江苏省镇江市实验高中2015届高三一轮专题复习教案：氧族元素.doc

第六章复习 硫和硫的化合物 环境保护【考点阐述】硫及其化合物间的转化关系复杂，与氧化还原反应知识、化学计算、环境保护知识的综合考查，是本章的热点。特别是SO2的性质，SO32-、SO42-的性质及检验，浓硫酸的性质在高考便是出现机会更多。由于新教材增加了H2O2、O3等知识，所以很多高考试卷对该考点进行了考查。预测今后的命题趋势是：学科内综合为主，以氧化还原知识为背景考查硫及其化合物的转化关系，氧单质的性质及过氧化氢的性质，以化工生产或环境保护为背景考查物质的性质及其有关的实验和计算。注意O3与人的关系，臭氧层的保护。【考查要点】1、氧气和硫单质的重要物理性质和化学性质；2、氧气的实验室制法；3、SO2的物理性质和化学性质，SO2的实验室制法；4、浓硫酸的特性，SO42-的检验；5、SO2与环境污染及环境保护。专题八 氧族元素(第一课时)【复习目标】1、知道氧族元素在元素周期表中的位置，会书写氧族元素中各元素的名称及符号；2、能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变规律，并将卤族和氧族元素性质进行比较；3、能从硫的原子结构，应用“位构性”的理论，进一步理解硫单质的化学性质；4、了解硫化氢的性质。【复习重点】氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系。【复习过程】案例导入例1、对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是()A.最外层电子数相等B.原子半径依次增大C.阴离子的还原性依次增大D.由于核电荷数增大，核对最外层电子的引力也依次增大例2、下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ()A. 氯气与H2S能发生置换反应B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定【基础回顾】一、氧族元素1、氧族元素位于元素周期表第A族，包括O氧、S硫、Se硒、Te碲、Po钋（填名称和符号）等元素。其中钋是金属元素。2、氧族元素原子最外层都有6个电子；从上到下，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强。3、氧族元素的非金属性族比同周期氮族元素强，比卤素弱。氧族元素单质中，O2无色，S淡黄色，硒是半导体，碲能导电。自上而下，熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力增大。主要化合价有-2、+4、+6，除氧外最高化合价都是+6；最低负化合价是-2。气态氢化物的通式是H2R，其稳定性是逐渐减弱，由于H2O分子间存在氢键，故其熔沸点比H2Te还高。氧族元素的常见氧化物有RO2、RO3两种(元素符号用R表示)。最高价含氧酸的化学式是H2RO4。巩固思维例3、根据氧族元素性质推断，碲不可能具有的性质是()A.化合价为-2，+4，+6价B.H2Te比H2S稳定C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4强D.既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性案例导入例4、(00广东)下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫例5、下列化合物中不能由单质直接化合生成的是()A.FeSB.CuSC.FeCl2D.FeCl3【基础回顾】二、硫1、是淡黄色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。在一定条件下，可和金属、非金属等反应，与变价金属反应，一般生成低价硫化物。写出下列转变关系中的化学方程式FeSSSO2H2S _ _ _ _ _ _ _ 2、硫化氢是一种 色有 气味的 毒气体。硫化氢不稳定，加热会分解。硫化氢的性质可概括为 和 。水溶液叫 。实验室常用 和 制取硫化氢，反应的离子方程式为 。发生装置可选用 ，用 方法收集。巩固思维例6、以下事实，可以说明氯元素的非金属性强于硫的是()(1)在周期表所处的位置;(2)与H2化合条件Cl2+H2 2HClS+H2 H2S(3)氢化物稳定性H2SH2SO4(6)与变价金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeSA.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)C.(2)(3)(3)(6)D.全部*例7、4molCu2S与足量的浓硝酸硝酸反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO2、H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的HNO3是()A.0.8molB.1.6molC.5.6molD.4mol提示：铜原子守恒，产物Cu(NO3)2对应的HNO3即未被还原的HNO3。