高考化学走出题海之黄金30题系列（第02期）专题01 经典母题30题（含解析）.doc

专题01 经典母题30题【试题1】下列说法不正确的是（ ）a高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”b煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料c多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应d浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果【答案】b【解析】试题分析：a高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会发生反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，因此会信号中断，即发生“断路”，正确；b煤的气化和液化都是产生了新的物质，因此发生的都化学变化，这时可以转化为清洁燃料，错误；c多糖水解为低聚糖或单糖；油脂水解产生高级脂肪酸和甘油；蛋白质水解产生氨基酸，因此均能发生水解反应，正确；d高锰酸钾有强的氧化性，会与乙烯发生氧化还原反应，所以浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果，正确。考点：考查物质的性质及作用的知识。【试题2】下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）a碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污b铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸c铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料d浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体【答案】a【解析】试题分析：a、碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，油污在碱性条件下可以发生水解，从而被除去，正确；b、浓硝酸可使金属铝钝化，而浓硝酸可以与金属铜发生氧化还原反应，错误；c、金属铝的熔点是660，相对较低，不能用于制作耐高温的材料，可制耐高温材料的是al2o3，错误；d、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥中性或者酸性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误；故本题选择a。考点：盐类的水解，金属的性质，浓硫酸的吸水性【试题3】设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a常温下，28g c2h4含na个碳碳双键b1 mol cu和足量稀硝酸反应生成na no分子c常温常压下，22.4l ccl4含有n a个ccl4分子d1mol/l nacl溶液含有n a个na+【答案】a【解析】试题分析：28g c2h4的物质的量为1mol，c2h4中有1个碳碳双键，故碳碳双键的物质的量为1mol，个数为na个，a对；1 mol cu和足量稀硝酸反应生为：3cu + 8hno33cu(no3)2 +2no+4h2o，1 mol cu和足量稀硝酸反应生成2/3mol的no，个数为2na /3个，b错；常温常压下， ccl4是液态，不能用体积来计算物质的量，c错；没有溶液的体积，知道nacl溶液的浓度不能求出物质的量，故不能计算出na+的物质的量，d错。考点：阿伏伽德罗常数的应用。【试题4】下列说法正确的是（ ）a在鸡蛋清溶液中分别加入饱和na2so4、cuso4溶液，都会因盐析产生沉淀b司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金c聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料d工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料【答案】d【解析】试题分析：蛋白质在饱和na2so4溶液中发生的是盐析，在cuso4溶液发生的是变性，a错；有机玻璃不属于合金，b错；光导纤维主要成分是si02，光导纤维不是高分子材料，c错；d对。考点：蛋白质的性质、合金概念、常见高分子化合物。【试题5】从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法不正确的是（ ）a化合物 zeylastral可以发生水解反应b能与fecl3溶液、银氨溶液发生反应c1mol zeylastral最多与5molh2发生反应d1mol zeylastral最多可与2molbr2发生反应【答案】c【解析】试题分析：a、结构中有酯基，说明能水解，不选a；b、有酚羟基，能与氯化铁显色，有醛基，能与银氨溶液反应，正确，不选b；c、结构中苯环碳碳双键、醛基和羰基都可以和氢气反应，总共需要6摩尔氢气，所以选c；d、碳碳双键和溴加成，酚羟基的邻位碳上可以和溴取代，所以需要2摩尔溴反应，正确，不选d。考点：有机物的结构和性质【试题6】水溶液中下列离子能大量共存的是（ ）ak+、fe3+、c6h5o、hco3- bh+、cu2+、mno4、so42cmg2+、ag+、co32-、no3- dna+、al3+、bro、s2【答案】b【解析】试题分析：fe3+和hco3- 会发生双水解，不能大量共存，a错；b中四种离子不反应，可以大量共存，b对；co32-和mg2+、ag+反应生成微溶物，不能大量共存，c错；bro和s2会发生氧化还原反应，不能电离共存，d错。考点：离子的大量共存问题。