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文档简介

第六章氧族元素环境保护 2008届高考化学第一轮复习 第一节氧族元素 考纲要求 了解氧族元素 o s 的单质及其某些氢化物的性质 知识梳理 考点强化 一 氧族元素 1 原子结构特征 氧族元素位于周期表族 包括 硒 se 碲 te 钋 po via 原子的最外层都只有个电子 在化学反应中易电子 主要化合价 氧 o 硫 s 6 得到2个 2 4 6 2 元素性质的递变 核电荷数 电子层数 原子半径 ossetepo 逐渐增大 得电子能力 非金属性氧化性 逐渐减弱 失电子能力 金属性 还原性 逐渐增强 气态氢化物的稳定性 单质的熔沸点 逐渐减弱 逐渐升高 单质的密度 逐渐增大 臭氧与氧气性质的对比 与氧气互为同素异形体 二 氧族元素的单质 1 氧气 见考点四 2 臭氧 臭氧的化学性质 2 强氧化性 1 消毒剂 脱色剂和漂白剂 2 吸收紫外线 1 不稳定性 ag hg等在空气或氧气中不易被氧化的金可以与臭氧发生反应 2 臭氧可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 臭氧的用途 3 单质硫的重要性质 1 存在形式及物理性质主要以存在 硫单质是一种色的晶体 俗称 熔沸点 溶于水 于酒精 溶于cs2 2 化学性质 与金属反应 na s na2s 研磨爆炸 s与某些变价金属反应时 一般生成低价金属硫化物 hg s hgs 用于除汞 常温反应 化合态 淡黄 硫磺 较低 难 微溶 易 与非金属反应 3 与某些化合物反应 s 2h2so4 浓 3so2 2h2o 三 过氧化氢 1 物理性质 液体 水溶液俗称 结构特点 化学性质 2 氧化性 能将so2 fe2 i 等氧化 还原产物 3 还原性 氧化产物为 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 2mno4 6h 5h2o2 2mn2 5o2 8h2o h o o h 极性分子 双氧水 无色粘稠 o2 h2o 1 弱酸性 二元弱酸 酸性比碳酸弱 4 不稳定性 用途 1 3 的稀双氧
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