（大纲版）高三化学高考二轮专题复习达标测试第6讲《物质结构与化学键》.ppt

1 中国地质大学郑建平教授借助同位素测定方法 发现了一块来自36亿年前地球20km 30km深处的地壳岩石 为人类研究地球早期形成及演化提供了极为重要的科学依据 同位素测定方法中应用较多的是13c 15n分析方法 下列关于13c 15n的叙述中正确的是 a 13c 15n具有相同的中子数b 0 012kg13c所含碳原子数为阿伏加德罗常数的数值c 等物质的量的13c17o和15n2两种气体具有相同的质子数 原子数和质量d 13c和c60 15n和n70分别互为同位素 第6讲物质结构与化学键 解析a项中13c 15n具有的中子数分别为7 8 故a错误 b项中应为12c 故b错误 d项中同位素针对原子而言 不是单质 故d错误 答案c 2 下列关于指定粒子构成的叙述中 不正确的是 a 37cl与39k具有相同的中子数b 第114号元素的一种核素x与pb具有相同的最外层电子数c h3o 与oh 具有相同的质子数和电子数d o与s2 具有相同的质子数和电子数 2 2 298114 20782 解析37cl和39k具有的中子数都是20 a正确 x与pb的核电荷数之差为114 82 32 即相差一个电子层 属于同一主族元素 最外层有相同的电子数 b正确 h3o 与oh 具有相同的电子数但质子数不同 c错误 o与s2 的电子数都是18 质子数都是16 d正确 故选c 298114 20782 答案c 2 2 3 a b两原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时 a放出的能量大于b放出的能量 c d两原子分别失去一个电子形成8电子稳定结构时 d吸收的能量大于c吸收的能量 则b a和c d分别形成的化合物 属于离子化合物的可能性最大的是 a c2ab c2bc d2ad d2b 解析由题意可知 a b为 a族元素 且非金属性a b c d为 a族元素 且金属性c d 故属于离子化合物的可能性最大的是c2a 选a项 a 4 我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和he的储量 he是最安全最清洁的能源 地球上仅有15t左右 而月球上的he估计在1 0 106 1 5 106t 地球上氦元素主要以he的形式存在 已知一个12c原子的质量为ag 一个he原子的质量为bg na为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a he和he互为同素异形体b 氦元素的近似相对原子质量为3c he的相对原子质量为 d he的摩尔质量为2bna 32 32 32 42 32 32 32 32 42 解析a中he与he互为同位素 b中氦元素的近似相对原子质量是由各核素的质量数和各核素在自然界中的原子百分含量 丰度 共同决定的 现不知道丰度的值 因此不能计算氦元素的近似相对原子质量 d中he的摩尔质量应为bnag mol 32 42 32 答案c 5 已知x y是原子核电荷数不大于18的元素 x原子的最外层电子数为a 次外层电子数为a 2 y原子的最外层电子数为b 5 次外层电子数为b 判断x y两元素形成化合物组成是 a xy2b y4xc y2x3d yx3 解析x y的次外层 a 0 a 2 3 b 5 0 b 5 不可能是k层 即最外层为第3层 x y核电荷数小于18 这样得出x核外电子排布为2 8 6 为硫 y核外电子排布为2 8 3 为铝 形成化合物为al2s3 所以选c c 6 在第n电子层中 当它作为原子的最外层时 其最多容纳的电子数与第 n 1 层相同 当它作为原子的次外层时 其最多容纳的电子数比 n 1 层最多能多10个 此电子层是 a k层b l层c m层d n层 解析第n电子层作为原子最外层时 最多容纳电子数为8 k层最多2个 作为原子次外层时 最多容纳电子数为18 根据核外电子排布规律 最外层不超过8个电子 次外层不超过18个电子 而k层最多可容纳2个电子 l层最多可容纳8个电子 m层最多可容纳18个电子 当n层为最外层时 最多可容纳8个电子 则第 n 1 层也可容纳8个电子 而 n 1 层为次外层 则n层应为m层 当n层为次外层时 其最多容纳的电子数比 n 1 层多10个 则证明n层最多可容纳18个电子 也就为m层 7 nah是一种离子化合物 它跟水反应的方程式为 nah h2onaoh