（大纲版）高三化学高考二轮专题复习达标测试第7讲《化学反应速率和化学平衡》.ppt

1 2009 广东 15 取五等份no2 分别加入温度不同 容积相同的恒容密闭容器中 发生反应 2no2 g n2o4 g h 0反应相同时间后 分别测定体系中no2的百分含量 no2 并作出其随反应温度 t 变化的关系图 下列示意图中 可能与实验结果相符的是 第7讲化学反应速率和化学平衡 解析在恒容状态下 在五个相同的容器中同时通入等量的no2 反应相同时间 那么则有两种可能 一是已达到平衡状态 二是还没有达到平衡状态 仍然在向正反应移动 假若 5个容器在反应相同时间下 均已达到平衡 因为该反应是放热反应 温度升高 平衡向逆反应方向移动 no2的百分含量随温度升高而升高 所以b正确 假若 5个容器中有未达到平衡状态的 那么温度越高 反应速率越大 会出现温度高的no2转化得快 导致no2的百分含量少的情况 在d中 图中的转折点为平衡状态 转折点左侧则为未平衡状态 右侧则为平衡状态 d正确 答案bd 2 2009 全国理综 13 下图表示反应x g 4y g z g h 0 在某温度时x的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是 a 第6min后 反应就终止了b x的平衡转化率为85 c 若升高温度 x的平衡转化率将大于85 d 若降低温度 v正和v逆将以同样倍数减小解析第6min时 可逆反应达到平衡状态 反应并未停止 a错 x的平衡转化率 100 100 85 b正确 该反应正向为放热反应 升高温度 平衡逆向移动 x的转化率减小 c错误 降低温度 平衡正向移动 v正 v逆均减小 但两者不是以同样倍数减小 逆反应减小的趋势大 d错误 答案b 3 2009 宁夏理综 13 在一定温度下 反应h2 g x2 g hx g 的平衡常数为10 若将1 0mol的hx g 通入体积为1 0l的密闭容器中 在该温度时hx g 的最大分解率接近于 a 5 b 17 c 25 d 33 解析h2 g x2 g hx g 开始001 0mol l转化xxx 平衡xx1 0mol l x则有k 10解得 x mol l所以hx的最大转化率为 100 17 答案b 4 恒温下 反应ax g by g cz g 达到平衡 把容器体积压缩至原来的1 2 且达到新平衡时 x的物质的量浓度从0 1mol l增大到0 19mol l 下列判断正确的是 a a b cb a b cc a b cd a b c 解析假设缩小体积 平衡不发生移动 则x的物质的量浓度应从0 1mol l增大到0 2mol l 而此时x的物质的量浓度为0 19mol l 则在缩小容积的过程中消耗了x 由此可知平衡向正反应方向移动 而缩小容积相当于增大压强 平衡向气体分子数减小的方向移动 说明该反应的正反应是气体分子数减小的反应 答案a 5 对已达化学平衡的反应 2x g y g 2z g 减小压强时 对反应产生的影响是 a 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动b 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动c 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动d 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 解析减小压强 气体体积增大 反应物和生成物的浓度都减小 正 逆反应速率都减小 正反应是气体体积缩小的反应 平衡应向气体体积增大的方向移动 c 6 在一真空密闭容器中盛有1molpcl5 加热到200 发生反应 pcl5 g pcl3 g cl2 g 反应达到平衡时 pcl5在混合气体中的体积分数为m 若在相同的温度和相同的容器中 起始时加入2molpcl5 反应达到平衡时 pcl5在混合气体中的体积分数为n 则m和n的关系正确的是 a m nb m nc m nd 无法比较 解析设计如下等效平衡模型 在上述模型中 和 互为等效平衡 平衡混合气体中pcl5的体积分数为m 达到平衡时 pcl5体积分数为n 从 到 由于增大压强 平衡向逆反应方向移动 所以 pcl5在平衡混合气体中的体积分数增大 即 n m b选项正确 答案b 7 已知no2和n2o4可以相互转化 2no2 g n2o4 g h 24 2kj mol 在恒温条件下 将一定量no2和n2o4的混合气体通入一容积为2l的密闭容器中 反应物浓度随时间变化关系如下图 下列说法正确的是 a 前10min内用v no2 表示的化学反应速率为0 02mol l min b a b c d四个点中 a c两点的v正 v逆c 反应进行到10min时放出的热量为9 68kjd 25min时 导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1l 解析由图象知 将一定量no2和n2o4的混合气体通入密闭容器中 反应化学方程式为n2o4 g 2no2 g h 24 2kj mol 反应进行到10min时应吸收热量9 68kj 答案b 8 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对化学平衡的影响 得到如下变化规律 图中p表示压强 t表示温度 n表示物质的量 根据以上规律判断 下列结论正确的是 a 反应 h 0 p2 p1b 反应 ht2c 反应 h 0 t2 t1或 ht1 解析反应 的特点是正反应方向为气体体积减小的方向 结合图象 压强增大a的转化率应增大 所以p2 p1 随温度的升高a的转化率降低 所以正反应为放热反应 ht2 而在t1条件下达平衡时n c 小 说明低温有利于c的生成 故它的正反应为放热反应 ht1时正反应应为吸热反应 h 0 而当t2t1时 说明升高温度平衡向正反应方向进行 因此正反应为吸热反应 h 0 所以d错 答案bc 9 恒温恒容条件下 下列叙述正确的是 a 相同的甲 乙两容器中分别加入1gso2 1go2与2gso2 2go2 发生反应2so2 g o2 g 2so3 