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第一节物质的分类第一课时 第二章化学物质及其变化 江苏省淮安中学张正飞2007年10月2日星期二 新课标人教版高中化学必修1 图书馆中陈列的图书 考题 2004上海理综 分类是按照事物的性质划分类别的常用方法 表1是对下列食物的一种分类 请你再找出一种分类方法 完成表2 牛奶 大米 面粉 芒果 胡萝卜 菠萝 瘦猪肉 酸奶 苹果 鸡肉 固体食物 液体食物 表1食物分类 一 表2食物分类 二 思考与交流 1 请尝试对下列化学物质进行分类 并与同学交流 如空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘 氢气 石墨 食盐水 1根据通常的存在状态分类 1 气体 空气 氢气 2 液体 乙醇 食盐水 3 固体 硫酸铵铜 碘 石墨 2根据导电性能分类 3根据所含物质的种类分类 4根据组成纯净物的元素种类分类 5将物质分为无机物和有机物 1 单质 铜碘 氢气 石墨 2 化合物 乙醇 硫酸铵 1 混合物 空气 食盐水碘酒 2 纯净物 乙醇 硫酸铵 铜碘 氢气 石墨 1 导体 食盐水 铜 石墨 2 绝缘体 空气 乙醇 碘 氢气 1 有机物 乙醇 2 无机物 硫酸铵 每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同 试分析每组物质中的组成规律 将这种不同于其他物质的物质找出来 anaclkclnaclomgcl2bhclo3kclo3cl2naclo3ch3po4h4sio4hclh2so4d铜金铂钙 探究练习1 思考与交流 2 对于纯净物na2co3 从其组成的阳离子来看 它属于什么盐 从阴离子来看 又属于什么盐 例 下列关于na2co3的分类叙述错误的是 a na2co3俗名为纯碱 故它属于碱类b na2co3属于含氧酸盐c na2co3属于钠盐d na2co3属于碳酸盐 a 1 交叉分类法 标准不同 2 树状分类法标准相同 物质 混合物 纯净物 浊液 溶液 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 盐 酸 碱 胶体 纯净物和混合物 只由一种物质组成 由两种以上物质组成 由同种分子构成 由不同种分子构成 1 有固定的组成 2 有固定的性质 3 可用化学式表示 1 无固定的组成 2 一般无固定的性质 3 不能用化学式表示 cumgonacl 空气 海水 玻璃 宏观 微观 特征 实例 返回 单质 冶金分类 密度分类 含量分类 由分子构成 h2 cl2 p4 o3 由原子直接构成 金刚石 晶体硅 请问 通常状况下 气体都是分子 黑色金属fe cr mn 有色金属其它金属 轻金属na mg al 重金属cu hg pb 常见金属fe al cu 稀有金属zr nb mo 单质的分类 金属非金属稀有气体单质 均为单原子分子 答案 d 探究练习2 某物质经分析 只含一种元素 则此物质 a 一定是一种单质 b 一定是纯净物 c 一定是混和物 d 可能是纯净物 也可能是混和物 金属氧化物非金属氧化物 不成盐氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 fe2o3al2o3nona2oso2co 成盐氧化物 过氧化物na2o2特殊氧化物fe3o4 pb3o4 酸酐 氧化物的分类 下列说法是否正确 1 非金属氧化物都是酸性氧化物 2 金属氧化物都是碱性氧化物 x x h2o co al2o3 mn2o7 3 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4 碱性氧化物一定是金属氧化物 x 酸 返回 按是否含氧 含氧酸 无氧酸按提供氢离子数目 一元酸 二元酸 按强弱 强酸 中强酸 弱酸按酸根有无还原性 还原性酸 非还原性酸按酸根有无氧化性 氧化性酸 非氧化性酸按挥发性 挥发性酸 高沸点酸按溶解性 可溶性酸 难溶性酸 酸的分类 返回 易溶 可溶 微溶 难溶 ca oh 2 mg oh 2zn oh 2cu oh 2fe oh 3 碱的分类 按强弱碱按溶解性按提供oh 的数目 一元碱 二元碱 多元碱 kohnaohba oh 2 nh3 h2o 返回 1 按组成分为 正盐 酸式盐 碱式盐 naclfesmgcl2 某化某 nano3cuso4caco3 某酸某 nahco3ca hco3 2 某酸氢某 nah2po4 某酸几氢某 cu2 oh 2co3mgohcl 碱式某酸某 2 按是否可溶于水 可溶性盐 难溶性盐 k na nh4 no3 so42 cl co32 po43 agclbaso4 3 按阴 阳离子来分 阳离子 阴离子 k na nh4 cu2 ca2 no3 so42 cl co32 po43 盐的分类 下列物质属于纯净物的是 a 高锰酸钾完全分解后的残留物b 洁净的食盐水c 冰水混合物d 含氮35 的硝酸铵 答案 cd 1 下列各组物质中均为纯净物的是 a 生石灰 熟石灰 烧碱溶液b 明矾 硫磺 石蜡c 乙醇 干冰 冰水混合物d 玻璃 盐酸 沼气 2 下列各组概念中 后者属于前者范围的是 a 化合物 单质b 金属 单质c 混合物 纯净物d 纯净物 化合物 c d b 下列关于物质分类的组合正确的是 化合反应 a b ab分解反应 ab a b置换反应 a bc b ac复分解反应 ab cd ad cb 按照反应物生成物种类及多少 从形式上 分为 按照反应中有无电子转移 从本质上 分为 氧化还原反应非氧化还原反应 按参加反应的微粒是否有离子参与 从本质上 分为 按反应进行的程度和方向 从反应实际进程 分为 可逆反应不可逆反应 