第一章 第一节化学反应与能量变化1.ppt

第一章化学反应与能量转化 第一节化学反应的热效应 第一课时化学反应的反应热与能量变化 导入 化学反应 物质变化 能量变化 常见的能量变化的形式 光能 热能 电能等等 一 化学反应的反应热 1 定义 notice 1 一定温度下 2 吸收或释放的热量 3 q 0 反应吸热 q 0反应放热 4 常见反应热的形式有燃烧热和中和热 2 实验探究反应热的测量 原理 q c t2 t1 反应热 体系的热容 反应后体系的温度 反应前体系的温度 1 仪器 量热计 2 反应时其中一种物质要稍微过量 仪器隔热良好 反应溶液要一次全部加入 3 反应要用稀溶液 4 影响反应热的因素a 反应物本身的性质 b 溶液的体积 c h 和oh 的浓度 d 反应温度 疑问 不同强酸和强碱的稀溶液反应如果它们的体积相同 测得的反应热是否相同 练习 50ml0 50mol l盐酸与50ml0 55mol l 1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 4 实验中改用60ml0 50mol l盐酸跟50ml0 55mol lnaoh溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相等 不相等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验 测得的中和热的数值会 用50ml0 50mol lnaoh溶液进行上述实验 测得的中和热的数值会 均填 偏大 偏小 无影响 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的能量 与酸碱的用量无关 偏小 偏小 二 化学反应的焓变 1 定义 等压条件下的反应热 公式表示 h qp 本质 反应产物的总焓与反应物总焓的差值 公式表示 h h 反应产物 h 反应物 反应吸热 反应吸热 关系图 定义 表示和的关系的方程式 参加反应的物质的量 反应热 2 热化学方程式 书写步骤 1 写出化学方程式且注明反应物和生成物的状态 2 标明 h 注意 和单位kj mol 3 要注明反应的温度 h2 g 1 2o2 g h2o l h 298k 285 8kj mol 例 298k时1mol氢气和0 5mol氧气反应生成1mol液态水时 放热285 8kj 热化学方程式如何书写 notice 1 在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚集状态 2 h要注明反应温度 3 h的单位是j mol 1或kj mol 1 4 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 h加倍 若反应逆向进行 则 h改变符号 5 mol 1表示参加反应的各物质的量与化学方程式中各物质的量系数相同 意义 用热化学方程式既可以表示化学反应中物质的变化 又可以表示化学反应中能量的变化 1 已知在1 105pa 298k条件下 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量 2 已知在25 101kpa下 1gc8h18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kj热量 2h2 g o2 g 2h2o g h 484kj mol 1 c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1 3 46gc2h5oh l 完全燃烧生成co2 g 和h2o l 放出1366 8kj热量 c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 1366 8kj mol 1 课堂练习 已知在1 105pa 298k条件下 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量 下列热化学方程式正确的是 a h2o g h2 g 1 2o2 g h 242kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o l h 484k