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第二节 水的电离与溶液的酸碱性 第二课时 溶液的ph 1 ph的数学表达式 填表 二 溶液的酸碱性与ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ph 7 酸性 ph 7 碱性 ph 7 25 时 溶液的ph值 与酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟ph的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 溶液的ph值 酸性增强 碱性增强 ph值测定方法 测定方法 酸碱指示剂法 ph试纸法 ph计法等 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的ph值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的ph值范围叫做指示剂的变色范围 提问 随着氢离子浓度的减小 溶液ph的如何变化 答案 随着氢离子浓度的减小 溶液ph的逐渐增大 3 有关ph简单计算 课堂练习 1 常温下 将0 05ml1mol l的盐酸滴加到50ml纯水中 求此溶液的ph 2 ph 10的naoh溶液加水稀释到原来的100倍 求稀释后溶液的ph 溶液ph计算的类型 1 溶液稀释的ph计算 2 溶液混合的ph计算 1 溶液等体积混合的ph计算 ph 2的hcl溶液和ph 4的h2so4溶液等体积混合 求混合后的溶液的ph ph 10的naoh溶液和ph 12的naoh溶液等体积混合 求混合后的溶液的ph 2 酸碱等体积混合的ph计算 500ml0 1mol l的hcl溶液和500ml0 3mol l的naoh溶液混合 求混合后溶液的ph 思考 2 如将ph 5的盐酸溶液稀释1000倍 溶液的ph为多少 三 ph的应用 1 ph与人体健康的
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