h2 它也能跟液氨 乙醇等发生类似的反应 并都产生氢气 下列有关nah的叙述错误的是 答案c a 跟水反应时 水作氧化剂b nah中h 半径比li 半径小c 跟液氨反应时 有nanh2生成d 跟乙醇反应时 nah被氧化 解析将nah h2onaoh h2 的信息上升至nah与液氨 乙醇反应 nah nh3nanh2 h2 nah c2h5ohc2h5ona h2 据nah h2onaoh h2 化合价变化 可知a c d均正确 h 与li 核外电子数相同 但h 核电荷数小 故h 半径大于li 半径 答案b 1 1 0 8 r为短周期元素 其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1 2 它可能形成的含氧酸根离子有 r2o ro r2o ro 下列判断正确的是 a 当它形成 时 不可能形成 b 当它形成 时 可以形成 c 当它形成 时 不可能形成 d 当它形成 时 可以形成 解析短周期元素中 电子层数为最外层电子数的1 2的元素有碳和硫 二者有相同的化合价 但也有不同的化合价 如 碳可以形成co c2o 草酸根 等 而硫可以形成so so和s2o 硫代硫酸根 等 2 4 2 4 2 3 2 3 2 3 2 4 2 4 2 3 2 3 bc 9 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素 稳定同位素分析法在近20年来植物生理学 生态学和环境科学研究中获得广泛应用 如在陆地生态系统研究中 2h 13c 15n 18o 34s等常用作环境分析指示物 下列有关说法正确的是 a 34s原子核内中子数为16b 1h216o和1h218o的相对分子质量不同c 13c和15n原子核内的质子数相差2d 2h 结合oh 的能力比1h 的更强 解析a项中34s的中子数为18 不正确 b项中h2o的相对分子质量由h和o的质量数决定 两个分子中o的质量数不同 故b项正确 c项中原子序数之差由质 子数决定 应该为1 c项不正确 d中2h 和1h 化学性质相同 故d项不正确 10 闪电时空气中有臭氧生成 下列说法正确的是 a o3和o2互为同位素b o2比o3稳定c 等体积o3和o2含有相同质子数d o3与o2的相互转变是物理变化 答案b 解析o2和o3应属于同素异形体而不是同位素 a错 等体积的o3和o2具有相同分子数 原子数o3比o2多 因此质子数也多 c错 o3与o2的相互转化属化学变化 d错 b 11 据中国石油网报道 加利福尼亚大学的研究人员发现了世界上最强的酸 这种强酸的化学式是cb11h6cl6 结构式如图所示 由11个硼原子和1个碳原子排列成20面体 该强酸中原子间的化学键类型是 a 只有共价键b 只有离子键c 既有离子键又有共价键d 是一种介于共价键与离子键之间的一种键 解析题目提示这是一种酸 联系所学酸的类型可知 酸为共价化合物 共价化合物中不可能有离子键 只有共价键 答案a 12 a b c d e五种元素 它们的核电荷数依次增大 且都小于20 其中a为非金属元素 c是金属元素 a c元素原子的最外层都只有一个电子 b和d元素原子的最外层电子数相同 且b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍 e元素原子最外层电子数比次外层电子数少1 回答下列问题 1 a有种核素 其中质子数是中子数的核素名称为 是用于制造的原料 2 c的离子结构示意图为 3 e的原子结构示意图为 4 a b c d组成化合物的化学式为 解析由a是最外层电子数为1的非金属元素 知a为氢元素 由b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍 知b为氧元素 d和b元素原子的最外层电子数相同 核电荷数小于20 知d为硫元素 由c的核电荷数介于b o 与d s 之间 其原子的最外层电子数为1 知c为钠元素 由e的核电荷数大于d s 而小于20 且该元素原子最外层电子数比次外层电子数少1 知e为氯元素 答案 1 3氚氢弹 2 3 4 nahso4 或nahso3 13 现有部分元素的原子结构特点如表 1 画出w原子结构示意图 2 元素x与元素z相比 非金属性较强的是 写出一个能表示x z非金属性强弱关系的化学反应方程式 3 x y z w四种元素形成的一种离子化合物 其水溶液显强酸性 该化合物的化学式为 4 元素x和元素y以原子个数比1 