减弱，正确，答案选b。考点：考查氧化还原反应的分析6 根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ()cl22ki=2kcli22fecl2cl2=2fecl32fecl32hi=2fecl22hcli2h2si2=s2hiah2si2fe3cl2 bcl2fe3i2scfe3cl2h2si2 dcl2i2fe3h2s7【上海理工大学附属中学2015届高三上学期月考（三）】已知：向kmno4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体；向fecl2溶液中通入少量的实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）a上述实验证明氧化性：mno4 cl2 fe3+ i2b上述实验中发生的反应都是氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验可以证明fe2+既有氧化性又有还原性生成的气体cl2能使湿润的淀粉ki试纸变蓝；选项c错误；d在实验fe2+失去电子，表现还原性，因此不能证明fe2+既有氧化性又有还原性，选项d错误。考点：考查物质在氧化还原反应中的作用及氧化性强弱比较的知识。8【浙江省乐清市第二中学2015届高三上学期10月月考】so2通入足量fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 （ ）a上述过程中，最终被还原的是no3- b从上述过程中可以得出结论，氧化性：hno3fe3+稀h2so4 c假设通入的so2完全反应，则同温同压下，so2和逸出气体的体积为11d上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 9【吉林省长春外国语学校2014-2015学年高三上学期期末考试化学试cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物中n(no2)n(no)11时，下列说法正确的是()a产物中ncu(no3)2n(cuso4)11b参加反应的n(cu2s)n(hno3)15c反应中cu2s既作氧化剂又作还原剂d1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移考点：考查氧化还原反应的有关判断10【辽宁省锦州市2015 届高三上学期期末考试】（13 分）某反应体系中的物质有：nf3、hf、no、hno3、h2o。请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平。_nf3+_hf+_+_。（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_；一旦nf3泄漏，可以用_（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。（4）h2o与h2o2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中h2o2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如 kcn），经以下反应实现：kcn+h2o2+h2oa+nh3，试指出生成物a的化学式为_。11消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2 cclo2 do3（2）h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcnh2oh2o2=anh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。12【东北师大附中2015届高三年级上学期第一次摸底考试】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no34h3e-no2h2okmno4、na2co3、feo、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： （2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成no l。 【答案】（1）3feo+10h+no3-3fe3+no+5h2o（2分） （2）2.24l（1分）【解析】试题分析：（1）根据方程式可知氮元素化合价从5价降低到0价，则必有失去电子的还原剂，因此一定是氧化亚铁，铁元素的化合价从2价升高到3价，则根据得失电子守恒可知反应的离子方程式为3feo+10h+no3-3fe3+no+5h2o。（2）若有0.3mol氧化亚铁参加反应，则根据方程式可知生成0.1molno，在标准状况下的体积是2.24l。考点：考查氧化还原反应配平和计算1【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是 （ ）a 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2no+o2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对比、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化2【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4nh3 + 5o2 4no + 6h2o中的氨作用相同的是 ( )a2na + 2nh3 2nanh2 + h2b2nh3 + 3cuo 3cu + n2 +3h2oc4nh3 + 6no 5n2 + 6h2o d3sih4 + 4nh3 si3n4 + 12h23【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 （ ）a过氧化钠 b氢硫酸 c硫酸亚铁 d苯酚4 【2014年高考上海卷第19题】下列反应与na2o2so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是 （ ）a2na2o22co22na2co3o2 b2na2o22so32na2so4o2c2na2o2h2so4na2so4h2o2 d3na2o2cr2o32na2cro4na2o5【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确的是 （ ）a光催化还原水制氢比电