中学化学竞赛试题资源库——氧化还原实用技术.doc

此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 精品文档 中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库 氧化还原氧化还原 A 组组 1 为测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度 某化学活动小组设计了某种实验方案 准确称取 wg 固体样品 配成 250mL 溶液 量取 25 00mL 上述溶液 用 a mol L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定 5SO32 2MnO4 6H 5SO42 2Mn2 3H2O 消耗 KMnO4溶液的体积为 bmL 1 配制 250mL Na2SO3溶液时 必须用到的玻璃仪器有 烧杯 容量瓶 滴管和 2 在实验中滴定时是否需要选用指示剂 填 需要 或 不需要 3 用以上数据 计算 Na2SO3固体的纯度 2 已知 KMnO4 MnO2在酸性条件下均能将草酸钠 Na2C2O4 氧化 MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O 未配平 MnO2 C2O42 4H Mn2 2CO2 2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中 MnO2的质量分数 准确称取 1 20g 软锰矿样品 加入 2 68g 草酸钠晶体 再加入足量的稀硫酸并加热 杂质不参加反应 充分反应之后冷却 滤去 杂质 将所得溶液转移到容量瓶中定容 从中取出 25 00mL 待测液置于锥形瓶中 再用 0 0200mol L KMnO4标准溶液进行滴定 当滴入 20 00mL KMnO4溶液时恰好完全反应 试回答下列问题 1 配平 MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O 2 0 0200mol L 1 KMnO4标准溶液应置于 选填 酸式 或 碱式 滴定管中 如何判断滴定终点 3 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 MnO2的质量分数 选填 能 或 否 若回答 能 请给出计算结果 若回答 否 试说明原因 4 若在实验过程中存在下列操作 其中会使所测 MnO2的质量分数偏小的是 A 溶液转移至容量瓶中 未将烧杯 玻棒洗涤 B 滴定前尖嘴部分有气泡 滴定终点时消失 C 定容时 俯视刻度线 D 滴定前仰视读数 滴定后俯视读数 E 锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗 3 草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4 xH2O 为测定 值进行下列实验 称取 wg 草酸晶体配成 100 0mL 水溶液 取 25 0mL 所配草酸溶液置于雄形瓶中 加入运量稀 H2SO4后 用浓度为 c mol L KMnO4溶液滴定 滴定时 所发生的反应为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 请回答下列问题 1 实验 中为配制准确浓度的草酸溶液 所需用到的仪器是 天平 含砝码 烧杯 药匙 和 2 实验 中 滴定时 KMnO4溶液应装在 填 酸式滴定管 碱式滴定管 或 移液管 中 原因是 此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 精品文档 3 滴定中 目光应注视 判断滴定结束的标准是 读数 时 目光应与凹液面的最 上 下 端水平 4 若滴定时 反应前后的两次读数分别为 a 和 b 则实验测得所配草酸溶液的物质的量 浓度为 由此计算出草酸晶体的 x 值是 4 1 某硫酸酸化的 NaCl 溶液中含有 1 20g NaCl 试问多少毫升的 0 0667M K2Cr2O7溶 液可将该 NaCl 溶液中的氯全部释放出来 Cr2O7 Cl 十 H Cr3 Cl2 H2O 未配平 2 需 K2Cr2O7多少克 3 能够释放多少克氯气 5 土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标 通常通过测定土壤中碳的 含量来换算 方法如下 准确称取一定量的风干土样 W 2 00g 加入 10mL 某浓度的 K2Cr2O7 使土壤中的碳氧 化 反应的化学方程式为 2K2Cr2O7 3C 8H2SO4 2K2SO4 2Cr2 SO4 3 3CO2 8H2O 用 FeSO4 溶液 浓度 c 0 200mol L 滴定溶液中剩余 K2Cr2O7 