【强化训练】1、关于氧族元素的下列叙述中正确的是()A.单质的熔点随着核电荷数的增加而升高B.氧族元素从氧到碲的氢化物的稳定性逐渐增强C.氧族元素均可呈2价、4价、6价D.氧族元素的非金属性随着核电荷数的增加而逐渐减弱2、现在含元素硒的保健品已进入市场，已知它与氧同族，有4个电子层，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A. 核电荷数为24 B. 最高价氧化物的分子式为SeO3C. 非金属性比溴弱D. 气态氢化物的分子式为H2Se3、若已发现了116号元素X,已知它是氧族元素,下列叙述正确的是()A.它在化合物中的价态可以是-2、+4、+6B.它的氢化物很稳定C.它一定是金属元素D.X最高价氧化物的水化物是强酸4、下列性质对氧族元素(O、S、Se、Te)和卤族元素(F、Cl、Br、I)均无例外的是()A.氢化物水溶液均呈酸性B.都存在含氧酸,都能表现+6和+7价C.单质都能与H2直接化合D.其单质均可以与钠反应5、下列结论中，正确的是()微粒半径：S2-ClSF,氢化物的稳定性HFHClH2SH2Te,离子的还原性S2-Cl-Br-I-,氧化性Cl2SSeTe,酸性H2SO4HClO4H2SeO4,非金属性FClSSeA.B.C.D.6、某单质0.05mol与足量的硫充分反应，质量增加0.8g，则构成这种单质的元素是()A.铁 B. 铜 C. 钾 D. 铝7、工业上从含硒(Se)的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：HCl+H2SeO4 H2SeO3+Cl2+H2O。然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。据此，下列叙述正确的是()A.H2SeO4氧化性强于Cl2B.亚硒酸氧化性强于H2SO3 C.二氧化硒的还原性强于SO2D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2各1mol8、下列物质中的硫元素既能被氧化又能被还原的是()A. Na2SO4 B. H2S C. H2SO4 D. Na2SO3OFSClSeBrTeI9、根据右表，用化学式或元素符号回答下列问题： 非金属性最强的元素原子是F； 还原性最强的离子是Te2+； H2Te的稳定性比弱； 气态单质有O2、O3、F2、Cl2，半导体材料有Se； 10电子的气态氢化物有H2O、HF； Se、Te、Cl、F的原子半径由小到大的顺序是TeSeClF； 酸性最强的含氧酸是HClO4； 已知：2F2 2H2O = 4HF O2，Cl2 H2S=2HCl S ，完成下列化学方程式：Br2 H2Se = 2HBr + Se I2 H2Te = 2HI + Te10、在SO2=SO2的反应中：S作还原剂，在黑火药的爆炸反应中：2KNO3S3C=K2SN23CO2，S作氧化剂。专题八 氧族元素(第二课时)【复习目标】1、了解臭氧的性质和用途，认识臭氧层对人类的保护作用，并了解它的破坏程度，强化环保意识；2、了解过氧化氢的性质和用途，结合探究延伸，认识H2O2特殊性；3、理解同素异形体的概念。【复习重点】臭氧和过氧化氢的性质。【复习过程】资料链接地表以上18 km35km大气平流层中臭氧能吸收99%太阳发出的紫外线，保护地球生物免遭破坏，臭氧每减少1%，皮肤癌患者增加6%，大气层中的O3可以与许多化合物反应，从而使臭氧层遭到破坏。光解：O3 O2 + O ；空调、冰箱中致冷剂(氟氯烃)的泄漏；超音速飞机拜排放的NOx，还有SO2等导致O3的分解与消耗；氮氧化物、氯氧化物等也能催化O3的转化(O3 + O 2O2)。臭氧层变薄，将会使太阳的紫外线大量直射到地表，直接危害人和动物的健康，植物的生长，破坏海洋生态平衡，引发光化学烟雾。人类必须行动起来，减少的排放，禁止使用含氟致冷剂，让地球的“保护伞”臭氧层安全无空洞。案例导入例1、氟利昂(氟氯烃的商品名称)上升到大气平流层中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应如下：O3 O2O ClO3 ClOO2 ClOO ClO2 总反应式：2O3 = 3O2请判断，在上述臭氧变成氧气的反应过程中，氯原子是()A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂【基础回顾】三、臭氧1、同一种元素的不同单质互称同素异形体。同素异形现象有：氧：氧气和臭氧；碳：金刚石和石墨；磷：白磷和红磷2、O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体；O3有强氧化性，比O2的氧化性强，可以氧化银、汞等不活泼的金属，在高温时O3可以迅速分解生成O2，O3可用于漂白和消毒。它是一种很好的脱色剂和消毒剂。自然界中90%的O3集中在距地面15Km-50Km的大气平流层中（即为臭氧层），可吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭其伤害。