质量守恒定律第一课时演示文稿(没有学生）.ppt

第5单元化学方程式课题1质量守恒定律 第一课时 师生交流 问题引入 请同学们回忆并书写红磷在空气中燃烧的文字表达式 在反应前后物质的种类发生了变化 那么这些参加反应的物质的质量与反应后生成各物质的质量有没有发生改变呢 演示实验 白磷燃烧前后质量的测定步骤 1 称量装有少量白磷的密闭容器的质量 2 灼烧玻璃管至红热后迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧 并将白磷引燃 3 冷却后第二次称量 讨论 1 锥形瓶底部的细沙 套在玻璃管上的气球分别有何作用 2 第二次称量天平是否平衡 你的结论是什么 观察演示实验并填写实验报告 产生黄色火焰和大量白烟 气球膨胀一会又瘪了 第二次称量天平平衡 白磷氧气 80 7g 五氧化二磷 80 7g m1 m2 分组实验 测定某一化学反应前后物质质量的关系 铁钉与硫酸铜溶液反应 盐酸与碳酸钠粉末反应各小组设计并讨论方案后实施实验 并填写学案中的实验报告 铁钉表面附着红色物质 溶液由蓝色变成浅绿色 第二次称量天平平衡 铁 硫酸铜 72 7g 铜 硫酸亚铁 72 7g m1 m2 白色粉末溶解 产生大量气泡 第二次称量天平不平衡 盐酸碳酸钠 105 5g 氯化钠 二氧化碳 水 小于105 5g m1 m2 镁条燃烧前后反应物的总质量是否等于生成物的总质量 演示实验 测定镁条燃烧前后质量的关系 讨论 1 反应物和生成物分别是什么 有何实验现象 2 第二次称量天平是否平衡 为什么会出现这样的实验结果 3 如果在燃烧的镁条上方罩上罩 使生成物全部收集起来称量 会出现什么实验结果 4 如果在密闭的容器中进行实验 会出现什么结果 资料 质量守恒定律的发展简史 早在1756年 俄国的罗蒙诺索夫就提出了质量守恒的假说 但是 由于缺乏大量实验的验证 并没有得到人们的广泛认同 后来 拉瓦锡用了几年的时间 加热 分解 蒸煮 混合了他所能得到的几乎所有物质 用精确定量的实验和大量的实验事实对此假设重新加以论证 但要确切证明或否定这一结论 都需要极精确的实验结果 而拉瓦锡时代的工具和技术 小于0 2 的质量变化就觉察不出来 不能满足严格的要求 因为这是一个最基本的问题 所以不断有人改进实验技术以求解决 1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验 所用的容器和反应物质量为1kg左右 反应前后质量之差小于0 0001g 质量的变化小于一千万分之一 这个差别在实验误差范围之内 因此科学家一致承认了这一定律 质量守恒定律终于成为化学界广泛应用的一条基本定律 一 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 为什么化学反应前后物质的总质量能够守恒呢 请以电解水为例进行分析 水分子分解示意图 请将上述水分子分解的示意图中的反应物和生成物的信息填入下表 两种 两种 6个 6个 36 36 二 质量守恒定律的微观解释 反应前后 没有改变 小结 一切化学反应都遵循质量守恒定律 练习 1 已知32克氧气和12克木炭恰好完全反应生成44克二氧化碳 那么12克木炭和38克氧气充分反应生成二氧化碳的质量是多少 2 点燃10克氢气和氧气的混合物 使其充分反应后 生成水的质量一定是10克吗 3 某人说 我能发功使铝发生化学变化变