用去 FeSO4溶液体积为 V1 19 5mL 其 反应的化学方程式为 K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 K2SO4 Cr2 SO4 3 Fe2 SO4 3 H2O 未配平 另取一份等量相同浓度的 K2Cr2O7溶液 用相同的 FeSO4溶液 C 0 2000mol L 滴定 用去 V2 49 5mL 试回答下列问题 1 配平化学方程式 K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 K2SO4 Cr2 SO4 3 Fe2 SO4 3 H2O 2 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 3 土壤中碳的质量分数 6 土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标 通常通过测定土壤中碳的 含量来换算 方法如下 准确称取一定量的风干土样 W 2 00g 加入 10mL 某浓度的 K2Cr2O7 使土壤中的碳氧 化 反应的化学方程式为 2K2Cr2O7 3C 8H2SO4 2K2SO4 2Cr2 SO4 3 3CO2 8H2O 用 FeSO4 溶液 浓度 c 0 200mol L 滴定溶液中剩余 K2Cr2O7 用去 FeSO4溶液体积为 V1 19 5mL 其 反应的化学方程式为 K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 K2SO4 Cr2 SO4 3 Fe2 SO4 3 H2O 未配平 另 取一份等量相同浓度的 K2Cr2O7溶液 用相同的 FeSO4溶液 c 0 2000mol L 滴定 用去 V2 49 5mL 试回答下列问题 1 配平化学方程式 K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 K2SO4 Cr2 SO4 3 Fe2 SO4 3 H2O 2 求 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 3 求土壤中碳的质量分数 7 溶解 0 518g 石灰石 然后使其中的钙离子以 CaC2O4形式沉淀出来 将沉淀过滤 清洗 并用 H2SO4溶液重新溶解 如果需用 0 0500M 的 KMnO4溶液 40 0mL 进行滴定 请问石灰 石中 CaO 的含量是多少 滴定的反应式如下 MnO4 CaC2O4 H 2SO42 CaSO4 Mn2 CO2 H2O 未配平 8 为测定一含脉石的矿石的主要成份 进行以下实验 1 称取矿石 1 250g 加入过量的稀硫酸溶解 直至反应完全 产生无色无味气体 A 0 420g 同时生成浅绿色物质 B 的溶液 并有不溶性残渣剩余 此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 精品文档 2 将 A 气体通入过量饱和石灰水中 析 0 955g 白色沉淀 3 滤去不溶性残渣所得的 B 溶液 用蒸馏水稀释至 100mL 取其溶液少许 加过氧化氢 生成含 C 物质的黄色溶液 再加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 4 取 B 溶液 25mL 用 0 020mol LKMnO4酸性溶液滴定 当消耗 21 55mL 时刚好达到 滴定终点 试确定矿石的主要成份及其质量百分含量 9 固体 A 是由碳 氢 氧 钾四种元素组成的复合物 每 mol A 中含 1mol n 元酸 n 3 1mol 该酸的酸式盐和 2mol 结晶水 用 A 配成的溶液在加少量的 H 或 OH 后 溶液的 pH 值基本不变 这种溶液称作缓冲溶液 现取 5 080g A 配成 1000 0mL 溶液 取 25 00mL A 液 加入适量稀硫酸 刚好使 40 00mL 0 1000mol L KMnO4溶液褪色 把 溶液稀释至 90 00mL 经测定溶液中只有 K H Mn2 SO42 且 K 的浓度为 0 1000mol L 在 反应过程中有二氧化碳气体放出 收集这些二氧化碳 经干燥后完全通过碱石灰 最后使碱 石灰增重 0 8800g 取 25 00mL A 液 可以恰好中和 0 5mol L 30 00mL NaOH 溶液并生成正盐 试回答 1 推断 A 的化学式 2 说明为什么 A 的溶液中加入少量的 H 或 OH 后 溶液的 pH 值基本不变 3 写出 A 与 KMnO4溶液反应的化学方程式 10 含铬 锰钢样 0 8000g 经处理后得到 Fe3 Cr2O72 Mn2 溶液在 F 存在时 用 0 004000mol L KMnO4标准溶液滴定 此时 Mn 变为 Mn 用去 KMnO4标准溶液 25 00mL 