陕西省洛南中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.docx

陕西省洛南中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题3分，共54分，每小题仅一项符合题意）1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ()A.B. C.1s2 D.2.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是 ()A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p2和1s22s22p63s23p53.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.7551.9666.8A. AB. AC. AD. A4.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为ba，该原子核内的质子数是 ()A. 14B. 15C. 16D. 175.下列表示式错误的是 ()A. Na的电子排布图：B. Na的结构示意图：C. Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na原子的简化电子排布式：3s16.原子数相同、电子总数相同粒子， 互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子 ：BO2、BC25和BN2n，则BN2n中的n值为 ()A. 1B. 2C. 3D. 47.下列说法不正确的是（）A.键比键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. N2分子中有一个键，2个键8. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A. 水分子高温下也很稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 9. 下列对Zn(NH3)4SO4配合物的说法不正确的是（）A. SO42是内界B. 配位数是4C. Zn2+是中心离子D. NH3是配位体10. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （）A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3D. C2H4与C2H211. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块12.在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列说法中，正确的是 （）A. 在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变B. 前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 molL1s1C. 10 s后密闭容器中压强维持不变D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （）A. 常温下水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2、Cl、HCO3C. 含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、Al3+、Na+D. 常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br14.下列有关电离和水解的说法正确的是 （ ）A. 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B. 升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH)增大，pH也增大C. Na2CO3溶液因水解显碱性，加入水，水解程度增大，碱性增强D. 醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO)增大，n(H+)减小。15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO) + c(CH3COOH)B. 0.1NH4Cl和0.1HCl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是16.下列叙述中不正确的是 （）A. 0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S)B. 25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合后，c(NH)c(Cl)，则NH3H2O的电离常数为C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na)c(CN)c(HCN)D. 等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HAQ2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 D.Q3Q1Q2二、填空题（5小题，共46分）19. 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子; B元素的原子3p能级上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的价电子排布为3s23p6。(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: 、 、 、 、(至少写出4个)。(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 、 (3)检验某溶液中是否含有D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有B,通常所用的试剂是 。(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是 。20. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。21. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为_。（2）甲烷燃料电池正极的电极反应式为_。（3）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，a电极的电极方程式为：_，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为_。22. 400 时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）反应从开始至平衡时v(X)_；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_。（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是_；400 时该反应的平衡常数为_。（3）t4 s时改变的条件是_，若该反应具有自发性，则此时平衡向_(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。23. (1)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2(aq)，其Ksp=_(写表达式)。(2)下列说法错误的是_。A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡C除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大(3)用下图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2CuH2OCu2OH2，如下图所示。该电解池的阳极反应式为 。高二期末化学参考答案选择题 题号123456789101112131415161718答案DDCCDCCAABACDBABBA19题(1) KOH HClO KClO3 HClO4 等任写4个 (2) 2K + 2H2O =2KOH + H2 2H2O 2H2 + O2 (3) 颜色反应 AgNO3 HNO3(4) Ar 光谱分析 20. (1) Ar3d102s2 (2) 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（或铜失1个电子后4s上全空,稳定） (3) ZnF2是离子化合物，另3个不是 (4)平面三角形 sp2 21. （1） CH4 - 8e +10OH =CO32 +7H2