PH值的计算,电离平衡常数.doc

第九节：PH值的计算一：讲义1、水的离子积1定义H2OH+OH-Q，KW=c(H+)c(OH-)2性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。常温下水的离子积常数为KW=11014 要带单位。(高考要求)2pHlgH，pOHlgOH，常温下，pHpOH14（为什么要强调温度？）3pH值的适用范围是溶液的H小于或等于1mol/L。（为什么？）4H是电解质已电离出的H离子的物质的量浓度。5 25时类别条件 近似计算强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHApHB(等体积混合)pHA0.3（为什么？）强酸与强酸(一元)不等体积混合H混(C1V1C2V2)/V1V2强碱与强碱pH值相差2或2以上，pHApHB(等体积混合)pHB0.3强碱与强碱不等体积混合OH混(C1V1C2V2)/V1V2强酸与强碱(常温下)pH酸pH碱14(等体积混合)pH7pH酸pH碱14(等体积混合)pH碱0.3pH酸pH碱14(等体积混合)pH酸0.36不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的H，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的OH值再化为pH值。（为什么？解释）。若一强酸与一强碱,则求出H离子或OH离子后,求得H化为pH值或求OH再化为pH值。二、例题解析例1稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH？(2)pH6的稀盐酸稀释至1000倍，pH？小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。(2)当强酸、强碱溶液的H离子浓度接近水电离出的H离浓度(1107mol/L)时，水的H离子浓度就不能忽略不计。所以pH6的稀盐酸，稀释1000倍时：H(1106999107)/10001.009107 pH6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH9。例2求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。 (1)pH12，pH10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。 (2)pH5和pH3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。例3求强酸强碱间的不完全中和的pH值。 (1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少？ (2)用pH4和pH11的强酸和弱碱混合，使pH10，求两溶液的体积比？例4健康人血液的pH值为7.357.45，患某种疾病的人血液的pH值可暂降到5.9，问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？例5在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_例6在室温下，pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为() A10(ab12)B10(ab14) C10(12ab)D10(14ab)例7下列叙述中，正确的是： A中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同 B等体积pH3的酸溶液和pH11的碱溶液混合后，溶液的pH为7 C体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H的物质的量相等 DpH3的HCOOH溶液中的H与pH11的氨水溶液的OH相等 EZn跟pH4的盐酸溶液反应比跟pH3的CH3COOH溶液反应剧烈三：练习题1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液 B、水自身电离出H+=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸 D、110-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）OH-=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)(1)(4)(3) B、(4)(3)(1)(2)C、(2)(1)(3)(4) D、(1)(2)(4)(3)4、重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD+，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH-=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：A、电离度为10% B、= 20% C、pH=1 D、OH-=110-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8% B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16% D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：A、该溶液H+0.1mol/L B、把该溶液稀释成1L后，pH2C、把该溶液稀释成1L后，pH2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积100mL9、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH-浓度之比为： A、1：2 B、1：200 C、1：50 D、1：10010、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(16-a-b)% D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中H+为(mol/L)：A、1/5(410-9+110-12) B、1/5(810-9+110-12)C、510-10 D、510-1212、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则：A、V3V1=V2 B、V3V2V1 C、V1V2V3 D、V3n B、m=n C、m14，则VX/VY=_（填表达式），且VX_VY（填、d(HA-),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号) (1) H+最大的是_，最小的是_。(2）H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_， 最小的是_。30（8分）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范围是_。31用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器