【试题7】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，x、y、z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） a该反应的化学方程式为：3x2y2zb若两容器中均达到平衡时，两容器的体积v（）v（），则容器达到平衡所需时间小于t0c若两容器中均达到平衡时，两容器中z的物质的量分数相同，则y为固态或液态d若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明z发生的反应为吸热反应【答案】c【解析】试题分析：a项由图像可确定反应的方程式为3z3x2y；b项达平衡时中压强大于，则速率较大，则容器达到平衡所需时间大于t0；c项两容器中z的物质的量分数相同，则平衡状态相同，说明平衡不受压强影响，则x、z为气体，而y为固体或液体；d项升高温度，气体体积增大，不能说明反应为吸热反应，错误。考点：化学平衡及移动。【试题8】下列叙述正确的是（ ）a等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多b稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kjcc(石墨，s)c(金刚石，s) h1.9 kjmol1，则说明金刚石比石墨稳定d反应2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)在298 k时能自发进行，则它的，s0【答案】b考点：物质稳定性的比较，反应自发性的判断，中和热的判断，反应热的判断【试题9】x、y、z、w、m均为短周期元素，x、y同主族，x的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；z、w、m是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm。下列叙述正确的是（ ）ax、m两元素的简单气态氢化物的稳定性：xmbx、y、m的最高价氧化物的水化物的酸性：xymcz、w的单质均可在冷的浓硝酸中钝化dz、w、m 的单质均能与naoh溶液反应【答案】b【解析】试题分析：由“x的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物”得x是n，则y是p，又因为原子半径zwm，则z是mg,al,si.a.非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则nh3比sih4稳定，故a错误；b.非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故b正确；能在浓硫酸中发生钝化的常见金属是al和fe,z是mg,不能发生钝化，故c错误；d.金属mg不能与氢氧化钠反应，故d错误。考点：考查元素周期律相关知识及常见金属的性质【试题10】关于下列图示的说法中正确的是（ ）a图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物b图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响c图中电流计的指针不发生偏转d对反应：；根据图可以求出x=2【答案】d【解析】试题分析：a、分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；b、研究不同催化剂对反应速率的影响应保证h2o2的浓度相同，错误；c、图形成原电池，电流计的指针发生偏转，错误；d、对反应：结合图分析知反应达平衡后b和c的物质的量变化相同，可以求出x=2，正确。考点：考查化学实验方案的分析、评价，原电池原理及化学平衡图像。【试题11】利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 moll1的agno3溶液，a、b均为ag电极。实验开始先闭合k1，断开k2。一段时间后，断开k1，闭合k2，形成浓度差电池，电流计指针偏转（ag浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是（ ）a闭合k1，断开k2后，a电极增重b闭合k1，断开k2后，乙池溶液浓度上升c断开k1，闭合k2后，no3 向b电极移动d断开k1，闭合k2后，a电极发生氧化反应【答案】c考点：考查原电池原理和电解原理的应用。【试题12】下列离子方程式书写正确的是（ ）a往cacl2溶液中通入少量的co2： ca2+co2+h2o=caco3+2hb向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：hco3 + oh=co32+ h2oc向alcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+4nh3h2o=a1o2-+4nh4+2h2od向ba(oh)2溶液中加入少量的nahso3溶液：hso3+ba2+oh-=baso3+h2o【答案】d【解析】试题分析：a项caco3能溶于盐酸，所以反应不能发生；b项因为氢氧化钠溶液过量，所以nh4+和hco3-都发生反应：hco3 + 2oh+nh4+=co32+2 h2o+nh3. c项al（oh）3只溶于强碱溶液，所以离子方程式应为：al3+3nh3h2o=a1（oh）3 +3nh4+;考点：离子方程式的书写。【试题13】25 时，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的ph如下表:下列判断不正确的是（ ）a、x0.05b、将实验所得溶液加水稀释后，c(oh )/c(a)变大c、实验所得溶液c(a)c(ha)=0.10 moll1d、实验所得溶液: c(na)c(oh)= c(a)c(h)【答案】c【解析】试题分析：a.一元酸碱等体积、等浓度混合时，恰好反应，溶液ph大于7，说明生成强碱弱酸盐，ha是弱酸，要使溶液呈中性，ha需要多加，在体积相等的情况下，x必须大于0.05，a项正确；b实验所得溶液是naa，强碱弱酸盐，加水稀释后，水解程度增大，n(oh)增大，n(a)不变，c(oh )/c(a)变大，b项正确；c.根据物料守恒，实验所得溶液c(a)c(ha)=0.05 moll1，c项错误；d.