广东省顺德桂洲中学高中化学第一章二节 离子反应课件 人教版必修1.ppt

第一课时 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 教学目标 一 知识与技能 1 了解电解质的概念 知道酸 碱 盐在溶液中能发生电离 2 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 二 过程与方法 1 训练学生的科学方法 加深他们对所学知识的理解 2 通过引导学生参考酸的定义 尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质 培养学生分析问题 解决问题的能力 三 情感态度与价值观 1 培养学生实事求是 勇于探索的科学态度 2 对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育 教学重难点 离子反应及其发生的条件 讨论思考 根据物质的分类将化学物质进行树状分类 物质 单质 化合物 混合物 纯净物 氧化物 酸 碱 盐 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电来分 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 酸 碱 盐 金属氧化物 判断下列叙述是否正确 a 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质b 固态氯化钠不导电 但氯化钠是电解质c 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质d 三氧化硫溶于水能导电 所以三氧化硫是电解质e 铜能导电 所以是电解质f baso4的水溶液不能导电 所以baso4是非电解质 思考 cualco2so2是电解质吗 naclnaohhcl是电解质吗 为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢 发生了电离 产生了自由移动的离子 什么是电离 如何表示电解质的电离过程 1 电离 电解质溶于水或受热熔化时 解离成自由移动的离子的过程叫电离 2 用电离方程式表示电离的过程 书写下列物质的电离方程式 hclh2so4naohca oh 2naclna2so4 h cl 2h so42 na oh ca2 2oh na cl 2na so42 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 1 判断下列物质是否为电解质2 书写电离方程式cuso4naclbacl2 cu2 so42 na cl ba2 2cl 讨论 cuso4和naclcuso4和bacl2 混合以后的溶液中所存的微粒如何 反应实质是什么 思考 练习 写出下列强电解质在水里的电离方程式 1 硫酸 硝酸 氯化氢2 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化钾3 氯化钠 氯化钡 氯化铝4 碳酸钠 碳酸氢钠5 硫酸钾 硫酸铜6 硝酸银 硝酸镁 小结 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质导电须有外界条件 水溶液或熔化状态 3 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 某些化合物 像so3 so2 co2 nh3 它们的水溶液虽能导电 但不是电解质 因为它们溶于水跟水反应生成了电解质 这些电解质能够电离而导电 并非这些化合物本身电离所为 4 某些难溶于水的化合物 如baso4 agcl等 由于它们溶解度太小 测不出 或难测 其水溶液的导电性 但它们溶解的部分是完全电离的 所以电解质 5 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 第二课时 第二节离子反应 讨论思考 相同条件下 不同种类的酸碱盐的溶液 导电能力是否相同呢 溶液导电能力比较录像 通过实验得出结论 相同条件下 不同种类的酸碱盐溶液的导电能力不相同 影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么 电解质溶液能导电 是由于其中有自由移动的离子 这些离子是由电解质溶于水电离而来 自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数多少直接影响着溶液导电能力的强弱 当相同条件下 如本实验当溶液体积 浓度和离子所带电荷数都相同的情况下 溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的数目 导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定不导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多 说明同条件下 不同电解质的电离程度是不相同的 化合物 根据一定条件下能否电离 电离 不电离 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 二 离子反应及其发生的条件 讨论 cuso4和naclcuso4和bacl2 混合以后的溶液中所存的微粒如何 反应实质是什么 演示实验2 1 完成下表 无现象 无反应 cuso4 cu2 so42 nacl na cl 无反应 白色沉淀 cuso4 bacl2 cucl2 baso4 离子反应 有离子参加的反应叫离子反应 2 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 3 离子方程式的书写方法 步骤 写 拆 删 查 拆 可溶性的强电解质拆成离子形式 如强酸 强碱和可溶性盐 而单质 氧化物 弱酸 弱碱 水等难电离物质以及难溶于水的物质保留化学式原形 bacl2 cuso4 cucl2 baso4 cucl2 2agno3 cu no3 2 2agcl ba2 2cl cu2 so42 cu2 2cl baso4 cu2 2cl 2ag 2no3 cu2 2no3 2agcl ba2 2cl cu2 so42 cu2 2cl baso4 cu2 2cl 2ag 2no3 cu2 2no3 2agcl ba2 so42 baso4 2cl 2ag 2agcl 各项约简 cl ag agcl 注意 第二步是最关键的 规律是 强拆弱不拆 溶拆沉不拆 还有水 气体 单质 氧化物等 仍保留其化学式 1 bacl2 na2so4 2nacl baso4 2 cu oh 2 2hcl cucl2 2h2o3 feo 2hcl fecl2 h2o4 fe cuso4 feso4 cu5 co2 2naoh na2co3 h2o ba2 so42 baso4 cu oh 2 2h cu2 2h2o feo 2h fe2 h2o fe cu2 fe2 cu co2 2oh co32 h2o 酸 碱 盐溶解性口诀 钾 钠 铵盐 硝酸盐 全部溶于水中间 氯化物不溶银亚汞 硫酸盐不溶钡和铅 碳酸 磷酸 亚硫酸盐 除开钾 钠 铵盐 其余全部不溶水中间 强酸 强碱溶于水 不溶的酸是硅酸 书写下列离子方程式 naoh hclkoh hclnaoh h2so4koh h2so4bacl2 na2so4bacl2 k2so4 结论 离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 h oh h2o ba2 so42 baso4 结论 离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 即 一个化学方程式只有一个离子方程式 而一个离子方程式对应的化学方程式不一定是一个 4 离子反应 复分解型 发生的条件 生成沉淀 放出气体 生成水 实际上指难电离的物质 有关离子共存问题 简单的说 就是看这些离子是否反应 是否生成气体 水 沉淀 若反应生成气体 水 沉淀 那么这些离子就不能共存 反之可以共存 下列各组离子在