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第三章第一节弱电解质的电离讲学稿 第一节弱电解质的电离讲学稿撰稿人董素辉审稿人高二化学组日期xx年10月日知识目标1.明确电解质和弱电解质的概念2.了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系。 3.弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 重点1.强、弱电解质的概念2.弱电解质的电离平衡。 难点弱电解质的电离平衡。 自主学案 一、强弱电解质电解质在固体状态下不能导电，但在或在状态下就能够导电的化合物非电解质在和状态时都不能导电的化合物。 区别下列哪些是电解质，哪些非电解质？Fe、HCl、NaOH、NH3H2O、KCl溶液、CH3COOH、CO 2、乙醇、水实验1的分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。 1mol/L HCl1mol/L HAc与镁条反应的现象的溶液的pH实验结论电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上是有强、弱之分的。 强电解质在水分子作用下，能电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）。 弱电解质在水分子作用下，只有电离为离子的化合物（如弱酸、弱碱等）。 HCl是强电解质，HAc是弱电解质。 下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？H2SO4NaOH NaClNH3H2O HAc 二、弱电解质的电离过程是可逆的1.。 电离平衡状态弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子。 例如醋酸的电离可逆离子方程式可表示为在一定条件（如温度，浓度）下，当电解质分子和相等时，各种的浓度不随时间延长而改变的状态叫做电离平衡状态，简称电离平衡。 +-33H+COO CHCOOH CHCOOHCH COOCH H3-3+-+33CH COOHCH COO+H?电离过程的建立过程（用时间速率图表示）电离平衡特征2.影响电离平衡的因素醋酸电离平衡时，哪些条件的改变会导致平衡移动？并指出会向哪个方向移动？加入物质盐酸水水NaAc溶液NaOH溶液平衡移动向影响电离平衡的主要因素电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 性质通常电解质越弱，电离程度越小。 温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。 浓度浓度越大，电离程度越小。 3.弱电解质电离方程式的书写弱电解质部分电离，书写电离方程式用符号（！）一元弱酸、弱碱一步电离。 （2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并。 （3）多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。 4电离常数（！）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 表示法对于一元弱酸HA H+A-时平衡时k=对于一元弱碱MOH M+OH-时平衡时k=醋酸在不同温度下的电离常数温度/10203040电离常数1.729x101.753x101.750x101.703x10见教材42页醋酸碳酸硼酸三种酸的平衡常数实验2有向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3。 溶液，观察现象。 结论比较碳酸、醋酸、硼酸的酸性强弱，及其与电离常数大小的关系？5.电离平衡常数的影响