根据物料守恒和电荷守恒，联立得实验溶液: c(na)c(oh)= c(a)c(h)，d项正确；选c。考点：考查酸碱混合时溶液离子浓度的关系等知识。【试题14】一定温度下，在体积为10l的密闭容器中充满nh3，进行如下反应：2nh3（g）3h2（g）n2（g）；经5s达到平衡，平衡时nh3和h2的浓度均为bmol/l。下列叙述中不正确的是（ ）anh3在5s内的平均速度为mol/(ls)b达到平衡时nh3的分解率为40cn2的平衡浓度为mol/ld反应开始时与平衡时的压强比为57【答案】a【解析】试题分析：a.v(h2)=mol/(ls) ,则v(nh2)=2/3v(h2)=mol/(ls),故a错误；b.平衡时氢气和氨气的浓度为bmol/l,则生成的氢气为10bmol,剩余的氨气为10bmol,根据方程式计算，反应掉的氨气为2/310bmol,则氨气分解率为=40，故b正确；c.平衡时氢气的浓度为bmol/l,则氮气的浓度为1/3bmol/l=b/3mol/l,故c正确；d.反应开始时，氨气的物质的量为10bmol+2/3+10bmol=50/3 b mol,平衡时，各物质的量为：氨气10bmol,氢气10bmol,氮气1/310b,总物质的量为：10bmol+10bmol+1/310b=70/3bmol,则压强比为（=50/3 b mol）/(70/3bmol)=5:7考点：考查反应速率的计算和化学平衡相关计算【试题15】led产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动led发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）ab处通入h2b该装置将化学能最终转化为电能c通入h2的电极发生反应：2h2 - 4e- = 4h+da处为电池负极，发生了氧化反应【答案】d【解析】试题分析：a、根据二极管的电子的流向，电子从a极流向b极，所以a是负极，b是正极，氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，所以a极通入氢气，错误；b、led为发光的二极管，所以最终化学能转化为光能，错误；c、电解质溶液为koh溶液，所以氢气失去电子与氢氧根离子结合生成水，错误；d、根据以上分析，a处为负极，发生氧化反应，正确，答案选d。考点：考查电化学反应原理的应用【试题16】下列实验结论正确的是（双选）（ ）选项实验操作现象结论a取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液b向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸碳酸苯酚c常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生h2速率不同反应物的浓度越大,反应速率越快d相同的铝片分别与同温同体积，且c(h+)=1 moll1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是cl对该反应起到促进作用【答案】bd【解析】试题分析：焰色反应为黄色，溶液中一定有na+，可能还有k+，故a错；醋酸与碳酸钠反应会生成co2，醋酸易挥发，生成的co2中混有醋酸，故不能确定与苯酚钠反应的是co2，所以不能说明醋酸碳酸苯酚，b对；浓硫酸和铁反应生成的不是h2，实验现象描述错误，c错；盐酸和硫酸中的c(h+)相同，如果没有其它元素，反应速率应该相等，但盐酸中的反应快，所以可能是可能是cl对该反应起到促进作用，d对。选bd.考点：实验操作、现象和结论的关系。【试题17】水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（nav3o8）为正极材料的电极反应式为：nav3o8+xli+xe= nalixv3o8，则下列说法不正确的是（ ）a放电时，负极的电极反应式：lieli+b充电过程中li从阳极向阴极迁移c充电过程中阳极的电极反应式为nalixv3o8xe=nav3o8+xli+，nalixv3o8中钒的化合价发生变化d该电池可以用硫酸钠溶液作电解质【答案】d【解析】试题分析：a、放电时锂是负极，失去电子变成锂离子，不选a；b、充电时阳离子会由阳极向阴极移动，正确，不选b；c、充电时阳极失去电子，反应时钒的化合价变化，正确，不选c；d、因为锂能和硫酸钠溶液中的水反应，所以不能使用硫酸钠溶液做电解质，选d。考点：原电池原理和电解池的原理应用【试题18】下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）实验操作设计现象记录结论解释a将少量浓硝酸逐滴加入cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为no2b用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：al2 o3alc向某氯化亚铁溶液中加入na2o2粉末出现红褐色沉淀加入na2o2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质d向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性【答案】b【解析】试题分析：a项也可能产生无色的no,结论错误；b项al2o3的熔点高，所以不滴落；c项na2o2具有强氧化性，可以将fe2+氧化为fe3+，结论错误；d项氯气与水反应产生酸，会使溶液显示红色，同时产生的hclo具有强氧化性，可以漂白，导致溶液褪色。考点：简单实验设计、现象、及结论解释。