然后 该溶液继续用 0 04000mol L Fe2 标准溶液滴定 终点时用去 30 00mL 计算试 样中 Cr Mn 的含量 11 RCu值有时被用来表述还原性糖的性质 这个值的定义如下 1g 糖所能够还原的铜的 毫克数 半反应式如下 Cu2 OH Cu2O H2O 未配平 有时也可以用更为方便的间接方法确定碳水化合物的还原能力 43 2mg 碳水化合物被 过量的 K3Fe CN 6氧化 被还原的 Fe CN 64 T 需要 0 0345N 的 Ce SO4 2溶液 5 29mL 才能 重新被氧化为 Fe CN 64 硫酸铈溶液的当量浓度可根据 Ce4 变为 Ce3 来确定 求样品的 RCu值 提示 直接氧化中 Cu 的毫当量值等于间接方法中 Ce4 的毫当量值 12 在化工分析中常用到滴定度这个概念 滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被 测组分的质量 其单位为 g mL 现有一不溶于水的氧化亚铜样品 该样品能溶于用硫酸酸化 了的硫酸铁溶液 所发生的反应可用化学方程式表示为 Cu2O Fe2 SO4 3 H2SO4 2CuSO4 2FeSO4 H2O 反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定 其 滴定反应可用化学方程式表示为 2KMnO4 8H2SO4 10FeSO4 5Fe2 SO4 3 2MnSO4 K2SO4 8H2O 若每升滴定剂溶液中含有 0 400mol KMnO4 求该 KMnO4溶液对 Cu2O 的滴定度 13 不溶于水的氧化亚铜 可溶于含有硫酸的硫酸铁溶液 发生的反应为 Cu2O Fe2 SO4 3 H2SO4 CuSO4 FeSO4 H2O 反应中生成的硫酸亚铁可用高锰酸钾的硫酸溶液滴定 发生 的反应为 FeSO4 KMnO4 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2 SO4 3 H2O 用以上方法可测得氧化 亚铜的量 此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 精品文档 1 配平以上两个反应方程式 2 400mg 氧化亚铜样品中生成 Fe2 可被 1mL1mol L 的高锰酸钾溶液刚好滴定 则样品 中 Cu2O 的百分含量是多少 设样品中含有的是惰性杂质 B 组组 14 计算经硫酸酸化过的 24 0mL 0 250N 高锰酸钾溶液能够氧化多少克 FeSO4 15 多少体积的 0 1000N FeSO4溶液能使硫酸酸化过的 4 000g KMnO4还原 16 通过滴定法来标定某 FeSO4溶液 0 0800N 硫酸铈溶液 42 08ml 能将 25 00mL 该溶 液完全氧化 试求该 FeSO4溶液的当量浓度 17 已知某盐酸溶液中联氨的当量浓度为 0 0416N 试求氧化 34 2rnL 该溶液并达到终 点时 需多少毫升 0 0257N KIO3溶液 18 试求 28mL 含 0 25N K2Cr2O7的 HCl 溶液能氧化多少克 FeCl2 已知求配平的反应式 为 Cr2O72 Fe2 H Fe3 Cr3 H2O 19 在一标定方法中 13 76mL FeSO4溶液与 25 00rnL 某 K2Cr2O7溶液恰好反应 该 K2Cr2O7 溶液是通过溶解 1 692g 纯 K2Cr2O7并稀释至 500 0mL 而制得的 试计算 K2Cr2O7 溶液和 FeSO4溶液的摩尔浓度与当量浓度 20 35rnL 含有 0 080M H2C2O4的硫酸溶液可以还原多少克 MnO2 未配平的反应式如 下 MnO2 H H2C2O4 CO2十 H2O 十 Mn 十 21 某经硫酸酸化过的溶液含有 2 40g FeSO4 氧化这些 FeSO4需多少克 KMnO4 该反应 中 KMnO4的当量是多少 22 计算下面反应中 KMnO4的当量质量 Mn2 MnO4 H2O MnO2 H 未配平 并计算 1 25g KMnO4能够氧化多少克 MnSO4 23 如果 25 0mL 某碘溶液作为氧化剂时与 0 125g K2Cr2O4相当 试求将 1000mL 该溶 液稀释至 0 0500M 需加多少毫升水 碘的半反应为 I2 2e 2I 24 1mL 某 KMnO4溶液能氧化 FeSO4中 5 00mg 的 Fe2 试求 250mL 该溶液中含多少 克 KMnO4 25 一溶液中的锰通过与固体铋酸钠反应全部转变为 MnO4 向该溶液加入 0 0200M 的 FeSO4溶液 25 00mL 在 MnO4 全部变为 Mn2 的情况下 FeSO4溶液还有剩余 过量的 Fe2 在酸性条件下用 0 0106M 的 KMnO4溶液反滴 用去 4 21rnL 试求初始溶液中含多少毫克 Mn 26 0 05093M 的 SeO2溶液 