它是人类和生物的保护伞。近年来臭氧层受到氟氯代烷等气体的破坏。巩固思维例2、迁移体验1-3-1 有关O3的说法错误的是()O3具有特殊臭味,因此被称为“臭氧”;O3可用于漂白和消毒作用;O3比O2在相同条件下密度大,比O2易溶于水;O3比O2稳定,高温下不易分解;空气中高压放电、高压电机、复印机工作都会有O3生成;空气中微量的臭氧可以刺激中枢神经,加速血液循环,因此空气中臭氧含量越高越好;NO和氟里昂(CCl2F2)会促使O3分解A.B.C.D.解析: O3在常温下能缓慢分解生成O2,在高温时可迅速分解，故错；空气中微量的臭氧可以刺激中枢神经,加速血液循环,但含量过高时对人体造成危害，故错。案例导入例3、下列反应中，H2O2既作氧化剂，又作还原剂的是 ()A. Cl2 H2O2 =2HCl O2 B. 2H2O2 2H2O O2C. H2O2 H2S = 2H2O S D. H2O2 2HI = 2H2O I2【基础回顾】四、过氧化氢的分子式为H2O2，电子式为 ，结构式为HOOH是一种无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。过氧化氢中的氧元素呈-1价，所以它既可以作氧化剂，又可以作还原剂。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、生氧剂等。也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。过氧化氢不稳定，贮存时会缓慢分解为水和氧气，加入二氧化锰作催化剂，过氧化氢可迅速分解，该方法在实验室中可用来制氧气。巩固思维例4、针对以下 四个涉及H2O2的反应填空 Na2O2 HCl H2O2 NaCl Ag2O H2O2 Ag O2 H2O H2O2 H2O O2 H2O2 Cr2(SO4)3 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O(1)配平以上反应的化学方程式；(2)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下题同)；(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；(4)H2O2体现弱酸性的反应是，其理由是化合价不变，强酸制弱酸。例5、H2O2溶液中滴入滴加了酚醛的NaOH溶液，溶液中的红色消失。甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有强氧化性使溶液褪色。设计一个实验证明甲、乙同学的说法是否正确。解析：若是因为酸中和了OH-使溶液褪色，再加入NaOH后，又可使溶液呈碱性，溶液应又变红色。若不变红色，则不是因为中和了OH-而使溶液褪色的的，说明乙同学正确。答案：向褪色后的溶液中加NaOH，若变红甲正确，若不变红乙正确。【基础回顾】五、O2的实验室制备实验室通常用氯酸钾或高锰酸钾加热分解来制备，其装置为固体加热制取气体的典型装置，反应方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2、2KClO3 2KCl + 3O2；也可以用过氧化钠与H2O反应或用MnO2催化过氧化氢分解制取，反应方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2、2H2O2 2H2O + O2。【强化训练】1、下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 （ ）A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化2、(94年上海)在下列四种液体中,加入少量固体二氧化锰后能产生气体的是()A. 蒸馏水B. 稀盐酸188188C. 30%双氧水D. 氯酸钾溶液3、据报道，近期我国研制出 O2，下列有关 O2的叙述正确的是 （）A.与氧互为同位素B.与氧气具有相同的化学性质C.与氧气互为同素异形体D.与同质量的氧气具有相同的体积4、已知2O3 3O2，下列说法不正确的是()A.这是一个化学反应B.因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应C.O3与O2是同素异形体D.O3具有杀菌消毒作用5、臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为：2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2。下列结论正确的是()A.O3在反应中被氧化成O2 B.O3的氧化能力大于O2C.1 mol O3反应中得到2 mol电子 D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为116、在标准状况下750ml含O3的氧气，其中的O3若完全分解，其体积变为780ml（标准状况）。若将此含有O3的氧气1L通入适量的KI溶液中，发生如下反应：2KIO3H2