【试题19】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）akal(so4)2溶液：c(so42-)(k-)= c(al3+ ) c(h+) c(oh-)bnahco3溶液：c(na+)+c(h+)=c(co32-)+c(oh-) + c(hco3-)cna2s溶液：c(oh-)-(h+)=c(hs-)+c(h2s)dch3coona与 hcl混合后呈中性的溶液：c(na+) c(cl-)= c(ch3cooh)【答案】d【解析】试题分析：a、在溶液中铝离子水解，使铝离子的浓度小于钾离子浓度，错误，不选a；b、电荷守恒中碳酸根离子浓度前有2，应该为c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(oh-) + c(hco3-)，不选b、c、质子守恒为：c(oh-)=(h+)+c(hs-)+2c(h2s)，所以不选c；d、ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl，中性溶液说明溶液中含有醋酸和醋酸钠和氯化钠，醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中c(h+)= c(oh-)，所以c(na+)= c(cl-)+ c(ch3coo-)，c(cl-)= c(ch3coo-)，所以正确，选d。考点：溶液中微粒浓度的比较。【试题20】工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（na2cr2o72h2o），其主要反应为：（1）4feocr2o3 + 8na2co3 + 7o28na2cro4 + 2fe2o3 + 8co2（2）2na2cro4 + h2so4na2so4 + na2cr2o7 + h2o下列说法正确的是（ ）a反应（1）和（2）均为氧化还原反应b反应（1）的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c高温下，o2的氧化性强于fe2o3，弱于na2cro4d反应（1）中每生成1molna2cro4时电子转移3mol【答案】b【解析】试题分析：a、反应（2）中各元素的化合价都未发生变化，所以不是氧化还原反应，错误；b、反应（1）中，o元素的化合价从0价降低到-2价，所以氧气是氧化剂，feocr2o3中fe、cr元素的化合价均升高，所以feocr2o3是还原剂，正确；c、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以高温下，o2的氧化性比fe2o3、na2cro4都强，错误；d、反应（1）中每生成1molna2cro4时，则消耗7/8mol氧气，电子转移7/8mol4=3.5mol，错误，答案选b。考点：考查对氧化还原反应的分析【试题21】（共16分）近年来对co2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将co2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由co2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h 1=49.58 kjmol-1反应：co2(g)+ h2(g)co (g)+h2o(g) h 2反应： co(g)+2 h2(g)ch3oh(g) h 3=90.77 kjmol-1回答下列问题：（1）反应的h 2= ，反应自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。（2）在一定条件下2l恒容密闭容器中充入一定量的h2和co2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中co2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。据图可知，若要使co2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 ；an(h2)=3mol，n(co2)=1.5mol； 650kbn(h2)=3mol，n(co2)=1.7mol；550kcn(h2)=3mol，n(co2)=1.9mol； 650k dn(h2)=3mol，n(co2)=2.5mol；550k在温度为500k的条件下，充入3mol h2和1.5mol co2，该反应10min时达到平衡：a用h2表示该反应的速率为 ；b该温度下，反应i的平衡常数k= ；c在此条件下，系统中ch3oh的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600k，请在图中画出310min内容器中ch3oh浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的h2和co2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应i、），测得了不同温度下体系达到平衡时co2的转化率（a）及ch3oh的产率（b），如图所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。a改用高效催化剂 b升高温度 c缩小容器体积 d分离出甲醇 e增加co2的浓度据图可知当温度高于260后，co的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是 。【答案】（共16分）（1）h2=+41.19kjmol-1（2分）较低温（1分）（2）b（2分）a0.135moll-1min-1（2分）b200（2分）c（2分，评分要点：起点不变，终点在0.315左右，10min之前达到平衡）（3）ce（2分）增大（1分），反应i、反应iii均为放热反应，温度升高不利于co2、co转化为甲醇；反应ii为吸热反应，温度升高使更多的co2转化为co。综上所述，co的浓度一定增大。（或其他合理答案）（2分）【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，反应=反应-反应，计算反应的h2=-49.58+90.77=+41.19kjmol-1；反应是放热的，熵减的反应，自发进行条件较低温。（2）因为反应是放热反应，所以选择较低温度，增加氢气的量，可以提高二氧化碳的平衡转化率，所以选b。a氢气的平均速率为1.560%3/2/10=0.135moll-1min-1。