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第二轮专题复习专题六电解质溶液 仿真训练 考情探究 随堂练习 仿真练习 目录 3 11 11 12 练后升华 18 1 常考知识点 电离平衡的概念 特征及其影响因素 水的电离和溶液ph的定义和计算 盐类水解的特点 实质 规律 影响因素及应用 酸碱中和滴定的仪器使用方法 实验操作步骤 计算及误差分析 2 命题新动向 与元素化合物 化学平衡 化学实验等学科内知识结合命题 与化工生产 生活等实际相结合的命题趋势越来越明显 溶液中电荷守恒 物料守恒关系考得多 有时还与得失电子守恒结合命题 考情探究 专题六电解质溶液 返回目录 返回目录 题型一电离平衡的概念 特征及其影响因素例1一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示 请回答 考情探究 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 1 a b c d四点中 溶液的ph值由大到小的排列顺序是 考情探究 解析 1 导电能力强 溶液中c h 就大 ph就小 所以 四点中溶液中ph由大到小的顺序是 d a c b 2 越稀越电离 所以 d点时醋酸电离程度最大 3 不能加入nahso3 nah2po4等显酸性的物质 因为它们电离出的h 增大了溶液中h 浓度并抑制了ch3cooh的电离 使ch3coo 浓度减小 答案 1 d a c b 2 d 3 na na2o 或na2o2 naoh na2co3 或nahco3 等 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 2 a b c d四点中 醋酸电离程度最大的是 3 若使在c点时溶液中的c ch3coo 增大 而溶液的ph也增大 可加入的物质是 要求填写含同一元素的四类不同的物质 题型二水的电离 溶液ph及其计算例2有一种ph为12的naoh溶液100ml 要使它的ph降到11 1 如果加入蒸馏水 应加ml 溶液总体积允许相加 下同 2 如果加入ph 10的naoh溶液 应加ml 3 如果加入0 1mol l 1的盐酸 应加ml 考情探究 解析 100mlph 12的naoh溶液中含oh 的物质的量为1 10 3mol ph 11的naoh溶液中oh 物质的量浓度为1 10 3mol l 1 设 1 2 3 中所求体积分别为x y z 则有 1 1 10 3mol l 1 所以 x 900ml 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 考情探究 答案 1 900 2 1000 3 8 9 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 2 所以 y 1000ml 3 1 10 3mol l 1 所以 z 8 9ml 题型三盐类水解及离子浓度大小的比较例4下列各溶液中 有关微粒的物质的量浓度大小关系正确的是 a 0 1mol l 1的 nh4 2so4溶液中 c so c nh c h c oh 考情探究 解析 a答案错误 因为nh水解前其浓度是so两倍 所以 nh水解后其浓度仍大于so浓度 b答案错误 因为质子守恒 所以 c oh c hco c h 2c h2co3 c答案错误 混合后溶液为0 025mol l 1的nh4cl 0 025mol l 1的nacl 0 025mol l 1的 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 b 0 2mol l 1的na2co3溶液中 2c oh c hco c h 2c h2co3 c 0 1mol l 1的nh4cl溶液与0 05mol l 1的naoh溶液等体积混合 c cl c na c nh c oh c h d c nh 相等的 nh4 2so4溶液 nh4 2co3溶液和nh4cl溶液 c nh4 2so4 c nh4 2co3 c nh4cl nh3 h2o 因为nh3 h2o的电离程度大于nh的水解程度 所以 c nh c na d答案正确 因为 nh4 2co3中nh水解程度大于 nh4 2so4中nh水解程度 所以 在c nh 相等时c nh4 2so4 c nh4 2co3 考情探究 答案 d 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 题型五双指示剂专题例7将测量纯碱样品中nahco3含量的方法是 准确称取纯碱样品wg 放入锥形瓶中加蒸馏水溶解 加1 2滴酚酞指示剂 用物质的量浓度为c 单位 mol l 1 的hcl溶液滴定至溶液由红色到无色 所用hcl溶液体积为v1ml 再加1 2滴甲基橙指示剂 继续用 考情探究 解析 注意审题 第一阶段na2co3变成nahco3时用去盐酸v1ml 当所有的nahco3生成nacl和co2时 又 用去盐酸v2ml 所以 与原来的nahco3反应的盐酸为 v2 v1 ml 此nahco3的质量为84 c v2 v1 10 3g 所以 nahco3的质量分数为 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 hcl溶液滴定至溶液由黄变橙 又用去hcl溶液体积为v2ml 据此可知纯碱样品中nahco3的质量分数为 样品中的其他杂质不发生以上的任何反应 答案 解析 nacn溶液中c h 小于naf溶液中c h nacn溶液中 c na c h c cn c oh n2 2 naf溶液中 c na c h c f c oh n1 2 显然 n1 n2 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 6 已知hf的酸性比hcn的酸性强 现有物质的量浓度和体积均相同的naf和nacn两种溶液 已知前者溶液中的离子数目为n1 后者溶液中的离子数目为n2 下列关系正确的是 a n1 n2 b n1 n2c n1 n2 d c f c cn 仿真训练 随堂练习 d 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 1 将ph 12的某naoh溶液分成两等份 