化学反应 非离子反应 离子反应 化学反应的分类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 a b ab ab a b ab c a bc ab cd ad cb h2so4 2naoh na2so4 2h2o 四种基本类型的化学反应 其他反应类型 1 水溶液中发生复分解反应 至少要具备下列条件之一 a 生成沉淀 包括微溶物 b 生成挥发性物质 气体 c 生成难电离物 如水 2 在水溶液中 一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是 活动性强的金属置换活动性弱的金属 两类反应发生的条件 单质 氧化物 酸 碱 盐之间的主要反应关系 a 金属单质 非金属单质 o2 水 酸 碱 盐b 非金属单质 o2 c 碱性氧化物 酸 酸性氧化物 盐 水d 碱 酸 盐 酸性氧化物e 盐 盐 酸性氧化物 答案 bc 探究练习3 下列叙述正确的是 a 由同种元素组成的物质肯定是纯净物 b 一种元素可形成多种离子 c 含金属元素的离子不一定都是阳离子 d 具有相同质子数的粒子都属于同元素 答案 a 探究练习5 下列不属于四种基本反应类型的是 a cuo co 高温 co2 cu b 2c sio2 高温 2co si c 2h2s 3o2 点燃 2so2 2h2o d caco3 co2 h2o ca hco3 2 白马非马论 我国战国时期的诸子百家中有一位名家 公孙龙 他曾经提出了 白马非马论 的论断 你认为这种说法合理吗 白马非马 是一个形式逻辑的问题 亦即概念和事实之间的关系问题 白马非马 的命题是 白马就是 白马 白马不是 马 按照现在形式逻辑的解释 白马是个别的 马 概念 马是一般的 马 的概念 如果认为 白马非马 就无法进行正确的分类 第一节物质的分类第二课时 第二章化学物质及其变化 新课标人教版高中化学必修1 江苏省淮安中学张正飞2007年10月2日星期二 溶液 一种溶质 或几种溶质 分散到另一种溶剂里 形成透明 均一 稳定的混合物 一 分散系 一种物质 或几种物质 分散到另一种物质里的混合物 溶液 浊液均属于分散系 分散系 nacl溶液 酒 油水 石油 泥浆水 离子或分子 液体小液滴 固体小颗粒 水 水 水 透明均一稳定 不透明 不均一 不稳定 小于10 9m 大于10 7m 胶体的本质特征 胶体 胶体 分散质微粒的直径大小在10 9 10 7m之间的分散系 属于介稳体系 100nm d 1nm 二 胶体的制备 1 制取氢氧化铁胶体 用烧杯盛约30ml蒸馏水 加热到沸腾 然后逐滴加入饱和氯化铁溶液 直至溶液变成红褐色 即得氢氧化铁胶体 沸水 思考 1 热水 冷水中滴加fecl3颜色有何不同 为什么不同 热水中生成的fe oh 3多 说明此反应在加热时进行 2 fe oh 3是沉淀 还是溶液 为什么 3 为何fe oh 3不再与生成的hcl反应呢 hcl 太小 加热时 hcl易挥发 更少 fe oh 3胶粒的表面吸有其它离子的膜 受保护 沸水 若加热蒸干再灼烧 最终得到的是 fe2o3 2 制取硅酸胶体 利用复分解反应 注意顺序 在一个大试管里装入1mol l盐酸5 10ml 加入1mlna2sio3水溶液 后振荡 得硅酸胶体 na2sio3 2hcl h2sio3 胶体 2nacl 由于硅酸胶体易存在于略偏酸性的环境下 在制取硅酸胶体时 一定要将1ml水玻璃倒入5ml 10ml盐酸中 切不可倒过来倾倒 否则会产生硅酸凝胶 3 制取碘化银胶体 在一个大试管里注入0 01mol l碘化钾溶液10ml 用胶头滴管滴入8 10滴相同浓度的硝酸银溶液 边滴加边振荡 即得碘化银胶体 ki agno3 agi 胶体 kno3 强调 制备上述胶体时要注意只能振荡 但不能用玻璃棒搅拌 否则会产生沉淀 思考 氢氧化铁 碘化银 硅酸是不溶性物质 为什么写化学方程式时不写 因为它们是介稳体系 无沉淀现象 三 胶体的净化与提纯 根据前面的实验 半透膜内装入淀粉和nacl 浸入蒸馏水中进行渗析 问 1 如何证明淀粉并没有透过半透膜袋 而na cl 已透过半透膜了 2 如何使淀粉与nacl充分分离呢 3 如何证明淀粉与nacl已分离完全呢 现象 在加硝酸银的1号试管里出现白色沉淀 在加碘水的2号试管里无明显现象 在加碘水的3号试管里出现蓝色 三 胶体的净化与提纯 说明 nacl等离子和小分子直径较小 可以透过半透膜的微孔 而淀粉等胶体的微粒直径较大 不能透过 三 胶体的净化与提纯 渗析法 也叫渗透法 分子 离子等较小微粒能透过半透膜的微孔 胶体微粒不能透过半透膜 思考 如何分离淀粉 沙土与nacl呢 胶体 浊液 胶体 离子 纯胶体 滤纸 过滤 半透膜 渗析 硫酸铜溶液 真溶液 实验图片 fe oh 3胶体 胶体溶液 1 丁达尔现象 现象 光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的 通路 而照射氯化钠溶液时无明显现象 思考 1 为什么溶液没有 而胶体有丁达尔现象 2 区别溶液与胶体的方法 丁达尔现象3 举例 烟尘 雾 硅胶 fe oh 3胶体等 四 胶体的四大性质 2 布朗运动 胶粒受水分子从各方面撞击 推动 每一瞬间合力的方向大小不同 所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变 因而形成不停地 无规则地运动 故胶粒保持悬浮而不沉降 思考 胶体直径比溶液中溶质分子或离子的直径大 重量也大 但胶体久置不易分层或凝聚析出 原因何在 微粒路径 第一节物质的分类第三课时 第二章化学物质及其变化 新课标人教版高中化学必修1 江苏省淮安中学张正飞2007年10月2日星期二 1 通电后 