b co2(g)+3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g)起始的物质的量浓度1.5 0.75 0 0改变的物质的量浓度1.35 0.45 0.45 0.45平衡的物质的量浓度0.15 0.3 0.45 0.45c温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但温度升高平衡逆向移动，所以平衡时甲醇的浓度在0.315mol/l左右，所以变化如图：（3）a改用高效催化剂，能提高反应速率，但不能提高甲醇的生成量，不选；b升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，不选；c缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，选；d分离出甲醇，甲醇浓度减小，反应速率减慢，平衡正向移动，不选；e增加co2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，提高甲醇的生成量，选；所以选ce。反应i、反应iii均为放热反应，温度升高不利于co2、co转化为甲醇；反应ii为吸热反应，温度升高使更多的co2转化为co。综上所述，co的浓度一定增大。考点：盖斯定律，化学平衡移动原理，化学平衡计算【试题22】feso47h2o广泛用于医药和工业领域，实验室制备feso47h2o的流程如下：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% na2co3溶液浸泡几分钟，操作目的是_。（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（3）feso47h2o是某些补血剂的主要成分，实验室用kmno4溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂（1.500 g）中铁元素的含量。配制100 ml 1.200 10 2 moll1的kmno4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是_；实验中的kmno4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_。a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸kmno4溶液应盛装在_滴定管中。滴定到终点时的现象为_。滴定完毕，三次实验记录kmno4标准溶液的读数如下。滴定次数实验数据123v（样品）/ml20.0020.0020.00v（kmno4）/ml（初读数）0.000.200.00v（kmno4）/ml（终读数）15.8515.2214.98该补血剂中铁元素的质量分数为_。（4）某实验小组用久置的feso4溶液和naoh溶液制备fe(oh)2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：实验开始打开止水夹c，目的是_。一段时间后，关闭止水夹c， b中观察到的现象是_。b中发生反应的离子方程式是_。【答案】（1）除去废铁屑表面的油污 （2）降低feso4在水中的溶解度，减少feso47h2o的损耗（3）用玻璃棒引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口c 酸式（1分）滴入最后一滴kmno4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色 16.8（4）排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；液面上升出现白色沉淀；fe22ohfe(oh)2【解析】试题分析：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% na2co3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污；（2）绿矾晶体的溶解度随温度的升高而增大，最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；降低feso4在水中的溶解度，减少feso47h2o的损耗；（3）实验室用kmno4溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂（1.500 g）中铁元素的含量的实验原理为：5fe2+ + mno4- + 8h+ = 5fe3+ + mn2+ +4h2o。配制100 ml 1.200 10 2 moll1的kmno4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；实验中的kmno4溶液需要酸化，浓、稀硝酸均具有强氧化性，影响fe2的滴定，盐酸能被高锰酸钾溶液氧化，可用于酸化的酸是稀硫酸，选c；kmno4溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，应盛装在酸式滴定管中。滴定到终点时的现象为滴入最后一滴kmno4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色；分析三次实验记录kmno4标准溶液的读数知第一数据误差较大，应舍弃，根据2、3两组数据计算消耗1.200 10 2 moll1的kmno4的体积为15.00ml，消耗高锰酸钾的物质的量为1.8 10 4mol，根据反应方程式计算20ml样品溶液中n(fe2)= 9.0 10 4 mol，m(fe2)= 0.0504g，该补血剂中铁元素的质量分数为16.8；（4）分析题给装置知该实验方案制备制备fe(oh)2的原理为利用左侧锥形瓶中铁与稀硫酸反应制得硫酸亚铁溶液，同时利用反应产生的氢气排尽装置中的空气，然后再利用反应产生的氢气将左侧锥形瓶内生成的硫酸亚铁溶液压入右侧锥形瓶内与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化亚铁白色沉淀。