高考化学二轮专题复习课件（5）：元素周期律和元素周期表课件.ppt

第二部分基本理论专题五元素周期律和元素周期表 目录 备考提示 3 专题备忘 4 互动课堂 11 返回目录 考试大纲 对元素周期律方面的要求主要有 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质 如 原子半径 化合价 单质及化合物性质 的递变规律与原子结构的关系 以 a和 a族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 这部分内容每年都会有试题 可能是选择题 也可能是结合物质结构的元素化合物推断题 备考提示 返回目录 1 原子结构和元素周期律知识的综合网络 专题备忘 返回目录 2 同周期 同主族元素性质递变规律 专题备忘 返回目录 3 元素的金属性与非金属性强弱的判断依据 1 比较金属性强弱的依据 同周期中 从左向右 随着核电荷数的增加 金属性减弱 同主族中 由上到下 随着核电荷数的增加 金属性增强 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱 碱性愈强 其元素的金属性也愈强 盐溶液水解后ph越小 其元素的金属性越弱 依据金属活动性顺序表 极少数例外 常温下与酸反应的剧烈程度 常温下与水反应的剧烈程度 与盐溶液之间的置换反应 专题备忘 返回目录 高温下与金属氧化物间的置换反应 2 比较非金属性强弱的依据 同周期中 从左到右 随核电荷数的增加 非金属性增强 同主族中 由上到下 随核电荷数的增加 非金属性减弱 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 酸性愈强 其元素的非金属性也愈强 盐溶液水解后ph越大 其元素的非金属性越弱 依据其气态氢化物的稳定性 稳定性愈强 非金属性愈强 单质跟氢气化合的难易程度 条件及生成氢化物的稳定性 越易与h2反应 生成的氢化物也就越稳定 氢化物的还原性也就越弱 说明其非金属性也就越强 专题备忘 返回目录 与盐溶液之间的置换反应 非金属单质间的置换反应 非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来 说明甲的非金属性比乙强 如br2 2ki2kbr i2 相互化合后的价态 如s o2so2说明o的非金属性强于s 其他 如2cu scu2scu cl2cucl2 所以 cl的非金属性强于s 4 元素的原子半径 离子半径大小比较规律 1 同周期原子半径随原子序数的递增而逐渐减小 稀有气体元素除外 如第三周期中 na mg al si p s cl 专题备忘 返回目录 2 同主族原子半径随原子序数的递增而增大 如第 a族中 li na k rb cs 3 同周期阳离子半径随原子序数的递增而逐渐减小 如第三周期中 na mg2 al3 4 同周期阴离子半径随原子序数的递增而逐渐减小 如第三周期中 p3 s2 cl 5 同主族阳离子半径随原子序数的递增而增大 如第ia族中 na k rb cs 6 同主族阴离子半径随原子序数的递增而增大 如第 a族中 f cl br i 专题备忘 返回目录 7 阳离子半径比相应的原子半径小 如 na na fe2 fe 8 阴离子半径比相应的原子半径大 如 s2 s br br 9 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小 如 s2 cl k ca2 al3 mg2 na f 10 同一元素不同价态的离子半径 价态越高则离子半径越小 如 fe fe2 fe3 h h h 专题备忘 返回目录 1 掌握元素 位 构 性 之间的关系例1详见学生用书 互动课堂 返回目录 2 熟悉元素的名称或位置推断的常用方法 互动课堂 返回目录 例2 2008 四川延考区 x y z三者均为短周期元素 已知x元素有一种同位素不含中子 y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 下列化学式 xyz3 xyz2 x2yz3 x2y2z2 x2y2z4 x4y2z2中 并非都存在的一组分子是 a b c d 解析 x元素有一种同位素不含中子 则x元素为h元素 y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 根据核外电排布规律 可知y元素原子核外共有2个电子层 电子数分别为2 4 即y元素为c元素 z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 即z元素为o元素 所以 互动课堂 返回目录 这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物 碳元素的含氧酸有 无机酸 h2co3 含氧衍生物有很多 其中题目中的 x2y2z2为乙二醛 x2y2z4为草酸 x4y2z2为醋酸 或乙酸 因此根据题意答案为a选项 答案 a 点评 准确推断出元素是解答这类题的关键 还要特别注意c元素形成的一些特殊化合物 如ch2o ch2o2 c2h2o2 c2h2o3 c2h2o4等 互动课堂 返回目录 3 掌握常见的等电子数的粒子 1 10电子 的粒子 互动课堂 返回目录 2 18电子 的粒子 互动课堂 返回目录 3 其他等电子数的粒子 9电子 的粒子 f oh nh2 ch3 取代基 14电子 的粒子 si n2 co c2h2 2电子 的粒子 he h li be2 4 质子数及核外电子总数均相等的粒子 na h3o hs cl f oh n2 co c2h2 例3 2007 全国 理综 用a b c2 d e f g和h分别表示含有18个电子的八种粒子 离子或分子 请回答 1 a元素是 b元素是 c元素是 用元素符号表示 互动课堂 返回目录 2 d是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 e是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 f是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 电子式是 5 g分子中含有4个原子 其分子式是 6 h分子中含有8个原子 其分子式是 解析 对于18电子粒子 可以根据元素在周期表中的相对位置确定 也可由9 9来确定 9e 可由10e 来确定 的有 oh ch3 nh2 f等其两两结合也可以形成18电子粒子 如f2 h2o2 c2h6 ch3oh ch3f 互动课堂 返回目录 答案 1 kcls 2 hcl 3 f2 4 h2s 5 h2o2 或ph3 6 c2h6 点评 本题考查的是等电子粒子 如果熟练的掌握了常见的10e 18e 粒子