u形管里阴极附近的红褐色逐渐变深 阳极附近的红褐色逐渐变浅 这表明阴极附近什么微粒增多了 通电后 阴极附近fe oh 3胶粒增多 2 fe oh 3胶粒向阴极作定向移动 说明该胶粒带有什么样的电性 说明fe oh 3胶粒是带正电荷的 3 电泳现象 3 电泳现象 在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象 叫做电泳 产生电泳现象的原因 因为胶体的微粒是带电的粒子 所以在电场的作用下发生定向移动 产生了电泳现象 2 哪些胶体带正电荷 哪些带负电荷 正电荷的 金属氢氧化物 金属氧化物等 负电荷的 金属硫化物 非金属氧化物 硅酸 中性的分子胶体 淀粉 蛋白质等 3 胶体分散系稳定的原因有二 同种胶粒带同种电荷 相互排斥而不容易聚集 布朗运动能克服重力作用 胶粒不易沉积 1 为什么胶体微粒带有电荷 表面积大 吸附力强 吸附阴离子的带上负电荷 吸附阳离子的带上正电荷 agi胶体微粒 i 过量时 agi吸附i 而带负电荷 ag 过量时 agi吸附ag 而带正电荷 尽管胶粒带电 但整个胶体是电中性的 4 电泳的应用 陶瓷生产中 可除去粘土 中fe2o3 杂质 b 气溶胶也可发生电泳 如水泥 冶金等工厂 将含烟尘的气体通过高压电时 可除去大量烟尘 如氧化铁飘尘等 以减少空气污染 解释下列现象 1 向盛有fe oh 3胶体的试管中滴入mgso4溶液 振荡 为何有沉降现象 mgso4 mg2 so42 其中带负电荷的so42 离子与带正电荷的fe oh 3胶粒发生电性中和而聚集沉淀 加nacl的效果欠佳 2 向盛有fe oh 3胶体的试管中加入硅酸胶体 为何有沉降现象 fe oh 3胶粒带正电 硅酸胶粒带负电 混合后发生电性中和 使胶粒凝聚为沉淀而析出 3 向试管加入3ml的硅酸胶体 加热后为何有沉降现象 加热时 胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多 从而使胶体凝聚成凝胶沉淀析出 如煮鸡蛋白 鱼冻 肉冻 果冻 粉皮等 思考 胶体如何使胶粒凝集沉降下来呢 4 胶体的凝聚 消除胶粒所带电荷 并使其凝集沉降的方法 1 加电解质溶液 也称盐析 如盐卤点豆腐 2 加带相反电荷的胶粒 3 加热 如煮鸡蛋 1 稀粥汤中加咸菜有何现象 为什么豆浆里放入盐卤 mgcl2 或石膏可制成豆腐 为何不用nacl 豆浆里的蛋白质胶体 遇电解质形成凝胶 2 河流入海处 易形成三角洲的原因 河水中粘土等胶粒 遇海水中电解质而发生凝聚作用 逐渐沉降为三角洲 解释下列问题 提示 水中有硅酸胶体 3 配制fe oh 3胶体时 不可用自来水 而要用蒸馏水 自来水中有电解质 遇电解质形成凝胶 4 氯化铁和硫酸铝为何都有净水作用 fe oh 3和al oh 3胶粒带正电荷 而粘土胶粒带负电荷 相遇而发生凝聚作用 解释下列问题 提示 水中有硅酸胶体 思考题 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸 会产生什么现象 现象 原因 先有沉淀 后沉淀溶解 稀硫酸也是电解质溶液 五 常见的胶体 五 常见的胶体 小结1 三种胶体的制备fe oh 3胶体 h2sio3胶体 agi胶体2 胶体的净化与提纯方法渗析 区别于过滤 3 胶体的四大性质实验丁达尔现象 布朗运动 电泳现象 凝胶聚沉思考题 1 区别于溶液 胶体 浊液的本质是 微粒直径在1 100nm之间 2 区别于溶液 胶体 浊液的实验是 只有丁达尔现象 3 为什么胶体可以短期内稳定存在 胶粒小 胶粒带同种电荷 布朗运动 4 布朗运动是指胶体微粒的无规则运动 布朗运动其实是水分子的运动推动胶粒运动 1 下列物质能发生丁达尔现象的是 a 蔗糖水 b 肥皂水 c 碘酒 d 碘化砷胶体 e 将氯化铁滴入蒸馏水中2 胶体区别于其他分散系的本质特征是 a 产生布朗运动 b 产生丁达尔现象 c 胶体微粒不能穿透半透膜 d 分散质直径在10 7 10 9m之间 bd d 3 下列现象或实验中 可证明胶体粒子带电荷的是 a 电泳现象 b 丁达尔现象 c 布朗运动现象 d 渗析 a 4 下列有关胶体和溶液的比较正确的是 a 溶液中溶质粒子不带电 胶体分散质粒子带电 b 溶液中溶质的粒子运动有规律 胶体粒子运动无规律 c 通直流电后 溶液中溶质的粒子分别向两极运动 而胶体中分散质的粒子向某一极运动 d 溶液中通过一束光线没有特殊现象 胶体中通过一束光线出现光亮的 通路 d 5 氢氧化铁胶体微粒带正电荷的原因是 a 在电场作用下氢氧化铁微粒向阴极移动 b 三价铁离子带正电 c 氢氧化铁带正电吸附阳离子 d 氢氧化铁胶粒吸附阳离子 d 6 含有色素的水溶液 通过活性炭的过滤层 水溶液颜色变得很浅 或完全消失 是下列哪一种作用的结果 a 过滤 b 渗析 c 吸附 d 凝聚 c 8 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体 初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀 继续滴入 沉淀消失则这种溶液应是 a 0 5mol l硫酸镁 b 蒸馏水 c 0 5mol l氯化钾溶液 d 0 5mol l盐酸 d 7 下列实验操作中 正确的是 a 利用电泳现象区别溶液和胶体 b 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 c 用渗析的方法除去胶体中的离子或分子 以净化胶体 d 向fe oh 3胶体中加入足量agno3溶液 以除去胶体中的cl c 9 下列事实与胶体的性质有关的是 用盐卤点豆腐 用明矾净水 医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲 a 