12 53mL 与 0 1000M 的 CrSO4溶液 25 52rnL 恰好反应 Cr2 被氧化为 Cr3 问反应后硒的氧化态是多少 27 有机物的 KMnO4测定法是常用的分析方法 今移取乙二醇溶液 25 00mL 在碱性溶 液中加入 0 04500mol L KMnO4 50 00mL 反应完全后 将溶液酸化 这时有锰酸钾的歧化反 应发生 加热溶液至约 60 加入 0 3000mol L Na2C2O4溶液 10 00mL 摇匀后 用上述 KMnO4标准液回滴过量 Na2C2O4 耗去 2 30mL 回答 1 碱性溶液中 与乙二醇反应的 KMnO4中的 Mn 的氧化数变化是由 到 注 填上数字 注意正负号 2 碱性溶液中 与 KMnO4反应的乙二醇中的 C 的氧化数变化是由 到 此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 精品文档 3 写出锰酸钾歧化的离子反应方程式 4 写出高锰酸钾与 Na2C2O4反应的离子方程式 5 试求乙二醇试液的浓度 mol L 28 有机物的 KMnO4测定法是常用的分析方法 今移取乙二醇溶液 25 00mL 在碱性溶 液中加入 0 04500mol L KMnO4 50 00mL 反应完全后 将溶液酸化 这时有锰酸钾的歧化反 应发生 加热溶液至约 60 加入 0 3000mol L Na2C2O4溶液 10 00mL 摇匀后 用上述 KMnO4标准液回滴过量 Na2C2O4 耗去 2 30mL 回答 1 写出锰酸钾歧化的离子反应方程式 2 写出高锰酸钾与 Na2C2O4反应的离子方程式 3 试求乙二醇试液的浓度 mol L 29 已知 5 000g 样品内含 Fe3O4 Fe2O3与惰性物质 此样品用过量的 KI 溶液处理后 能 使所有的铁还原成 Fe2 然后把溶液稀释到 50 00mL 从 50 00mL 此溶液中取出 10 00mL 溶 液 其中的碘要用 5 50mL 1 000mol L 的 Na2S2O3溶液滴定 即完全反应 另取 25 00mL 上 述溶液 先除去碘 然后 溶液中的 Fe2 可以被 3 20mL l 000mol L 的 KMnO4溶液在酸性介质 中滴定 试求原来样品中含 Fe3O4与 Fe2O3的质量百分数 30 纯铁丝 521 mg 在惰性气氛下溶于过量的盐酸中 往上述热溶液中加 253g KNO3 反 应后以 0 016 7 mol L 1的 K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe2 离子 消耗 18 00 rnL 达到终点 写出 Fe2 离子和 NO3 离子在酸性条件下反应的化学方程式 若纯铁丝在大气中溶于盐酸 其他步骤同上 如若只要求根据这个实验结果写出 Fe2 离 子和 NO3 离子在酸性条件下反应的化学方程式 请考虑是否要在纯铁丝溶解后 经 SnCl2 HgCl2处理后 再在热溶液中加入 KNO3处理 不必考虑稀 HNO3和 HgCl2反应 简述 原因 31 结晶硫酸亚铁部分失水时 分析结果如仍按 FeSO4 7H2O 的质量分数计算 其值会超 过 100 国家标准规定 FeSO4 7H2O 的含量 一级品 99 50 100 5 二级品 99 00 100 5 三级品 98 00 101 0 为测定样品中 FeSO4 7H2O 的质量分数 可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴 定 其反应原理的离子方程式是 测定过程如下 1 粗配一定浓度的高锰酸钾溶液 1L 2 称取 Na2C2O4 草酸钠 Mr 134 00 固体 0 200 0 g 放入锥形瓶中 用蒸馏水溶解并加 稀硫酸酸化 加热至 70 80 用 1 所配的高锰酸钾溶液滴定 滴定中所用的指示剂是 反应的离子方程式是 滴 定终点的现象是 将溶液加热的目的是 反应刚开始时反应速率较小 其后慢慢 增大 根据影响化学反应速率的条件分析 其原因可能是 滴定用去高锰酸钾溶液 29 50mL 则 c KMnO4 mol L 1 3 称取 FeSO4 7H2O 试样 1 012 g 用上述高锰酸钾溶液 35 90mL 滴定达到终点 该试样 中 FeSO4 7H2O 的含量 质量分数 为 符合国家 级标准 32 化学耗氧量通常以英文缩写 COD 表示 COD 是利用氧化剂将水中可氧化物质氧化 分解 然后根据氧化剂的消耗折算成每升水样耗氧的毫克数 其值越大 说明水质污染越严重 此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 精品文档 测定 COD 常用 KMnO4法和 K2Cr2O7法 前者多用来测定较清洁的水样 后者用于测定污 染严重和工业废水的水样 今取废水样 100 0mL 以 H2SO4酸化后 加入 