每份体积为v 一份用ph 2的一元酸ha中和至恰好完全反应 消耗酸溶液的体积为v1 另一份用ph 2的一元酸hb中和至恰好完全反应 消耗酸溶液的体积为v2 则下列叙述正确的是 a 若ha的酸性比hb的酸性强 则有 v1 v2b v1或v2至少有一个大于vc 由于两酸溶液的ph相等 故v1一定等于v2d 若v1 v2 则反应后的溶液中的ph naa nab 仿真训练 仿真练习 解析 恰好完全反应 是说一元酸的物质的量与naoh的物质的量相等 不是说最后溶液成中性 显然 同ph的两种酸 弱酸的物质的量浓度大 与同量的naoh完全反应 弱酸溶液的体积小 所以 a答案正确 b答案中v1 v2可能都等于v d答案中v1小则说明ha酸性弱 其盐naa水解程度大 ph也较大 注意 弱酸弱碱 恰好完全反应 与 恰好至中性 是不同的 在 恰好完全反应 中 是指酸碱刚好完全反应全部生成盐 盐可以水解 实际上是溶液中酸 碱 盐之间达到了平衡 弱酸 弱碱盐 水 此中 酸所能电离出的所有h 和碱所能电离出的所有oh 的物质的量相等 恰好至中性 是指最后溶液中c h c oh 例如 向naoh溶液中加入醋酸 如果是 恰好完全反应 则n naoh n ch3cooh 最后溶液显碱性 如果要 恰好至中性 则要继续加入醋酸 直到c h c oh 此时 根据电荷守恒 有 c ch3coo c na 答案 a 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 仿真训练 解析 加入cao粉末后它与水反应生成ca oh 2 所以 溶液中水的质量减少 所以 温度不变时水能溶解的ca oh 2的质量也会减少 因为cao与水反应同时放热 使溶液温度升高 所以 ca oh 2溶解度会减小 所以 最后剩余的饱和溶液中ca oh 2的浓度减小 因为碱性溶液中c oh 减小而kw增大 所以 c h 一定增大 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 4 某一密闭绝热容器中盛有饱和石灰水 当加入少量cao粉末 下列说法正确的是 有晶体析出 c ca oh 2 增大 ph不变 c h c oh 的积不变 c h 一定增大a b c d 仿真训练 d 解析 nacn溶液中poh 2 c oh 1 10 2mol l 1 此oh 全部由水电离而来 naoh溶液中ph 11 c h 1 10 11mol l 1 此h 全部由电离而来 所以 由水电离产生的c oh 1 10 11mol l 1 所以 两溶液中由水电离的oh 的物质的量浓度之比为 10 2 10 11 109 1 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 8 某温度 t 时 测得0 01mol l 1naoh溶液的ph 11 在此温度 t 下 ph 11的nacn溶液与ph 11的naoh溶液中 由水电离出的oh 的物质的量浓度之比为 a 109 1b 1 109c 108 1d 1 108 仿真训练 a 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 9 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的 且第一步电离程度远大于第二步 第二步电离程度远大于第三步 依此类推 现有ha h2b h3c三种一元 二元 三元酸 它们之间能发生如下反应 ha hc2 少量 a h2c 2a h2b 少量 2ha b2 h2c h2b 少量 h3c hb 根据 较强酸 较弱酸盐 较弱酸 较强酸盐 的规律 回答下列问题 1 在相同条件下 ha h2b h3c三种酸中酸性最强的是 仿真训练 解析 各酸及其酸式离子电离出h 的程度大小为 h2b h3c hb ha h2c hc2 答案 1 h2b 2 c3 hb 3 h3c 3oh c3 3h2o 2ha c3 h2c 2a 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 2 a b2 c3 hb hc2 h2c 六种离子中 最易结合质子 h 的是 最难结合质子 h 的是 3 写出下列反应的离子方程式 h3c oh 过量 ha 过量 c3 仿真训练 1 专题知识网络 练后升华 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 2 突破方法技巧指津 1 判断强弱电解质的方法和规律 若0 01mol l 1的酸ha溶液的ph 2 说明酸ha在水溶液中没有完全电离 ha为弱酸 相同ph的强酸 弱酸分别加水稀释相同倍数 溶液ph变化大的是强酸 变化小的是弱酸 相同ph的强酸和弱酸 分别加入等量相应的钠盐 溶液ph增大的是弱酸 ph几乎不变的是强酸 ph相同 体积相同的强酸和弱酸与碱naoh完全反应时 耗碱量大的是弱酸 或与足量锌反应 产生h2多的是弱酸 练后升华 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 取酸的钠盐溶于水 测定溶液ph 若ph 7 则对应酸为强酸 若ph 7 对应酸为弱酸 2 kw不仅适用于纯水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 酸性溶液中 c h 酸 c h 水 c oh kw 碱性溶液中 c oh 碱 c oh 水 c h kw 3 关于溶液ph的计算 单一强酸溶液的ph计算 根据其c h 直接按ph lgc h 计算 单一强碱溶液的ph计算 已知其c oh 则 ph lgc h lg kw c oh 14 lgc oh 也可直接计算poh lgc oh 再根据ph poh 14计算ph 练后升华 返回目录 返回目录 专题六电解质溶液 强酸稀释 先计算出稀释后溶液中c h 再计算ph 强碱稀释 先计算出稀释后溶液中c oh 再根据kw计算c h 然后计算ph 也可求出c oh 后即计算poh 然后再根据ph poh 14计算ph 强酸与强碱混合 先要确定最后溶液的性质 如果是酸性 则先计算最后溶液中c h 如果是碱性 则先计算最后溶液中c oh 4 稀释规律 对于强酸溶液 c h 每稀释10n倍 则其溶液ph增大n个单位 但增大后也不超