阳泉地区08年化学电解复习资料课件.ppt

电解复习 实验步骤 在一个u形管中注入氯化铜溶液 插入两根石墨作电极 接通直流电源 观察u形管中现象 电解氯化铜实验 分析 1 通电前 cucl2 cu2 2cl h2oh oh 电解质发生电离 阴阳离子自由运动 2 通电后 带负电荷的阴离子朝阳极定向运动 因失电子能力 cl oh 带正电荷的阳离子朝阴极定向运动 cl 在阳极失去电子 2cl 2e cl2 氧化反应 因得电子能力 cu2 h cu2 在阴极得到电子 cu2 2e cu还原反应 总方程式 cucl2 cl2 cu 通电 小结 一 电解原理 1 电解的概念 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原的过程 2 电解池 电解槽 借助氧化还原反应 把电能转化为化学能的装置 3 电极反应 阳极 与电源正极相连的极 阴极 与电源负极相连的极 cu2 2e cu阴极发生还原反应 2cl 2e cl2 阳极发生氧化反应 4 电子的流向 电子从外加电源的负极流出 流到电解池的阴极 再从阳极流回电源正极 5 离子定向移动的方向 阳离子运动到阴极 阴离子运动到阳极 6 惰性电极与活性电极 惰性电极 仅仅导电 不参与反应 铂 金 石墨 活性电极 作阳极 既可以导电 又可以参与电极反应 作阴极则不反应 ag及之前的金属 7 电解电极产物的判断 要判断电极反应的产物 必须掌握离子的放电顺序 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电 在阳极上 用惰性电极 pt au 石墨 钛等 时 溶液中阴离子的放电顺序 s2 i br cl oh no3 so42 等含氧酸根离子 f 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应 发生反应的是溶液中的阳离子 阳离子在阴极上放电顺序是 ag fe3 cu2 h pb2 sn2 fe2 zn2 h al3 mg2 na ca2 k 与金属活动性顺序相反 在阴极上 活性材料作电极时 金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液 阴离子不容易在电极上放电 电解质溶液电解规律 阳极 活泼电极 s2 i br cl oh 含氧酸根 与 区结合 电解本身型如cucl2 与 区结合 放氢生碱型如nacl 与 区结合 放氧生酸型如cuso4 agno3 与 区结合 电解水型如na2so4 h2so4 naoh 分析 以石墨为电极 电解下列物质的产物 想一想 盐酸2 nacl溶液 agno3溶液 3 na2so4溶液 naoh溶液 以碳棒作两极材料 画出电解硫酸铜水溶液的装置图 并注明阳极 阴极 写出两极电极反应式及总的电解化学方程式 练习 阳极 4oh 4e 2h2o o2 2h2o 4e o2 4h 阴极 2cu2 4e 2cu总反应式 2cuso4 2h2o 2cu o2 2h2so4 电解 指出下列装置的名称 电极名称 写出电极反应式 并表示出电子移动方向 练习 e e e e 阳 阴 原电池 电解池 在相同条件下 以石墨作为电极 通以相同的电量 分别电解足量的cucl2溶液和agno3溶液 如果析出64g铜 则析出银的质量为 a 108gb 54gc 216gd 64g 练习 c 应用1 铜的电解精炼 粗铜 含zn fe 阳极 cu 2e cu2 阴极 cu2 2e cu 杂质比铜活泼的zn fe等 zn 2e zn2 fe 2e fe2 活泼性在铜之后的银 金等 还原性比铜差的 不能失去电子 它们以单质的形式留在溶液中 成为阳极泥 电解质溶液硫酸铜的浓度基本不变 应用2 电镀 1 定义 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程 2 装置 铜 镀件 硫酸铜溶液 阳极 cu 2e cu2 阴极 cu2 2e cu 4 电镀的结果 电解质溶液的浓度保持不变 3 电镀材料的选择 阴极 镀件 电镀液 含有镀层金属离子的溶液 阳极 镀层金属 请你帮忙 我有一个铁钥匙 但因为容易生锈 使用不方便 有什么办法能解决这个问题吗 1 用两支惰性电极插入500mlcuso4溶液中 通电电解 当电解液的ph值从6 0变为3 0时 设电解时阴极没有氢气析出 且电解液在电解前后体积变化可以忽略 电极上析出的固体质量大约是 a 64mgb 32mgc 16mgd 128mg答案 c 问 此时要把溶液恢复到原来状态应该加 cuo 不变 0 32g zn 2e zn2 cu2 2e cu 思考