实验开始打开止水夹c，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，一段时间后，关闭止水夹c， b中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀，b中发生反应的离子方程式是fe22ohfe(oh)2。考点：考查化学实验基本操作，化学实验方案的分析、评价和相关计算。【试题23】x、y、z、w、e五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中w的原子序数是y的2倍。（1）能证明x、z两元素非金属性强弱的离子方程式为_。（2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的wy2 (g)和xy (g)，发生反应：时，各物质的平衡浓度如下表：若温度升高到 t2时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时xy的转化率a2_a1（t1时的转化率）（填“”“=”）（3）室温下，mg(oh)2饱和溶液_（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。（4）化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高e2的转化率，可采取的措施是_（填字母代号）a升高温度 b加催化剂 c增加h2的浓度 d分离出eh3一定条件下，1mol e2与3molh2在密闭容器中反应达到平衡，e2的转化率为25%且放出23.lkj能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为_。（5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中b为电源的_极，其电极反应式为_。【答案】（1）co2 +h2o +sio32- = h2sio3+ co32-；（2）放热；（3）能；（4）cd； n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h=92.4kj/mol；（5）负极， 2no3- + 12h+ 10e- n2 + 6h2o 。【解析】试题分析：根据题意推断，x为碳元素，y为氧元素，z为硅元素，w为硫元素，e为氮元素。（1）元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，能证明碳酸的酸性强于硅酸，则证明碳的非金属性比硅强，离子方程式为co2 +h2o +sio32- = h2sio3+ co32-；（2）一定条件下，在恒容容器中，充入一定量的so2 (g)和co (g)，发生反应：so2 (g)+2co (g) 2co2 (g)+s(l)。t1时，将各物质的平衡浓度代入平衡常数表达式计算平衡常数为40/9。若温度升高到 t2时，反应的平衡常数为6.64，平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应的逆反应为放热反应。反应：so2 (g)+2co (g) 2co2 (g)+s(l)正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，容器的体积减小，平衡正向移动，co的转化率增大，即co的转化率a2a1；（3）根据氢氧化镁的溶度积常数计算，石蕊的变色范围为58，故氢氧化镁饱和溶液能使石蕊试液变蓝；（4）an2+3h22nh3；h0，升高温度，平衡逆向移动，n2的转化率降低，错误；b加催化剂平衡不移动，n2的转化率不变，错误；c增加h2的浓度，平衡正向移动，n2的转化率升高，正确；d分离出nh3平衡正向移动，n2的转化率升高，正确，选cd；一定条件下，1mol n2与3molh2在密闭容器中反应达到平衡，n2的转化率为25%且放出23.lkj能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h=92.4kj/mol；（5）由题给装置图知右侧agpt电极上no3转化为n2，氮元素的化合价降低发生还原反应，右侧agpt电极为电解池的阴极，与直流电源的负极相连，故b为电源的负极，其电极反应式为2no3- + 12h+ 10e- n2 + 6h2o 。考点：考查元素周期表的结构与元素推断，离子方程式的书写，化学平衡，沉淀溶解平衡及化学反应与能量转化。【试题24】乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：请回答下列问题：（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。（2）推理当银氨溶液的量为1ml，乙醛的量为3滴，水浴温度为40，反应混合液ph为11时，出现银镜的时间范围是 。（3）进一步实验还可探索 对出现银镜快慢的影响。探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：（4）操作的方法是把ag2s和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使ag2s变成银粉，反应的化学方程式为 。过滤需要用到的玻璃仪器有 (填编号)。（5）操作应在 (填实验室设备名称)中进行。（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 (填名称)。【答案】(14分，每空2分)（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速率或质量均可)（2）659min（3）银氨溶液的用量不同或ph不同(合理答案均可)（4）ag2s+fe+2hcl2ag+fecl2+h2s bef（5）通风橱 （6）稀硝酸【解析】试题分析：（1）若只进行实验1和实验3，实验1和实验3的不同点是乙醛的量不同，所以探究目的是比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速率或质量均可)；（2）水浴温度为40，其他条件与实验2、4相同，则出现银镜的时间在4530温度之间，即出现银镜的时间范围是659min；（3）轨迹表中的实验数据，银氨溶液和溶液的ph均相同，所以进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或ph不同对出现银镜快慢的影响；（4）ag2s和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使ag2s变成银粉，同时有氯化亚铁和硫化氢生成，化学方程式是ag2s+fe+2hcl2ag+fecl2+h2s；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，所以选择b、e、f；（5）操作中有氯化氢生成，硫化氢是有毒气体，所以该步应在通风厨中进行；（6）ag的化学性质不活泼，所以洗去试管壁上的银镜，只能选择稀硝酸。