1化合形成的化合物q 元素w和元素y化合形成的化合物m q和m的电子总数相等 以m为燃料 q为氧化剂 可做火箭推进剂 最终生成无毒的 且在自然界中稳定存在的物质 写出该反应的化学方程式 解析l层电子数是k层电子数的3倍 即l层有6个电子 故x为氧元素 核外电子层数等于原子序数的元素只有氢 故y为氢元素 z元素的k l层分别有2个和8个电子 则m层上有6个电子 故z为硫元素 常温下为气态双原子分子 且原子间以叁键结合的只有n2 故w为氮元素 问题 2 中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多 其中较为直观的是o2置换h2s中的s 问题 4 中h o形成的原子个数比为1 1的化合物是h2o2 n h形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是n2h4 答案 1 2 x 或氧 2h2s o22h2o 2s 3 nh4hso4 4 n2h4 2h2o2n2 4h2o 点燃 14 科学家们在探索生命奥秘的过程中 认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系 约占人体总质量99 97 的11种大量元素全部位于周期表前20号元素 其余0 03 是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的 现有a g7种短周期元素 是除氧 硫 钾 钙外的其他大量元素 s它们在周期表中的位置如下 据此完成下列问题 1 元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的 元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的 a c和fb b和gc d和gd b和e 2 下列由a g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a ea3b agc fg3d dg4 3 均由a b h和氧四种元素形成的两种离子化合物 相互反应可生成有刺激性气味的气体 这两种化合物中有一种式量为120 该化合物熔化时破坏的是 填化学键类型 下同 溶于水时破坏的是 解析由元素在周期表中的位置可推知 a为h b为na c为mg d为c e为n f为p g为cl h为s 1 非金属性最强的cl和金属性最强的na最易形成离子键 故选b 非金属元素间易形成共价键 而四个组合中只有碳氯完全为非金属元素 故选c 2 写出各选项所对应的分子 其中nh3和hcl中的氢不是8电子结构 只有c d符合题意 3 均由h na s o四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是nahso3和nahso4 其中式量为120的为nahso4 熔化时破坏的是离子键 电离方程式为 nahso4na hso 溶于水时破坏的是离子键和共价键 nahso4na h so 4 2 4 15 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中 使用了一种融雪剂 其主要成分的化学式为xy2 x y均为周期表前20号元素 其阳离子和阴离子的电子层结构相同 且1molxy2含有54mol电子 答案 1 bc 2 cd 3 离子键离子键和共价键 1 该融雪剂的化学式是 x与氢元素形成的化合物的电子式是 2 元素d e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 d与y相邻 则d的离子结构示意图是 d与e能形成一种非极性分子 该分子的结构式为 d所在族元素的氢化物中 沸点最低的是 3 元素w与y同周期 其单质是原子晶体 元素z的单质分子z2中有3个共价键 w与z能形成一种新型无机非金属材料 其化学式是 4 元素r与y同主族 其氢化物能用于刻蚀玻璃 r2与naoh溶液反应的产物之一是or2 该反应的离子方程式为 解析 1 由x y形成电子层结构相同的离子且xy2中有54个电子 可知x2 y 的电子数相同 都等于54 3 18 故可知x为ca y为cl 融雪剂化学式为cacl2 cah2的电子式为 h ca2 h 2 前20号元素中最外层电子数是电子层数2倍的元素有he c s d与y相邻可知d为s e为c 故s2 d与e形成非极性分