高二化学：2.3.2《影响化学平衡的条件》课件新人教版.ppt

影响化学平衡的条件 第三节化学平衡 第2 3课时 复习 化学平衡状态的定义 化学反应的限度 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡的特征 逆等动定变 可逆反应 或可逆过程 v正 v逆 不同的平衡对应不同的速率 动态平衡 达平衡后 正逆反应仍在进行 v正 v逆 0 平衡时 各组分浓度 含量保持不变 恒定 条件改变 平衡发生改变 定义 可逆反应中 旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动 v正 v逆 v正 v逆 0 条件改变 平衡1不平衡平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 v正 v逆 0 一定时间 化学平衡的移动 思考与交流 有哪些条件能改变化学平衡呢 1 浓度对化学平衡的影响 p29 溶液橙色加深 溶液黄色加深 1 浓度对化学平衡的影响 实验探究 p29实验2 6 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 血红色 a 加少量fecl3 红色加深 b 加少量kscn 红色加深 无色 黄色 无色 思考 加少量naoh 溶液颜色有何变化 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 c 加少量kcl固体呢 在其他条件不变时 增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动 向右移动 向左移动 原因分析 运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识 解释浓度对化学平衡的影响 1 浓度对化学平衡的影响 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v moll 1s 1 0 平衡状态 平衡状态 增大反应物浓度 速率 时间关系图 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 速率 时间关系图 注意 改变浓度一般通过改变物质的量来实现 但改变固体物质和纯液体的量 不影响平衡 对于离子反应 只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡 对于一般的可逆反应 有两种反应物 增大一种反应物的浓度 会提高另一种反应物的转化率 而本身的转化率降低 在生产上 往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法 使成本较高的原料得到充分的利用 2so2 o22so3 1 已知在氨水中存在下列平衡 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 1 向氨水中加入mgcl2固体 平衡向移动 oh 浓度 nh4 浓度 2 向氨水中加入浓盐酸 平衡向移动 此时溶液中浓度减小的粒子有 3 向氨水中加入少量naoh固体 平衡向 移动 此时发生的现象是 正反应方向 减小 增大 正反应方向 oh nh3 h2o nh3 逆反应方向 有气体放出 课堂练习 2 可逆反应c s h2o g co g h2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 co的浓度有何变化 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加h2浓度 平衡正向移动 co浓度增大 平衡不移动 co浓度不变 平衡逆向移动 co浓度减小 解析 增加固体或纯液体的量不能改变其浓度 也不能改变速率 所以v 正 仍等于v 逆 平衡不移动 3 已知氯水中存在如下平衡 cl2 h2ohcl hclo 常温下 在一个体积为50ml的针筒内吸入40ml氯气后 再吸入10ml的水 写出针筒中可能观察到的现象 若将此针筒长时间放置 又可以看到何种变化 试用平衡的观点加以解释 材料分析 结论 在其它条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使平衡向着气体体积增大的方向移动 2 压强对化学平衡的影响 1体积 3体积 2体积 增大压强 体积减小 浓度同等程度增大 颜色变深 但平衡不移动 2 压强对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 平衡混合物都是固体或液体的 改变压强不能使平衡移动 压强的变化必须改变混合物浓度 即容器体积有变化 才能使平衡移动 2 压强对化学平衡的影响 判断压强引起平衡移动的思路 压强如何改变 压强变化是否引起体积变化 若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后 若导致v正 v逆时平衡移动若v正 v逆时 则平衡不移动 增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析 t1 t2 t3 t2 大的大增 小的小增 大的大减 小的小减 t1 2no2 g n2o4 g 2体积 红棕色 1体积 无色 讨论1 当加压气体体积缩小时 混合气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 当减压气体体积增大时 混合气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 no2浓度增大 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 压强对化学平衡的影响 思考与交流 2no2 g n2o4 g 2体积 红棕色 1体积 无色 思考与交流 p2 p3 p1 p1 p3 p2 讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系 改变压强前混合气体压强p1 改变压强后瞬时气体压强p2 改变压强达新平衡后混合气体压强p3 加压 减压 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 思考 对于反应 和 增大压强时 平衡没有移动 但正逆反应速率有无变化 如何变化 课堂练习 5 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 ma g nb g pc g 达到平衡后 温度不变 将气体体积缩小到原来的1 2 达到平衡时 c的浓度为原来的1 8倍 则下列说法正确的是 a m n pb a的转化率降低c 平衡向正反应方向移动d c的体积分数增加 b 课堂练习 不移动 逆向移动 6 向平衡体系中3h2 g n2 g 2nh3 g 恒容时 充入ne 则平衡 恒压时 充入ne 则平衡 3 温度对化学平衡的影响 p30 实验探究 实验2 7 2no2 g n2o4 g h 56 9kj mol 红棕色 无色 结论 在其它条件不变的情况下 升高温度 平衡向着吸热反应方向移动 降低温度 平衡向着放热反应方向移动 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 升高温度 速率 时间关系图 温度对化学平衡的影响 升温对吸热反应有利 降温对放热反应有利 红棕色 无色 思考与交流 讨论 试比较以下三种状态下的温度关系 改变温度前混合气体温度t1 改变温度后瞬时气体温度t2 改变温度达新平衡后混合气体温度t3 升温 降温 t2 t3 t1 t1 t3 t2 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率 所以使用催化剂不能使平衡发生移动 但可以改变达到平衡所需要的时间 v正 v逆 v正 v逆 催化剂对化学平衡的影响 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向体积缩小方向移动 向体积增大方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 向减弱这种改变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度减小 体系温度增大 减弱这种改变 规律 改变一个条件 总结 改变反应条件时平衡移动的方向 催化剂对化学平衡无影响 能缩短平衡到达的时间 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 1 适用范围 适用于任何动态平衡体系 如 溶解平衡 电离平衡等 未平衡状态不能用此来分析 2 适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 3 平衡移动的结果是 减弱 外界条件的影响 而不能消除外界条件的影响 勒夏特列原理 平衡移动原理 7 对任何一个平衡体系 采取下列措施一定引起平衡移动的是 a 加入一种反应物b 增加体系的压强c 升高温度d 使用催化剂 c 课堂练习 8 可逆反应2x yz g 正反应为放热反应 达到平衡 升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小 则下列情况正确的是 a x和y可能都是固体b x和y一定都是气体c x和y可能都是气体d x和y至少有一种为气体 cd de bc a 正增大 逆减少 b 正 逆均不变 d 平衡向右移