g 达到平衡 so2的转化率前者大b 反应2hi g h2 g i2 g 达到平衡 增大hi的物的量 平衡不移动c 反应2hi g h2 g i2 g 达到平衡 增大hi的物质的量 hi的分解率和体积分数均不变d 反应2no2 g n2o4 g 达到平衡时 再向容器内通入一定量的no2 g 重新达到平衡时 与第一次平衡时相比 no2的体积分数增大 解析选项a中后者相当于前者达到化学平衡后加压 so2的转化率增大 b选项中平衡应向右移动 d选项相当于给原平衡加压 平衡向右移动导致no2的体积分数减小 答案c 10 反应a g b g c g d g 过程中的能量变化如下所示 回答下列问题 1 该反应是反应 填 吸热 或 放热 2 当反应达到平衡时 升高温度 a的转化率 填 增大 减小 或 不变 原因是 3 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 原因是 4 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 e1和e2的变化是 e1 e2 填 增大 减小 或 不变 解析 1 从图像上可以看出 反应物的总能量比生成物的总能量高 因此该反应为放热反应 2 升高温度 平衡左移 因此a的转化率减小 3 加入催化剂 对反应热无影响 因为催化剂不改变反应进行程度的大小 反应物参加反应的量不变 所以反应热也不变 4 催化剂改变了反应的历程 降低了反应所需要的活化能 使e1减小 e2也减小 答案 1 放热 2 减小根据勒夏特列原理 升高温度有利于反应向吸热方向移动 因而该反应中a的转化率减小 3 没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径 不能改变化学反应始态和终态的能量 因此对反应热没有影响 4 减小减小 11 2009 浙江理综 27 超音速飞机在平流层飞行时 尾气中的no会破坏臭氧层 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2 化学方程式如下 2no 2co2co2 n2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率 在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表 请回答下列各题 均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响 1 在上述条件下反应能够自发进行 则反应的 h0 填写 或 2 前2s内的平均反应速率v n2 3 在该温度下 反应的平衡常数k 4 假设在密闭容器中发生上述反应 达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 a 选用更有效的催化剂b 升高反应体系的温度c 降低反应体系的温度d 缩小容器的体积 5 研究表明 在使用等质量催化剂时 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率 为了分别验证温度 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 某同学设计了三组实验 部分实验条件已经填在下面实验设计表中 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据 请在给出的坐标图中 画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图 并标明各条曲线的实验编号 解析 1 该反应的 s 0 由 h t s 0反应自发进行推知 h 0 2 2s内的v n2 v no 1 875 10 4mol l s 3 2no 2co2co2 n21 00 10 33 60 10 3009 00 10 49 0 10 49 00 10 141 00 10 42 70 10 39 00 10 4 起始浓度 mol l 变化浓度 mol l 4 5 10 4 4s时 平衡浓度 mol l 4 5 10 4 k 5 00 103mol l 4 a使用催化剂 平衡不移动 no转化率不变 升温 平衡向左移动 no转化率降低 b错 c正确 d缩小容器体积 平衡向右移动 no转化率提高 5 本实验目的是为验证温度 催化剂的比表面积对化学反应速率的影响 组内题中信息的比表面积不同 则温度 反应物初始浓度一定相同 组中 比表面积相同 则温度一定不同 其他则相同 据三段式可分别计算出不同条件下平衡时no的浓度 从而画图 画图时注意 与 是催化剂的比表面积不同而导致速率变快 时间短 但不影响平衡 所以浓度与 相同 与 是温度不同导致速率加快 同时升高温度 平衡左移 平衡时 c no 比 要大 答案 1 2 1 88 10 4mol l s 3 5 00 103l mol 4 cd 5 2801 20 10 35 80 10 3 1 20 10 35 80 10 3 12 1 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 a g 3b g 2c g h 0 某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 并根据实验数据作出下列关系图 下列判断一定错误的是 a 图 研究的是不同催化剂对反应的影响 且乙使用的催化剂效率较高 b 图 研究的是压强对反应的影响 且乙的压强较高c 图 研究的是温度对反应的影响 且甲的温度较高d 图 研究的是不同催化剂对反应的影响 且甲使用的催化剂效率较高 2 在容积不同的密闭容器内 分别充入等量的n2和h2 在不同温度下 任其发生反应n2 3h22nh3 并分别在t秒时测定其中nh3的体积分数 绘图如右图所示 a b c d e五点中 尚未达到化学平衡状态的点是 此可逆反应的正反应是反应 填 放热 或 吸热 ac段的曲线是增函数 ce段曲线是减函数 试从反应速率和平衡角度说明理由 解析 1 浓度越高 反应速率越快 达到平衡用的时间短 这与图 不符 a项错 压强增