只有 b 只有 c 只有 d 全部 d 10 下列关于胶体的叙述中 不正确的是 a 在胶体这种分散系中 分散质粒子的直径在1nm 100nm之间b 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式 可以据此把胶体和溶液 浊液区分开来c 用渗析的方法净化胶体时 使用的半透膜只能让较小的分子 离子通过d 光线通过胶体时 胶体发生丁达尔效应 b 10 纳米材料 是指粒子直径为几纳米到几十纳米的材料 如将 纳米材料 分散到液体分散剂中 所得混合物具有的性质是 a 能全部透过半透膜b 具有丁达尔效应c 所得液体一定能导电d 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 b 11 微波是一种高频电磁振荡 微波炉 就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热 现代医学上使用微波手术刀进行外科手术 其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 关于其作用原理的说法正确的是 a 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚b 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚c 微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝聚d 以上说法都正确 b 12 填写分离下列各组混合物所用的物理方法 1 除去水中少量的溴 2 除去碘化银胶体中含有的碘离子 3 除去石灰水中悬浮的碳酸钙 4 从酒精中分离出醋酸 5 从醋酸中分离出酒精 先加naoh 再 然后加硫酸 再 萃取分液 渗析 过滤 蒸馏 蒸馏 蒸馏 14 实验时 手不慎被玻璃划破 可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血 其原因是 若换成硫酸铜溶液 是否可以 其原因是 凝聚 无现象 凝聚 无现象 不能用硫酸铜 因为铜盐属于重金属盐类有毒 虽然也能使血液凝聚 但不能使用 血液是胶体 fecl3是电解质 可使血液发生凝聚 13 硅酸胶体微粒带负电 现把氯化钙溶液 蔗糖溶液 氢氧化铁胶体 硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中 发生的现象依次是 第二节离子反应第一课时 第二章化学物质及其变化 新课标人教版高中化学必修1 热烈祝贺我国神舟六号载人飞船顺利返航 第二节离子反应 氯化钠在电流作用下产生了钠离子和氯离子 这种说法对吗 一 电解质与非电解质 凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质 凡是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质 如 h2so4baso4caco3c2h5ohso2fecl2空气 必须是本身电离 思考 能够导电的物质全是电解质 溶液导电与金属导电的区别与联系 3 电解质都有自由移动的离子 4 hcl以及nh3是否为电解质 必须在水溶液里或熔化状态下 不一定 带电荷的微粒 电子 阴阳离子 hcl是电解质 但盐酸不是 nh3是非电解质 nh3 h2o是电解质 注意 1 电解质 非电解质是化合物 2 电解质导电须有外界条件 水溶液或熔融状态 3 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物 4 某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离 所以是电解质 5 酸 碱 盐 金属氧化物和水是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 二 强电解质 弱电解质 在水溶液里全部电离成离子 nacl na cl 强电解质 溶液中只有溶质离子 没有溶质分子 在水溶液里只有部分电离成离子 可逆 弱电解质 溶液中既有溶质分子 又有溶质离子 思考 强电解质溶液的导电能力一定很强 不对 电解质强弱 只由电离程度决定 导电能力 与离子浓度以及所带电荷数成正比 复习 全部 部分 水合离子 分子 水合离子 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 强弱电解质对比 三 电离方程式的书写 nacl na cl 小结 1 左写化学式 右写离子符号 2 质量守恒 电荷守恒 3 强电解质用 弱电解质用 h2so4 2h so42 4 多元弱酸 分步电离 一步比一步难 多元弱碱 一步写全 ba oh 2 ba2 2oh 下列物质属于电解质的是a 不容于水的baso4b 易溶于水的nh3c 导电的金属fed 易溶于水的酒精c2h5oh下列说法正确的是a 酸碱盐都是电解质b 电解质都是易溶于的物质c 氧化物都是电解质d 氢化物都不是电解质 下列物质 na br2 co2 so3 nh3 h2so4 h2co3 ba oh 2 nh3 h2o nacl baso4 bao 蔗糖 c2h5oh属于电解质的是属于非电解质的是属于酸的是属于碱的是属于盐的是属于氧化物的是属于单质的是属于有机物的是 下列电离方程式正确的是 a h2so4 h2 so42 b naoh na o2 h d mg no3 2 mg2 2no3 d 下列各电离方程式书写正确的是a c2h5oh c2h5 oh b h2so4 h hso42 c mgcl2 