稀硝酸与银常温下反应生成硝酸银、no、水。考点：考查对探究实验方案的评价分析，化学方程式的书写，仪器的选择【试题25】物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)22(t-buno)（1）当(t-buno)2的起始浓度(c0)为050moll-1时，实验测得20时的平衡转化率()是60%。20时上述反应的平衡常数k= 。（2）一定温度下，随着(t-buno)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)。已知20时该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为170moll-1，若将反应溶剂正庚烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始浓度相同，则它在ccl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）实验测得该反应的h=+505kjmol-1，活化能ea=904kjmol-1。下列能量关系图合理的是 (填字母)。（4）该反应的s (填“”“ 较高（5）如图(3分) 【解析】试题分析：（1）当(t-buno)2的起始浓度(c0)为050moll-1 20时的平衡转化率()是60%时，平衡时(t-buno)2的浓度为050mol/l（1-60%）=02mol/l，t-buno的平衡浓度是050mol/l60%2=06mol/l，所以该温度下的平衡常数k=062mol/l/02mol/l=18mol/l；（2）当增大(t-buno)2的起始浓度，因为反应物为1种，则相当于增大压强，平衡逆向移动，则(t-buno)2的转化率减小；已知20时该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为170moll-10，因为h0，根据反应自发的判断依据g=h-ts0反应自发，所以只有在较高温度时g才可能小于0，反应自发；（5）根据30时(t-buno)2浓度随时间变化的曲线，可计算出t-buno的浓度随时间的变化值，如：1min时(t-buno)2浓度减小005-003=002mol/l，则t-buno浓度从0增加到004mol/l，则（1，004）为一个点；3min时(t-buno)2浓度减小005-001=004mol/l，则t-buno浓度为008mol/l，（3，008）为1个点，依次做出不同时间的t-buno浓度的数值，用平滑曲线连起来即可，图像见答案。考点：考查平衡常数的计算，化学反应与能量的关系图像的判断，反应自发依据的应用【试题26】实验室制备一氧化碳原理是：hcoohh2o+co。（1）从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。（2）装置的作用是 。实验室制备四水甲酸铜cu（hcoo）24h2o晶体实验步骤如下：（1）碱式碳酸铜的制备：a、步骤是将一定量胆矾和nahco3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。b、步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。c、相关的化学方程式是 。（2）四水甲酸铜cu（hcoo）24h2o晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。a、相关的化学方程式是 。b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。c、用乙醇洗涤晶体的目的是 。探究小组用滴定法测定四水甲酸铜cu（hcoo）24h2o（mr226）含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c mol /l1 edta（h2y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液6 ml。滴定反应如下：cu2+h2y2 cuy2+2h+，写出：（1）计算cu（hcoo）24h2o质量分数的表达式_；（2）下列操作会导致cu（hcoo）24h2o含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与edta反应的干扰离子【答案】（1）（2）防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（1）a、研细并混合均匀b、出现黑色固体c、2cuso4+4nahco3=cu（oh）2cuco3+3co2+2na2so4+h2o（2）a、cu（oh）2cuco3+4hcooh+ 5h2o=2 cu（hcoo）24h2o+ co2b、防止甲酸铜晶体析出 c、乙醇可洗去晶体表面的水和其它杂质（利用溶解性）（1） （2）c【解析】试题分析： 制取co的装置，结合反应方程式，需要加热，且需控制温度在80900c，所以应用到温度计；装置起到安全瓶的作用，防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶。 （1）将一定量胆矾和nahco3固体一起放到研钵中研磨，为了使反应物充分混合；当看到有黑色固体产生说明反应温度过高，生成了cuo,由质量守恒定律可确定反应的方程式为：2cuso4+4