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高三第一次检测化学题(修稿) 庄浪一中xx-xx学年高三第一次质量检测试题（卷）化学命题人何金杨玉林可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27K39Fe56Cu64Zn65第卷卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1xx年8月31日上午，上海翁牌冷藏实业有限公司发生液氨泄漏，造成当场15人死亡25人受伤的严重特大事故。 下列有关说法正确的是()A氨分子的电子式为B氨水能导电，所以液氨是电解质C氨分子在空间的构型为正四面体D由于液氨制冷效果好，且价格相对低廉，在工业上应用相当广泛。 2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质BNa2O、Na2O 2、Fe2O 3、CuO都是碱性氧化物C石灰石、生石灰、熟石灰、纯碱均属于碱D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3下列有关实验操作或方法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C检验NH4时，加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D配制0.100molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流4正确存放化学药品，是化学实验的基本要求之一。 下列物质存放错误的是()A漂白粉敞口放置于广口瓶中B水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C金属钠存放于煤油中D浓硝酸存放在棕色试剂瓶中5用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A46g乙醇中含有的化学键数为7N AB1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC1molOH和1molOH(羟基)中含有的质子数均为9NA D10L0.1molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO23总数为3N A6为了除去固体KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作加水溶解加热蒸发得到晶体加入过量的BaCl2燃料加入过量的盐酸加入过量的碳酸钾过滤加入过量的KOH溶液。 其正确操作的先后顺序是()ABCD7下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()A有Fe3+大量存在的溶液中Na+、Cl-、K+、S-B滴加酚酞显红色的溶液中NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C常温下，pH=1的溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-D有CO32-存在的无色透明溶液中Na+、K+、Cl-、Al3+8下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂或操作方法不合理的是()主要物质杂质除杂试剂操作方法A SiO2Al2O3盐酸过滤B乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液C CO2SO2Na2CO3溶液洗气D乙醇少量水CaO蒸馏9在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()AHClCl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAlNaAlO2Al(OH)3Al2O311下列离子方程式书写正确的是()A钠与水反应Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO322H=H2SiO3C0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热Fe3NO36H=Fe33NO23H2O12短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图所示，则下列有关说法正确的是（）AX是活泼的非金属元素B三种元素中Y的非金属性最强，其氢化物的水溶液是强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸DY的最高价氧化物的水化物是一种强酸13某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是4232()()()()c Cc DkcA cB=B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大14.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是()AAlCl3溶液和Ba(OH)2溶液BNaAlO2溶液与稀盐酸CCa(HCO3)2溶液和NaOH溶液D氯化钠溶液与硝酸银溶液15某金属氯化物溶液20mL，其浓度为0.05mol/L，恰好与20mL的0.15mol/L的硝酸银溶液反应，则该金属氯化物的分子式为()AXCl BXCl2CXCl3DXCl416已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O 3、Cl 2、FeCl 3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I217已知2Fe2+Br22Fe3+2Br-。 向10mL0.1molL1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定()A含Fe2+，不含Fe3+B含Fe3+，不含Br-C含Fe3+，含有Br-D含Fe2+，含有Fe3+18镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。 反应中镁和铝的()A.物质的量之比为32B.质量之比为32C.摩尔质量之比为23D.反应速率之比为2319.将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+离子和Fe2+离子浓度相等则已反应的Fe3+离子和未反应的Fe3+离子的物质的量之比（）A23B32C12D1120据统计，庄浪县的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。 则下列判断正确的是()YXZ A还原剂与氧化产物的物质的量之比为58B若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物第II卷（非选择题，共60分） 二、填空题（本题包括1小题，共14分）21.（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量与温度的变化关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 根据图示回答下列问题2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H0（填“”或“”“”、“”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数。 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。 已知25时K SP（AgCl）=1.6l0-10mol2L-2K SP（AgI）=1.5l0-16mol2L-2。 在25时，向0.1L0.002molL-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002molL-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002molL-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。 三、实验题（本题包括2小题，共20分）22（8分）实验室用固体烧碱配制500mL0.32molL1的NaOH溶液。 计算需要称量g的固体烧碱，固体应放在中置于天平左盘称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）。 A烧杯B量筒C玻璃棒Dl000mL容量瓶E胶头滴管F漏斗根据实验需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填名称）。 下列不规范操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是。 A称量时药品和砝码位置颠倒B称量时间过长:高考资源网C溶液未冷却即转入容量瓶D容量瓶洗净后未烘干E定容时俯视刻度线F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充23.（12分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。 某学生按下列操作做一个实验在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KS)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。 (已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O) （1）e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 （2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。 （3）c处反应的化学方程式为_。 （4）通过该实验能否比较Cl 2、FeCl 3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。 四、推断题（本题包括2小题，共16分）24.24.（6分）现有A、B、C、D、E、F六种可溶性化合物，其阴、阳离子均不相同。 已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验测得溶液A、C、E呈碱性，且同浓度时碱性强弱顺序为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 依据上述实验现象推断，写出这六种化合物的化学式:A、B、C、D、E、F。 25(10分)置换反应的通式可表示为（转化中所涉及的均为中学化学常见的物质）请回答下列问题 （1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则工业上用电解法冶炼单质甲时阴极上的电极反应式为； （2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A在现代通讯工业中的一种主要用途是； （3）H2O参与的置换反应已知甲和乙分别是短周期中同周期的两种元素形成的单质，A是水，则反应的化学方程式为；已知甲和乙分别是短周期中同主族的两种元素形成的单质，A是水，则反应的离子方程式为。 （4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 五