mg 2 cl 1d al no3 3 al3 3no3 d 下列各物质的电离方程式是否正确 错误的说明理由 2 naoh na h o2 3 mgcl2 mg2 cl2 酸碱盐的电离和主要溶解性规律 a 酸碱盐的电离 1 酸的特征 只能电离出一种阳离子 h 如 h2so4 2h so42 酸 nahso4 h na so42 不是酸 2 碱的特征 只能电离出一种阴离子 oh 如 koh k oh 碱 ba oh 2 ba2 2oh 碱 3 盐的特征 只能电离出金属离子和酸根离子 如 kmno4 k mno4 盐 khso4 k h so42 盐 nahco3 na hco3 盐 b 酸碱盐的主要溶解性规律 1 酸 除硅酸 h2sio3 外 大多数常见酸易溶于水 2 碱 koh naoh ba oh 2和氨水易溶 ca oh 2微溶 其余碱均不溶于水 3 盐 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐易溶于水 盐酸盐除agcl外易溶 硫酸盐除baso4外易溶 先溶解 后电离 四 离子反应 电解质在溶液里所起的反应 实质上就是离子之间的相互反应 一 离子方程式 举例 ba no3 2和na2so4 1 定义 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子 ba2 so42 baso4 2 书写步骤 ba no3 2和na2so4 1 写出反应的化学方程式 ba no3 2 na2so4 baso4 2nano3 2 将易溶于水及易电离的物质拆成离子形式 难溶或难电离的物质写成化学式 ba2 2no3 2na so42 baso4 2na 2no3 3 删去方程式两边不参加反应的离子 ba2 so42 baso4 4 检查两边原子个数和电荷数是否相等 例 fe2 cl2 fe3 2cl 2fe2 cl2 2fe3 2cl k2so4 bacl2 baso4 2kcl na2so4 ba no3 2 baso4 2nano3 k2so4 ba no3 2 baso4 2kno3 上列反应的离子方程式均是 ba2 so42 baso4 h2so4 bacl2 baso4 2hcl 写出下列反应的离子反应方程式 这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应 3 离子方程式表示含义不仅表示某个反应 而且表示一类反应 更表示出离子反应的实质 agno3溶液分别与下列溶液混和 书写以下反应的化学方程式和离子方程式 hclnaclkcl 请写出下列反应的化学方程式和离子方程式 1 稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应 2 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 3 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 h2so4 bacl2 baso4 2hcl na2so4 ba oh 2 baso4 2naoh h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 要注意阴阳离子的配比关系 请将下列化学方程式改写成离子方程式 1 铁与硫酸铜溶液反应 2 金属钠与水反应 3 铜与稀硝酸反应 fe cuso4 cu feso4 2na 2h2o 2naoh h2 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 练习 下列离子方程式中 正确的是 a 把金属铁放入稀硫酸中b 碳酸钡和稀硫酸反应c 澄清石灰水和盐酸反应d 向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 c 第二节离子反应第二课时 第二章化学物质及其变化 新课标人教版高中化学必修1 江苏省淮安中学张正飞2007年10月2日星期二 二 离子反应的类型1 复分解型 离子之间的交换反应 如 酸 碱 盐 氧化物之间的交换反应等 2 氧化还原型 离子参加的氧化还原反应 如 溶液中的置换反应等 五 离子反应发生的条件 1 生成难溶的物质 如agcl baso4 cus caco3等例 ag cl agcl 2 生成难电离的物质 弱电解质 如弱酸 弱碱 水等 例 h ac hac3 生成挥发性物质 如co2 h2s so2等例 co32 2h h2o co2 4 符合氧化还原反应条件的 小结 凡具备上述条件之一 即向着溶液中自由移动的离子浓度有变化的方向进行 这类反应就能发生 练习 判断下列离子反应能否发生 1 硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合2 碳酸钙和硝酸银溶液混合3 co2气体通入cacl2溶液中4 铁和硫酸钠溶液混合 氧化还原反应型要遵循氧化还原反应的基本规律 即强制弱zn 2h zn2 h2 2fe 3cu2 2fe3 3cu 2ag 2h 2ag h2 离子反应必须全部是离子参加的反应 2nacl ca no3 2 2nano3 cacl2 zn 2h zn2 h2 是离子与原子之间 nh3 h nh4 是离子与分子之间 六 书写离子方程式的注意事项 拆与不拆 只有在水溶液中进行时 才可写成离子方程式 拆开条件 全溶于水和完全电离 只把可溶性强电解质用离子符号表示 包括强酸 强碱和可溶性盐 其余均用化学式表示 1 难溶于水的物质 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 