高中化学 1.3.1 离子键课时作业 新人教版必修2.doc

离子键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015山东东营高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()a钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子b钠离子与钠原子有相似的化学性质c钠原子与氯原子作用生成nacl后，其稳定性增强d氯化钠是离子化合物【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的cl具有最外层8个电子的稳定结构，na和cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物nacl。【答案】b2(2015浙江嘉兴高一检测)与ne的核外电子排布相同的离子和与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()amgbr2bna2ockcl dkf【解析】符合题目要求的只有kf，故d项正确。【答案】d3下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()a阴、阳离子通过静电引力形成离子键b阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物c离子化合物一定能导电d只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【解析】a项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；b项，离子键形成的化合物只能是离子化合物；c项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；d项中nh与酸根阴离子之间也能形成离子键。【答案】b4(2015河南高一检测)下列原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是()a6和8 b11和13c11和16 d12和17【解析】6号元素与8号元素形成的化合物是co或co2，不属离子化合物，11号元素与13号元素不能形成化合物，11号元素与16号元素形成的化合物是na2s属离子化合物，但不是ab2型离子化合物。12号元素与17号元素形成的化合物mgcl2属于ab2型离子化合物，故选项d正确。【答案】d5(2015经典习题选萃)以下叙述中，错误的是()a钠原子和氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a、d正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，b也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如na与oh结合成naoh。【答案】c6下列物质的电子式正确的是()【答案】d7(双选)(2015经典习题选萃)下列叙述中正确的是()a元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键b元素周期表a族内的元素之间不可能形成离子键c离子化合物中一定含有阴离子和阳离子d离子化合物中一定含有金属元素【解析】周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。周期表a族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氧和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物nah。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如nh4cl、nh4no3，都是离子化合物，但都不含金属元素。规律方法：解答此类判断型选择题，较简单的方法是找出反面例子，如选项b、d。【答案】ac8(双选)(2015试题调研)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567a.a和c ba和fcd和g db和g【解析】本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。【答案】bd9(双选)(2015试题调研)下列有关离子键的说法中正确的是()a离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的b只有金属和非金属化合时才能形成离子键c凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素d含有离子键的化合物一定是离子化合物【解析】离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项a正确；nh4cl中nh与cl间也存在离子键，选项b和c均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项d正确。本题是对离子键的实质及形成条件的考查。理解离子键概念，一定要抓住其实质，静电作用不只包括静电引力，还有静电斥力，是一种平衡；阴、阳离子形成离子键，这里的离子不仅包含na、k、ca2、cl、o2、f等单原子得失电子后形成的离子，还包括nh、so、co、no等多原子组成的离子，特别应注意“铵盐”都是离子化合物，如nh4cl、nh4no3等，但全部由非金属元素组成。【答案】ad10下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()【答案】d二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(2015经典习题选萃)(1)x元素原子最外层有7个电子。y元素的原子和x元素的原子次外层都有8个电子。在x与y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则x与y形成的化合物的化学式是_。(2)有一种测量方法叫“钾氩测年法”，可用于确定古文物化石的年龄。写出和ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。(3)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物的电子式是_。(4)离子化合物ab，阳离子比阴离子多一个电子层，1 mol ab中含12 mol电子，用电子式表示ab的形成过程：_。【解析】(1)x的最外层有7个电子而次外层有8个电子，只能是氯元素。y离子与cl的电子层结构相同，则y离子为k或ca2。(3)第三周期半径最大的阳离子是na、半径最小的阴离子是cl。(4)a比b多一个电子层且1 mol ab中含有12 mol电子，则a有10个电子，b有2个电子，a是na，b是h。【答案】(1)kcl或cacl2 12(10分)(2015山东滨州高一检测)有ag七种元素：a、b、c是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大且原子半径abc。d、e是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物hd和he，在室温时，d的单质是液体，e的单质是固体。f的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外密度最小的气体。g是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。试回答下列问题：(1)a的名称是_；b位于周期表中第_周期第_族；c的原子结构示意图是_。(2)e单质的颜色是_。(3)a元素与d元素形成的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示g与a形成化合物的过程：_。(5)f的元素符号是_。13(10分)(2015重庆高一检测)已知五种元素的原子序数大小顺序为：edbar(s)r(o)r(h)15(10分)(2015新题调研)a、b、c、d是元素周期表短周期的元素，a与d能组成ad2型化合物，ad2中核外电子总数为30，d的核外电子排布与al3相同，b和c可以形成bc型化合物，b