25 00mL 0 01667mol L K2Cr2O7溶液 以 Ag2SO4为催化剂煮沸一定时间 待水样中还原性物 质完全氧化后 以邻二氮菲 亚铁为指示剂 用 0 1000mol L FeSO4滴定剩余的 Cr2O72 用去 20 00mL 1 写出 Cr2O72 Cr3 及 O2 H2O 两电对在酸性介质中的半反应式 2 写出 Fe2 和 Cr2O72 的滴定反应方程式 3 计算此废水样的 COD O2 mg L 已知 M O2 32 00g mol 33 太湖 巢湖 滇池是我国重点治理的三大湖 近来三大湖受到严重的富营养化污染 藻 类疯狂繁殖 破坏了生态平衡 影响了人民的健康 必须迅速进行治理 1 藻类的狂长 说明水中哪些元素超标 这些元素从哪里引入的 2 您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素 以什么形态出现 请你设计 一个测定此元素的方法 3 水质污染程度的重要标志之一为 BOD 生物化学耗氧量 它是指由于水中微生物的 繁殖或呼吸作用 或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量 单位为 mgO2 L 现有巢湖沿岸 某电镀厂 不遵守环境法规 每周向湖中排放一次含氰废水 使近岸湖水含 CN 的浓度为 7 5 10 5mol L CN 与 O2作用生成 CO2 N2等 试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水 的 BOD 增大多少 4 水质污染程度的另一重要指标为 COD 化学耗氧量 它是指水中还原性物质 有机的 和无机的 在规定条件下被氧化时 1L 水样所消耗的氧的 mg 数 测定 COD 通常有 KMnO4 法 K2Cr2C7法等 酸性 KMnO4法 KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热 将发生 2KMnO4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 3H2O 5 O 若为 0 01000mol L KMnO4溶液 则 1 00mL 相当于 mgO2 若巢湖水样 100mL 加入 1 2 H2SO410mL AgSO41g 混匀后 又加 10mL 0 01000mol L KMnO4溶液 在沸水中加热 30min 取出加入 10mL 0 02500mol L Na2C2O4溶液 立即用 0 01000mol L KMnO4滴至微红色在 15 秒内不变色为终点 耗 KMnO4液 7 00mL 求巢湖水 样的 COD 为多少 34 某未经净化的工业废水含酚 C6H6O 16mg L 2 羟丙 1 2 3 羧酸 柠檬酸 C6H8O7 10mg L 和 2 羟基苯甲酸 水杨酸 C7H6O3 9mg L 此种水中所含物质通过与氧气分子发生生物化学氧化反应生成二氧化碳和水 1 试写出氧化反应的化学方程式 2 这些物质发生完全氧化 化学需氧量 COD Chemical Oxggen Demand 多大 单位 mg L O2 3 废水的 TOC Total Organic Carbon 总有机碳 值多大 单位 mg L C 4 1m3废水可产生多少摩尔二氧化碳 5 通过高锰酸钾在酸性溶液里的氧化作用来确定 化学耗氧量 此时 90 的酚 66 的柠檬酸和 85 的水杨酸被氧化 问在这种条件下滴定 0 25L 废水所消耗的 0 05mol L KMnO4的毫升数 此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 精品文档 35 含有银 铜 铬的一种合金 质量为 1 500g 溶解后溶液中含有 Ag Cu2 Cr3 用水稀 释到 500 00mL 1 取出 50 00mL 溶液 加入过量稀碱溶液 分离出沉淀物 滤液用足量 H2O2氧化 酸化上 述溶液 用 25 00mL 0 100mol L 的 Fe 盐溶液还原其中的 Cr2O72 成 Cr3 未反应的 Fe 盐溶液 用 0 0200 mol L KMnO4溶液滴定 耗 KMnO4溶液 17 20 mL 2 在另一个实验中 取 200 00mL 原始溶液进行电解 电解析出金属的电流效率为 90 电流强度为 2A 在 14 50min 内 三种金属恰好完全析出 求合金中 Ag Cu Cr 的百分含量 相对原子质量 Cr 52 00 Cu 63 55 Ag 107 9 法拉第常 数 9 648 104C mol C 组组 36 用含有 HCl 的硫酸铈溶液滴定含碘化物溶液以确定其碘含量 其中 I 转化为 ICl Ce4 转化为 Ce3 某 250rnL 样品溶液需用 0 050M 的 Ce4 溶液 20 0mL 来滴定 求初始 溶液的碘化物含量 以 mg mL 