单质 氧化物 气体 胶体 非电解质一律写化学式 如 1 碳酸钙与盐酸反应 2 氧化钠与水反应 3 醋酸与氢氧化钠溶液反应 4 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 7 二氧化锰和浓盐酸反应mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 说明 如 醋酸 氨水都不可以拆成离子形式 h2o co2 2h co32 是不可能发生的 a 离子方程式中的h 必定为强酸 弱酸是不可以写出h 的 b 可以将h 看成盐酸或稀硫酸 酸根离子加上na 看成某钠盐 如碳酸钠等等 c 同样 oh 必须为强碱 可看成naoh 不可看成为nh3 h2o 反应规律 强酸制取弱酸 或强碱制取弱碱 只有在水溶液中进行时 才可写成离子方程式 如 固体间的反应 一般不写离子方程式 如c还原fe2o3 一般浓硫酸写化学式 浓盐酸和硝酸写成离子形式 如固体与浓硫酸之间的反应 cu 固 与h2so4 浓 的反应 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2onacl 固 与h2so4 浓 的反应 2nacl s h2so4 浓 na2so4 2hcl 3 书写离子方程式的注意事项 把握好拆与不拆 拆 强酸 强碱和可溶性盐 可溶性强电解质 在离子方程式中这些物质用离子的形式表示 不拆 单质 气体 氧化物 难溶物 难电离物 非电解质 如h2o 弱酸h2so3 h2co3 h3po4 h2s 弱碱nh3 h2o 弱酸的酸式根hpo42 h2po4 hso3 hco3 hs 等 在离子方程式中这些物质用化学式表示 如 1 碳酸钙与盐酸反应caco3 2h ca2 co2 h2o 2 氧化钠与水反应na2o h2o 2na 2oh 3 醋酸与氢氧化钠溶液反应ch3cooh oh ch3coo h2o 4 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应so2 2oh so32 h2oso2 oh hso3 5 二氧化锰和浓盐酸反应mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 3 反应物中微溶物 处于溶液时写离子符号 处于浊液或固体时写化学式 生成物中的微溶物一律写化学式 如 ca oh 2 caso4 ag2so4 mgco3等 1 将co2通入澄清石灰水中ca2 2oh co2 caco3 h2o 2 向石灰乳中加入na2co3溶液 ca oh 2 co32 caco3 2oh 3 向cacl2溶液中加na2so4溶液 ca2 so42 caso4 4 铵盐与碱溶液反应 条件不同 离子方程式写法不同 口诀 单质氧化物写成化学式对于酸式根强分弱不分处理微溶物清拆浊不拆要拆强酸 强碱 可溶盐不拆弱酸 弱碱 气体沉 5 反应物的相对量不同 离子方程式不同 1 向氢氧化钠溶液中通入过量co2气体 2 向氢氧化钠溶液中通入少量co2气体co2 oh hco3 co2 2oh co32 h2o hclh2co3nahco3na2co3naoh 相隔反应 生成中间物 相邻不反应 可共存 几元酸几种盐 h2s h3po4 naoh 写出下列离子方程式 过量问题 nahco3 过量 和ca oh 2 nahco3 少量 和ca oh 2 ca hco3 2和naoh 过量 ca hco3 2和naoh 少量 向ba oh 2溶液中滴入nahso4溶液至溶液呈中性 向ba oh 2溶液中滴入nahso4溶液至沉淀完全 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o ba2 oh h so42 baso4 h2o 第二节离子反应第三课时 第二章化学物质及其变化 新课标人教版高中化学必修1 七 离子共存问题 离子在一定条件下能否共存 是指所处的条件下它们能否反应 离子之间不反应 就可以大量共存 只要离子间发生反应 就不能大量共存 离子不能大量共存原因 1 因生成气体而不能大量共存 如h 与co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等不能大量共存 2 因生成沉淀而不能大量共存 关键是熟记酸 碱 盐的溶解性 如ag 与cl br i so42 ba2 与co32 so42 po43 cu2 与s2 oh 等 3 因生成难电离物质 弱酸 弱碱 水等 而不能大量共存 如h 与常见弱酸根离子po43 ac clo f 等生成弱酸 oh 与nh4 cu2 fe3 ca2 等生成弱碱 h 与oh 生成水 4 因发生氧化还原反应而不能大量共存 如强氧化性离子 fe3 mno4 与强还原性离子 i s2 不能大量共存 fe3 与s2 i 如2fe3 2i 2fe2 i2 fe2 与h no3 等 含氧酸根离子的氧化性 大多在酸性条件下才能体现 如硝酸 浓硫酸 次氯酸均具有强氧化性 亚硫酸也具有一定的氧化性 但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧化能力却很弱 均不能将s2 i 氧化 5 题目中有没有说明溶液的酸碱性 据此来判断溶液中是否有大量的h 或oh 受酸碱性环境的影响而不能大量共存的有 如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在 弱酸的酸式根离子在酸性 碱性溶液中均不能存在 弱酸的酸式根离子在酸性 碱性溶液中均不能存在 hco3 h h2o co2 强酸性中不存在 hco3 oh co32 h2o 强碱性中不存在 7 