高二化学：2.3.4《化学平衡常数》课件新人教版.ppt_第1页
高二化学：2.3.4《化学平衡常数》课件新人教版.ppt_第2页
高二化学：2.3.4《化学平衡常数》课件新人教版.ppt_第3页
高二化学：2.3.4《化学平衡常数》课件新人教版.ppt_第4页
高二化学：2.3.4《化学平衡常数》课件新人教版.ppt_第5页
已阅读5页，还剩10页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第三节化学平衡 第二章化学反应速率与化学平衡 第4课时 化学平衡常数 学习目标 1 化学平衡常数的概念 3 运用化学平衡常数进行计算 2 运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 平衡常数的推导 54 5 54 6 54 45 54 33 根据表中的数据计算出平衡时的值 并分析其中规律 c hi 2 c h2 c i2 1 定义 在一定温度下 当一个可逆反应达到平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 2 表达式 四 化学平衡常数 1 k值越大 表示反应进行的程度越大 反应物转化率也越大 3 化学平衡常数的意义 定量的衡量化学反应进行的程度 2 一般当k 105时 该反应进行得基本完全 4 判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行 1 qc k 反应向正方向进行 2 qc k 反应处于平衡状态 3 qc k 反应向逆方向进行 5 利用 可判断反应的热效应 若升高温度 值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 值减小 则正反应为放热反应 6 使用平衡常数应注意的几个问题 2 在平衡常数表达式中 水 l 的浓度 固体物质的浓度不写 3 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如 n2 3h22nh3的k1值与1 2n2 3 2h2nh3的k2值不一样 1 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度无关 caco3 s cao s co2 g co2 g h2 g co g h2o l k c co2 k c co c co2 c h2 k1 k22 7 有关化学平衡常数的计算 达到平衡后各物质的浓度变化关系 2 生成物 平衡浓度 初始浓度 转化浓度生成物d c平 d c0 d c d 3 各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比 c a c d a d 1 反应物 平衡浓度 初始浓度 转化浓度 反应物a c平 a c0 a c a 对于反应 aa bbcc dd 概念理解 平衡转化率 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观 常用平衡转化率 来表示反应限度 反应物a的平衡转化率 该条件最大转化率 可表示 1 已知一氧化碳与水蒸气的反应为 在427 时的平衡常数是9 4 如果反应开始时 一氧化碳和水蒸气的浓度都是0 01mol l 计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 2 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应 2so2 o22so3 已知c so2 始 0 4mol l c o2 始 1mol l经测定该反应在该温度下的平衡常数k 19 试判断 1 当so2转化率为50 时 该反应是否达到平衡状态 若未达到 向哪个方向进行 2 达平衡状态时 so2的转化率应为多少 课堂练习 5 k值大小标志反应能达到的最大限度 k值大 反应完
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论