表示 此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 精品文档 参考答案参考答案 B3 1 1 玻棒 玻棒 2 不需要 不需要 3 a b 2 5 126 2 1 2 5 16 2 10 8 2 酸式 酸式 当看到加入当看到加入 1 滴滴 KMnO4溶液 锥形瓶中溶液立即变成紫红色 且半分溶液 锥形瓶中溶液立即变成紫红色 且半分 钟内不褪色 即达到滴定终点钟内不褪色 即达到滴定终点 3 否 否 因为不知道容量瓶的规格因为不知道容量瓶的规格 4 B C 3 1 玻棒 玻棒 100mL 容量瓶 胶头滴管容量瓶 胶头滴管 2 酸式滴定管 酸式滴定管 KMnO4具有强氧化性 会腐蚀碱式滴定管的橡皮管具有强氧化性 会腐蚀碱式滴定管的橡皮管 3 锥形瓶中溶液的变化 锥形瓶中溶液的变化 待测溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色棒待测溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色棒 上上 4 c b a mol L 5 10 1 9 50 abc w 4 1 51 mL 2 1 01 g 3 0 73 g 5 1 1K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 K2SO4 Cr2 SO4 3 3Fe2 SO4 3 7H2O 2 0 165mol L 1 3 0 90 6 1 K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 K2SO4 Cr2 SO4 3 3Fe2 SO4 3 7H2O 2 0 165mol L 3 0 90 7 54 2 8 FeCO3 80 0 9 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 10 在在 F 存在时 存在时 F 与 与 Fe3 形成配合物 不干扰测定 此时滴定反应为 形成配合物 不干扰测定 此时滴定反应为 MnO4 4Mn2 8H 5Mn3 4H2O Mn 10 2 747 再用再用 Fe2 标准溶液滴定时 发生如下反应 标准溶液滴定时 发生如下反应 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O Fe2 Mn3 Fe3 Mn2 所以所以 Cr 100 1 517 11 268 12 0 144g mL 13 Cu2O Fe2 SO4 3 H2SO4 2CuSO4 2FeSO4 H2O 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5Fe2 SO4 3 8H2O 90 14 0 912 g 15 1 266 L 16 0 1347 N 17 55 4 mL 18 0 89 g 19 K2Cr2O7 0 01150 M 0 06901 N FeSO4 0 1254 M 0 1254 N 20 0 24 g 21 0 500g 31 6 22 52 7 1 79 g 23 1020 mL 24 0 707 g 此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 精品文档 25 3 04 g 26 0 27 1 7 6 2 1 4 3 3MnO42 4H 2MnO4 MnO2 2H2O 4 2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 5 0 02307mol L 28 1 3MnO42 4H 2MnO4 MnO2 2H2O 2 2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 3 0 02307mol L 29 Fe3 0 5I2 Na2S2O3 Fe2 0 2MnO4 n Fe3 1 000 5 50 5 27 5mmol n Fe2 1 000 3 20 5 2 32 0mmol n Fe3O4 4 50mmol n Fe2O3 9 25mmol Fe3O4 20 84 Fe2O3 29 54 30 NO3 3Fe2 4H 3Fe3 NO 2H2O 溶解时生成很少的溶解时生成很少的 Fe3 离子 不会影响到化学方程式中 离子 不会影响到化学方程式中 NO3 离子和 离子和 Fe2 离子的系 离子的系 数数 31 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 2 高锰酸钾溶液本身 高锰酸钾溶液本身 2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 滴入最后 滴入最后 1 滴