高考化学二轮专题复习课件：金属元素及其化合物.ppt

第三部分元素及其化合物专题三金属元素及其化合物 1 常见金属元素 如na al fe cu等 1 了解常见金属的活动顺序 2 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 3 了解合金的概念及其重要应用 2 常见非金属元素 如h c n o si s cl等 1 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 3 以上各部分知识的综合应用 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 5 了解原电池和电解池的工作原理 能写出电极反应和电池反应方程式 了解常见化学电源的种类及其工作原理 6 理解金属发生电化学腐蚀的原因 金属腐蚀的危害 防止金属腐蚀的措施 2009年安徽省化学考试说明 1 金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置 1 结构特点 金属元素原子的最外层电子数较少 原子的半径 与同周期元素相比 较大 2 位置 金属元素集中于元素周期表的左下方 分布于 a a族和所有的副族元素族中 副族是完全由金属元素构成的族 2 金属性强弱的判断规律 1 与水 或非氧化性酸 反应的剧烈程度 2 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 3 置换反应 4 原电池的正 负极 5 电解时金属阳离子的放电顺序 金属阳离子的氧化性 3 金属单质的性质 1 金属晶体 金属单质形成的晶体都属于金属晶体 它们由金属离子和自由电子构成 金属晶体有导电 导热 延展 金属光泽等通性 2 金属单质的化学性质 金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化 m ne mn 可以根据失电子能力判断金属单质还原性的强弱 金属单质跟酸反应的规律 a 与非氧化性酸 如盐酸 稀硫酸等 反应b 与强氧化性酸的反应注意 fe和al遇冷的浓硫酸 浓硝酸发生钝化反应 强氧化性酸跟金属反应不能生成h2 4 金属氧化物金属氧化物可分为碱性氧化物 两性氧化物 过氧化物三类 1 碱性氧化物 如na2o feo cuo fe2o3等 其性质是能与酸反应生成盐和水 2 两性氧化物 如al2o3 其性质是既能与酸作用生成盐和水 也能与碱作用生成盐和水 3 过氧化物 如na2o2 bao2等 其晶体中存在的阳离子是na ba2 阴离子是过氧离子 过氧化物典型的化学性质是与水和二氧化碳作用均能产生氧气 5 金属氢氧化物在naoh ca oh 2 mg oh 2 al oh 3 fe oh 3 fe oh 2 cu oh 2等常见重要的金属氢氧化物中 1 属于强碱的是naoh ca oh 2 2 难溶于水的是mg oh 2 al oh 3 fe oh 3 fe oh 2 cu oh 2 3 受热易分解的是mg oh 2 al oh 3 fe oh 3 fe oh 2 cu oh 2 4 易被氧化的是fe oh 2 5 和hi反应不能生成对应价态金属盐的是fe oh 3 思考 实验室中如何制备al oh 3和fe oh 2 6 注意两个 三角 关系 mgs na al oh 4 7 金属的冶炼 1 原理 在一定条件下 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质 2 方法 根据金属活动性强弱 常用以下三种方法 电解法 如 钾 钠 钙 铝 热还原法 如 铁 钨 铬 热分解法 如 汞 银 铁与铜的混合物中 加入一定量的稀硝酸 充分反应后剩余金属m1g 再向其中加入一定量的稀硫酸 充分振荡后 剩余金属m2g 则m1与m2之间的关系是 m1一定大于m2 b m1可能m2 c m1一定等于m2 d m1可能大于m2 a 08全国 卷 v w x y z是由周期表中1 20号部分元素组成的5种化合物 其中v w x z均为两种元素组成 上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35 它们之间的反应关系如下图 1 5种化合物分别是v w x y z 填化学式 2 由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物 它包含了5种化合物中的所有元素 生成该化合物的化学方程式是 3 v的电子式是 cac2 cao co2 ca oh 2 c2h2 ca oh 2 2co2 ca hco3 2 08广东卷 铜在自然界存在于多种矿石中 如 请回答下列问题 1 上表所列铜化合物中 铜的质量百分含量最高的是 2 工业上以黄铜矿为原料 采用火法溶炼工艺生产铜 该工艺的中间过程会发生反应 2cu2o cu2s 6cu so2 反应的氧化剂是 3 so2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 处理该尾气可得到有价值的化学品 写出其中1种酸和1种盐的名称 4 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量fe ag au等金属杂质 需进一步采用电解法精制 请简述粗铜电解得到精铜的原理 5 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 cu2s cu2o cu2s so2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨 硫酸 硫酸铵 电解池中 粗铜作阳极 精铜作阴极 电解质为硫酸铜溶液 阳极上发生氧化反应 cu失去电子 使cu单质变为cu2 进入溶液中cu e cu2 阴极上发生还原反应 cu2 得到电子在阴极上析出cu单质 cu2 e cu 从而达到精制cu的目的 a d 08江苏卷 根据下列框图回答问题 答题时 方程式中的m e用所对应的元素符号表示 写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式 某同学取x的溶液 酸化后加入ki 淀粉溶液 变为蓝色 写出与上述变化过程相关的离子方程式 写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式 cu h2o2 h2so4 cuso4 2h2o 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o2fe3 2i 2fe2 i2 10koh 3cl2 2fe oh 3 2k2feo4 6kcl 8h2o 08北京卷 由fe2o3 fe cuo c al中的几种物质组成的混合粉末 取样进行下列实验 部分产物略去 1 取少量溶液x 加入过量的naoh溶液 有沉淀生成 取上层清液 通入co2 无明显变化 说明样品中不含有的物质是 填化学式 2 z为一种或两种气体 若z只为一种气体 试剂a为饱和nahco3溶液 则反应 中能同时生成两种气体的化学方程式是 若z为两种气体的混合物 试剂a为适量的水 则z中两种气体的化学式是 3 向y中通入过量的cl2 并不断搅拌 充分反应后 溶液中的阳离子是 写离子符号 4 取y中的溶液 调节ph约为7 加入淀粉ki和h2o2 溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成 当消耗2moli 时 共转移3mol电子 该反应的离子方程式是 5 另取原样品 加入足量稀硫酸充分反应 若溶液中一定不会产生y中的红色固体 则原样品中所有可能存在的物质组合是 各组合中物质用化学式表示 将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中 合金全部溶解 向所得溶液中滴加5mol l的naoh溶液到过量 生成沉淀的质量与加入的naoh溶液的