题目中有没有说明溶液的颜色如无色时 可排除cu2 fe2 fe3 mno4 等有色离子的存在 六 离子方程式改写成化学方程式h 强酸 若有还原性离子存在不要用hno3 2h s2 h2s oh 可溶性强碱 naoh koh ba oh 2 酸根离子钾 钠盐金属阳离子可溶性盐 七 离子反应方程式书写常见错误1 该拆的没拆 不该拆的拆了2 反应原理不对3 电荷 质量不守恒4 不注意系数配比5 过量问题 解题方法 1 看原理是否正确2 看拆写3 看守恒 质量 电荷 得失电子 4 看系数配比 判断下列离子方程式书写是否正确nh3 hac nh4accu 2h cu2 h22fe 6h 2fe3 3h2k 2h2o k 2oh h2fe3 cu fe2 cu2 2h 2oh 2h2oba2 oh h so42 baso4 h2o 22 22 222 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 a ba2 cl no3 ca2 b h so42 k al3 c nh4 hco3 na oh d fe3 cu2 cl no3 c 下列各组离子在强碱性溶液中能大量共存的是 a k ca2 h cl b na cu2 no3 hso3 c nh4 k so42 ch3coo d k na cl no3 oh oh oh oh d 在ph 1的无色溶液中能大量共存的离子组是 a nh4 mg2 so42 cl b ba2 k cu2 no3 c ca2 hs so32 fe3 d fe2 cl k no3 h h h h 常见有色离子cu2 fe2 fe3 mno4 蓝 浅绿 棕黄 紫红 a 1 现有na k cu2 h no3 cl co32 oh 八种离子 按可大量共存于同一溶液的要求分成a b两组 每组中均含两种阳离子和两种阴离子 a组 b组 na k oh h no3 cl cu2 co32 第三节氧化还原反应共三课时 第二章化学物质及其变化 新课标人教版高中化学必修1 一 氧化还原反应的概念 得氧失氧的角度 物质得到氧的 被氧化 为氧化反应 物质失去氧的 被还原 为还原反应 2cuo c 2cu co2 高温 得到氧元素 失去氧元素 被氧化 被还原 c为还原剂 cuo为氧化剂 得氧失氧的角度 物质得到氧的 被氧化 为氧化反应 物质失去氧的 被还原 为还原反应 化合价升降的角度 特征表现 1 有元素化合价升降的反应为氧化还原反应 2cuo c 2cu co2 高温 200 4 化合价升高 化合价降低 cuo中所含的cu元素化合价降低 被还原 发生了还原反应 cuo作氧化剂 c作还原剂 c的化合价升高 被氧化 发生了氧化反应 被氧化 被还原 一 氧化还原反应的概念 化合价为什么会出现升降现象呢 得到电子 e 化合价降低 失去电子 e 化合价升高 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 叫做氧化还原反应 电子的转移 得失或偏移 nacl为离子化合物 hcl为共价化合物 zn 2hcl zncl2 h2 0 1 20 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 还原剂 氧化剂 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 被还原 发生还原反应 生成还原产物 反应物过程产物 电子得失的角度 实质 1 有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 升 化合价升高 失 失电子 氧 被氧化 氧化反应 降 化合价降低 得 得电子 还 被还原 还原反应 1 氧化还原反应的定义定义 凡有电子转移 得失或偏移 的化学反应 实质 电子转移 微观 特征 化合价升降 宏观 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 失去电子 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 得到电子 被还原 发生还原反应 口诀 升失氧 一还三氧 降得还 一氧三还 1 在下列各式中 当左边物质能生成右边物质时 红色的元素是被氧化还是被还原 1 kii2 2 no2hno3 3 fecl3fecl2 4 na2so3na2so4 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 还原剂 氧化剂 0 0 1 1 氧化产物 还原产物 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 0 1 2 1 1 1 1 2 氯气是还原剂 也是氧化剂 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 4 2 1 1 2 1 1 2 氯化氢部分被氧化 0 特点 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 参加反应的盐酸 一半作还原剂 一半作酸的作用 非氧还反应 指出下列反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 四种基本反应类型 a b ab 2h2 o2 2h2o 点燃 ab a b 2h2o 2h2 o2 电解 a bc ac b h2 cuo cu h2o ab cd ad cb naoh hcl nacl h2o 与水有关的反应各举一例 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2 氧化还原反应与四种基本类型的关系 非氧化还原反应 2o3 3o2 每个范围各举一例 有单质参加或生成的反应 一定是氧化还原反应 有单质参加或生成的置换反应 一定是氧化还原反应 判断 置换反应一定是氧化 还原反应 复分解反应一定不是氧化 还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化 还原反应 有单质生成的分解反应一定是氧化 还原反应 注意 1 氧化还原是矛盾共存 有氧化反应必然就有还原反应 且电子得失总数守恒 化合价升降总数守恒 2 在同一反应中 氧化剂和还原剂可以是同一种物质 3 同一物质在不同的反应中 可作氧化剂 也可以作还原剂 氧化还原反应的实质 电子转移 得失或偏移 氧化还原反应的基本规律 电子得失总数守恒 1 双线桥法 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 0 5 2 2 失3x2e 化合价升高 被氧化 得2x3e 化合价降低 被还原 三 电子转移的数目与方向表示法 6e 6e cl2 2koh kclo kcl h2o 0 1 1 失1e 化合价升高 被氧化 得1e 化合价降低 被还原 so2 2h2s 3s 2h2o 4 20 失4e 化合价升高 被氧化 得4e 化合价降低 被还原 要点 1 每根线箭头对准同元素 线桥要跨过 2 桥上要注明得失电子数 化合价的升降以及所发生的反应 3 得失电子总数要守恒相等 可用 表示 练习 双线桥表示方法 有哪些书写要求 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 1 双线桥法 三 电子转移的数目与方向表示法 简洁式 有哪些书写要求 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 6e 2 单线桥法 三 电子转移的数目与方向表示法 1 双线桥法 还是12e 1 每根线不一定是同元素 箭头从失电子原子开始 指向得电子原子2 线桥在反应物之间 不要跨过 3 桥上只写转移电子总数 得失电子数必须与双线桥表示时的相等 4 箭头就表示方向 不用 得 失 或 表示 0 5 2 2 0 1 1 1e so2 2h2s 3s 2h2o 4 20 4e 练习 单线桥表示方法 cl2 2koh kclo kcl h2o 2 单线桥法 三 电子转移的数目与方向表示法 1 双线桥法 单线桥与双线桥标注时 必须 元素对齐 数目一致 更简洁 但总数易多算 技巧 单方面计算 2fe 3cl2 2fecl3 点燃 2fecl3 fe 3fecl22mg co2 2mgo c2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 练习 请分别用单线桥和双线桥表示电子转移的数目与方向 并标出氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 cl2 h2o hcl hclo 练习 表示出电子转移的方向和数目 并找出它们的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 4fes2 11o2 2fe2o3 8so2 4e 40e 2 10 3 2 4 2 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 1 部分氧化还原反应 4hcl 浓 mno2 cl2 mncl2 2h2o 1 20 2 0 6 2 4 30 10 8nh3 3cl2 6nh4cl n2请问 其被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是多少 so2 2h2s 3s 2h2o 4 20 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o请问 其氧化产物与还原产物的质量比是多少 盐酸作用 2 归中反应 同一元素 归中反应的原则 只靠拢 不交叉 5nh4no3 4n2 9h2o 2hno3请问 其氧化产物与还原产物的质量比是多少 h2so4 浓 h2s so2 s 2h2o请问 转移的电子数目是多少 6 2 40 5 1 10 3 50 5 3s 6naoh 2na2s na2so3 3h2o 3 歧化反应 同一元素 3no2 h2o 2hno3 no 请问 其氧化剂与还原剂的质量比是多少 4 5 2 0 2 4 四 物质的氧化性 还原性的判断 本质 依据 具有氧化性 具有还原性 氧化剂 还原剂 能得电子 能失电子 化合价可升高 化合价可降低 反应物 最低价 最高价 例如 s元素主要化合价有 20 4 6 中间价态 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 h2ssso2so3 思考 1 h2o h2o2 o2分别有哪些性质 2 金属单质只有还原性因为金属元素无负价 3 判断某物质的性质 要全面考虑 如hcl酸 hcl h cl 其中h 具有氧化性 cl 却具有还原性 所以盐酸既有氧化性 又有还原性 还有如kmno4 kclo3 h2o等 思考 1 在氧化还原反应里 fe cu2 fe2 只能作还原剂的是 只能作氧化剂的是 2 下列物质中 既具有氧化性 又具有还原性的是 a mgb so2c zn2 d h2s fe cu2 bd 具有氧化性的物质 氧化剂 氧化产物具有还原性的物质 还原剂 还原产物为什么 同一反应方程式中 五 氧化性 还原性的强弱比较区别 判断氧化 还原 性 只看化合价能否升降 比较氧化 还原 性强弱 看得失电子难易程度得电子能力越强 反应越活泼 氧化